高二化學(xué)選修四綜合卷1

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二化學(xué)選修四綜合卷1選修四綜合練習(xí)一

第I卷（選擇題）

1.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)

B(g)+C(g)△H=－Q

kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。以下分析不正確的是

A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡體系中參與少量A，平衡不移動(dòng)

D．若開始時(shí)向容器中參與1molB和1molC，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量2.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）

N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）

N2O（g）+O2（g）

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

3.以下坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性化，實(shí)線表示c(NH3·B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g)C.圖③表示反應(yīng)2NH3(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與

通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系D.圖④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的

水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

4.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，參與4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)的是

4C(s)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，以下說法正確

A.前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大5.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖．以下說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

6.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，

﹣

﹣

c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L1?min1，以下說法正確的是（）

A．反應(yīng)速率v（B）=0.25mol?L﹣1?min﹣1B．該反應(yīng)方程式中，x=1C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5molD．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%7.可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為

t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖．以下說法正確的是（）A．維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）8.少量鐵粉與100mL0.01mol?L

﹣1

的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率

太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入幾滴CuSO4③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0.1mol?L﹣鹽酸．A．①⑥⑦

B．③⑤⑦

C．③⑥⑦

D．⑤⑥⑦

H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙

1

9.（雙選）700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）

三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v

（H2O）為0.025mol/（L?min），以下判斷錯(cuò)誤的是（）起始濃度c（H2）/mol/L甲0.10乙0.200.10丙0.200.20c（CO2）/mol/L0.10A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c（CO）與乙不同

10.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+，以下說法正確的是（）

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O

C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

第II卷（非選擇題）

11.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五〞期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，請回復(fù)以下問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。mol－1。②ΔH2＝__________kJ·

③在一致條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出〞或“吸收〞)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2023年，單位GDP二氧化碳排放比2023年下降40%～50%。①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CO2

L－1·min和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)＝________mol·

－1

。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交織點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2OD.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號)。A.升高溫度B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體D.使用適合的催化劑

CH3OH(g)的

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由