初中化學(xué)需要背誦記憶的知識(shí)

#/2532.常見的鹽a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽不是堿）①碳酸鈉+酸f鹽+H2O+CO2f 例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+COJ②2AgNO3+Na2cO3=2NaNO3+Ag2COj③CaCl2+Na2cO3=2NaCl+CaCOj④BaCl2+Na2cO3=2NaCl+BaCOj⑤Ca（OH）2+Na2cO3=2NaOH+CaCOjc.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4.5H2O△cuSO4+5H2Of CuSO4+5H2O=CuSO45H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu（OH）J+Na2s04③置換反應(yīng)Fe+CuS04=FeS04+Cu Zn+CuS04=ZnS04+Cu三、化學(xué)符號(hào)及含義.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個(gè)鈣原子.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）①2H202個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子③nS02n個(gè)二氧化硫分子.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）①2s2-2個(gè)硫離子②2Ca2+2個(gè)鈣離子 ③2S042-2個(gè)硫酸根離子④nOH-n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3+2個(gè)鐵離子⑥3Fe2+3個(gè)亞鐵離子.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋2 －2 ＋1Ca +2價(jià)的鈣元素 O —2價(jià)的氧元素 H20水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)2Ca2+前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷2H2O前2：表示2個(gè)水分子后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子＋2CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxByA元素：B元素=八原子個(gè)數(shù)（x）XA的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)（y）XB的相對(duì)原子質(zhì)量.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%=X100%（純度、百分含量）.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系 n個(gè)A粒子 ? m個(gè)B粒子質(zhì)量比 nXA的相對(duì)分子質(zhì)量 ： mXB的相對(duì)分子質(zhì)量五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：= =二③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：（100克+溶解度）.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系S=p%=S=.加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+m）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、化學(xué)方程式和計(jì)算1、計(jì)算在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞?、倩瘜W(xué)式寫正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確步驟：⑴解、設(shè)，⑵化學(xué)方程式，⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量，⑷列比例，⑸答2．化學(xué)方程式的意義和讀法：以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：質(zhì)量比等于 2KclO3上/2KCl+302T系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量： 245 149 96①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子②宏觀（質(zhì)的）意義： 氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”， “=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3．按要求寫化學(xué)方程式有水生成 有82生成化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)其他反應(yīng)七、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體： 木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu（0H）2 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（0H）3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2,02,HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4， NH3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（NH3），能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體?。??2）毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺；CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳；甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳；二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳；第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸（鑒定H+）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二：加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出③堿溶液（鑒定OH-）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（C032-）反應(yīng)原理：碳酸鹽十酸二鹽+H2O+CO2f⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl2（或Ba（NO3）2、Ba（OH）2）=BaSO4；+...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，C1-）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應(yīng)原理：MClx+xAgNO3=M（NO3）x+xAgCl\⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）J+Na2SO4⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）J+3Na2SO4十、化學(xué)之最金剛石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦物石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）最簡單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4）在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）活動(dòng)性最弱的是金形成化合物種類最多的元素是碳（C）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。十一、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比氣體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 特性溶解性密度H2難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體CH4難溶于水比空氣小可燃性CO難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性N2難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒

不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁可使澄清的石灰水變渾濁助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃CO2不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁可使澄清的石灰水變渾濁助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃通入石蕊試液，試液變紅色O2不易溶 比空氣大十二、典型解題方法.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成。.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚歐遇溶堿變紅色）②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸;沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HClNaOHNaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液 ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液 ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑現(xiàn)象.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是十三、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO固體二氧化碳（干冰）CO2氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO固體二氧化碳（干冰）CO2氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3堿式碳酸銅（銅綠）Cu2sHMO3氯化鈉（食鹽）NaCl甲烷（沼氣）CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸鈉（純堿）Na2cO3硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO4.5H2O氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca（OH）2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物十四、物質(zhì)的化學(xué)式A單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。1、金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金2、非金屬單質(zhì)硅Si氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣（F2） 溴（Br2 ）碘（I2）碳硅Si磷P2 硫S 2 臭氧（O3） 23、稀有氣體氦氣He氖氣Ne氬氣ArB化合物：由不同種元素組成的純凈物。（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32-的化合物）甲烷CH4 乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸CH3COOH 乙炔C2H2 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫 三氧化硫H2O CO CO2 SiO2 P2O5 SO2 SO32、金屬氧化物

氧化鋇BaO氧化鉀KO2氧化鈣 氧化鈉氧化鎂MgO氧化鋁 氧化鋅Al2O3 ZnOCaO NaO2氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞 氧化銀二氧化錳FeOFeOFeO CuOCuOHgO AgOMnO23（三）酸：名稱中最后一個(gè)字是34 2“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是"”22硫酸鹽酸硝酸 磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸HSOHClHNO HPOHSHCOHSO