精選河北衡水中學(xué)2023屆高三上學(xué)期期中考試-化學(xué)試題-Word版含答案

河北衡水中學(xué)2023屆高三上學(xué)期期中考試-化學(xué)試題-Word版含答案PAGE第1-頁共11頁衡水中學(xué)2023—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年級化學(xué)試卷本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷(非選擇題)兩局部。共100分?？荚嚂r間110分鐘。原子量：H：1C：12S：32O：16Na：23Fe：56Al：27I：127Cu：64一、選擇題〔以下每題所給選項只有一個選項符合題意，每題1分，共10分?！?．有四種晶體，其離子排列方式如以以以下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是〔〕2．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，以下描述錯誤的選項是〔〕A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和〔工業(yè)上通過電解法制備鋁用的〕Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和〔工業(yè)上通過電解法制備鋁用的〕Al2O3晶體類型相同3．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，以下說法正確的選項是〔〕A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層〔能級〕有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子4．“低碳經(jīng)濟〞是以低能耗、低污染、低排放為根底的可持續(xù)開展經(jīng)濟模式。以下說法與“低碳經(jīng)濟〞不符合的是A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳〞的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳〞5、在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否那么會引起平安事故。以下實驗操作過程不是基于上述原因的是〔 〕A、用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在參加二氧化錳后應(yīng)首先參加濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C、在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D、鈉與水反響時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反響6、以下各組描述正確的選項是A化工生產(chǎn)要遵守三原那么:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。①燃燒時使用沸騰爐②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原那么B①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能到達(dá)實驗?zāi)康腃①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理D①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的組合是〔〕a12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb1mol明礬與水完全反響轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NAd常溫下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAe標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14含原子總數(shù)大于f17gH2O2中含有的電子數(shù)為9NAg將2molSO2與1molO2混合,發(fā)生反響轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAh常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAA..acfhB.acegC.acefhD.bdeh8、以下食品化學(xué)知識的表達(dá)不正確的選項是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒9、以下排列順序正確的選項是〔〕①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②原子半徑：Na>Mg>O ③沸點：H2Se>H2S>H2O④結(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③ B．②③ C．①④ D．②④10．以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項是 〔〕 A．2H2〔g〕＋O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=－483．6kJ/mol，那么氫氣的燃燒熱為241．8kJ/mol B．C〔石墨，s〕=C〔金剛石，s〕；△H＞0，那么金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，那么該反響中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕＋H2O〔aq〕；△H=－57．4kJ/mol D．2C〔s〕＋2O2〔g〕=2CO2〔g〕；△H1，2C〔s〕＋O2〔g〕=2CO〔g〕；△H2。那么△H1<△H2二、選擇題〔以下每題所給選項只有一個選項符合，每題2分，共30分?！?1．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先參加過量的KI溶液，再參加足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 〔〕 A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)312．在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍，以下有關(guān)氯胺〔NH2Cl〕的說法一定不正確的選項是A．氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH〔羥氨〕和HClB．氯胺的消毒原理與漂白粉相似C．氯胺中氯的化合價為＋1D．氯胺的電子式為13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過別離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。以下有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的選項是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反響D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Clˉ一定存在，且c〔Clˉ〕≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在15．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反響,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反響前質(zhì)量/g23635反響后質(zhì)量/g待測49014以下說法不正確的選項是A．該密閉容器中發(fā)生的反響一定屬于分解反響B(tài)．反響后密閉容器中生成的X的質(zhì)量為8gC．物質(zhì)Y與物質(zhì)Q的相對分子質(zhì)量之比為46：9D．物質(zhì)Z一定是化合物，Y可能是單質(zhì)也可能是化合物16、與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生以下現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷以下說法正確的選項是A、反響中硫酸作氧化劑B、中硫元素被氧化C、刺激性氣味的氣體是氨氣D、1mol完全反響轉(zhuǎn)移0.5mol電子17、C和CuO在一定溫度下反響，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。假設(shè)將2．00gC跟16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反響一段時間后共收集到1．12L氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，生成沉淀的質(zhì)量為5． A．反響后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12．8gB．反響后的固體混合物中還含有碳 C．反響后的固體混合物總質(zhì)量為14．4gD．反響后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0．05mol18．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2溶液的體積變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物19.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｒ韵抡f法正確的選項是〔〕A.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料B.WY2能與堿反響，但不能與任何酸反響C.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大D.熔沸點：X2R>X2Y20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。以下說法錯誤的選項是〔〕A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中〔如圖〕，以下說法正確的選項是〔 〕A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22．將0.195g鋅粉參加到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反響，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+23、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。以下說法中，正確的選項是〔〕A．離子半徑：Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．Y的氧化物中含有離子鍵 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿24．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，以下說法正確的選項是 〔〕元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186 A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來 B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物25、以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是〔〕①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A.僅② B.①④ C.②③ D.①②③第二卷〔共60分〕26．〔9分〕按要求填空〔一〕X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。答復(fù)以下問題：〔1〕由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式；〔2〕X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為〔二〕在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反響，離子方程式為：RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2ORO3nˉ-中R元素的化合價為，R元素的原子最外層電子有個。〔三〕Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復(fù)原為NaCl，假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，那么x值是〔四〕、M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的復(fù)原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反響，那么n值為27共(10分)(一)．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材外表處理的一種方法：〔1〕堿洗的目的是除去鋁材外表的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中參加以下試劑中的?！蔡罹幪枴砤．NH3b．CO2 c．NaOHd．HNO3〔2〕以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽極電極反響式為。取少量廢電解液，參加NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反響的離子方程式〔二〕．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物〔其中一種有磁性〕的相對分子質(zhì)量相差160B單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8C地殼中含量最多的金屬元素D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子〔1〕在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反響，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出aKJ熱量，此反響的熱化學(xué)方程式是〔2〕A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反響的離子方程式是〔3〕向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中參加3mL3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再參加KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，那么以下說法正確的選項是〔氧化性Fe3+>I2〕〔填字母〕。a.A3+不與I-發(fā)生反響 b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反響的物質(zhì)c.F-使I-的氧化性減弱 d.A3+被F-復(fù)原為A2+，使溶液中不再存在A3+28．〔5分〕〔一〕BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，參加適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。答復(fù)以下問題：〔1〕在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；〔2〕計算BaCl2·xH2O中的x=〔取整數(shù)值〕。〔3〕操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有局部沉淀被濾紙中的碳復(fù)原為BaS，這使x的測定結(jié)果〔填“偏低〞、“偏高〞或“不變〞〕。〔二〕、〔5分〕圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中〔具體反響條件略〕，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)。答復(fù)以下問題：〔1〕圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是，〔2〕d中元素的原子核外電子排布式為?！?〕圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是，〔4〕圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是?！?〕k的分子式為，29〔8分〕下表為元素周期表的一局部，其中編號代表對應(yīng)的元素。請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式，元素⑧位于區(qū)。⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為，〔2〕假設(shè)元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，那么其中所有雜化原子的雜化方式分別為和?！?〕元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是〔用元素符號表示〕。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式，〔寫出一種即可〕其VSEPR構(gòu)型為。30〔一〕、〔6分〕某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5〔直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物〕其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請答復(fù)以下問題：〔1〕對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。假設(shè)測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度mol/L4x10ˉ66x10ˉ62x10ˉ54x10ˉ53x10ˉ52x10ˉ5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為，(填“酸性〞、“中性〞或“堿性〞)〔2〕為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式(3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是〔填編號〕a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO〔二〕〔9分〕A、B、C、D、E五種短周期元素〔A、B、C、D、E分別代表元素符號〕，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反響生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請答復(fù)以下問題：〔1〕X的化學(xué)式______〔2〕以下各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______〔填序號〕。①氫化物H2E的酸性比H2C強②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁=4\*GB3④C與E組成化合物，C顯負(fù)價〔3〕將由BC和BC2組成的混合氣體通入以以以下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強?！并　碀庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC?！并ⅰ砃aOH溶液與BC2反響的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC+H2ONaOH溶液與BC氣體不反響裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______?！?〕通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______〔填一種氣體的化學(xué)式〕。31.(8分)許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。以下是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。：純ClO2易發(fā)生爆炸。請答復(fù)以下問題：(1)在堿性溶液中NaClO2比擬穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。(2)吸收塔中為防止NaClO2被復(fù)原成NaCl