精選河北省邯鄲市雞澤一中高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題(二)

河北省邯鄲市雞澤一中高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題(二)PAGE7-河北省邯鄲市雞澤一中2023-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題〔二〕1.本試卷分為試卷Ⅰ和試卷=2\*ROMANII兩局部，試卷總分值為100分，考試時(shí)間為90分鐘；2.請(qǐng)將答案填寫到答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5Zn:65Cu:64Ag:108第一卷(共50分)選擇題〔此題共25個(gè)小題，每題2分，每題只有一個(gè)答案符合題意〕1．以下各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是〔〕A．羥基〔－OH〕和氫氧根〔OH-〕 B．甲烷〔CH4〕和銨根〔NH4+〕C．氨氣〔NH3〕和水〔H2O〕 D．雙氧水〔H2O2〕氯化氫〔HCl〕2．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體B．液溴和溴蒸氣是同素異形體C．金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)D．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高4．：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是〔〕A． B． C.D．5．反響X+Y=M+N為吸熱反響，對(duì)這個(gè)反響的以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲错憺槲鼰岱错懀室欢ㄒ訜岱错懖拍苓M(jìn)行C．破壞反響物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反響物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量6．將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反響：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．那么在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是〔〕A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol7．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反響將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的選項(xiàng)是()A．負(fù)極反響式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．負(fù)極反響式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的c(OH－)不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)8.根據(jù)下表(局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＞CB．氫化物的沸點(diǎn)H2D＞H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等9．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反響方程式為：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上無銅析出D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大10．以下變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是〔〕 A．加熱氯化鈉晶體使之熔化 B．加熱碘化氫氣體使之分解 C．液氨受熱蒸發(fā) D．加熱硅晶體使之熔化11．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕假設(shè)經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有以下幾種說法正確的選項(xiàng)是〔〕①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④12．一定溫度下，可逆反響2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥D(zhuǎn)．以上全部13．：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L〔標(biāo)況〕經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是〔〕A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q214．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家創(chuàng)造了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如以以下圖，反響的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 ()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反響式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)15.如圖裝置，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.A極為負(fù)極，Cu為陽極B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小C.左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D.左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變16.〔2023·廣東，14〕可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反響都為：O2+2H2O+4e-==4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反響為：Al+3OH--3e-==Al〔OH〕3↓C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極17．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是〔〕A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶18．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式〞表示，如CH3—CH=CH—CH3的鍵線式為。有機(jī)物X的鍵線式為，Y是X的同分異構(gòu)體且屬于芳香烴。以下關(guān)于Y的說法正確的選項(xiàng)是()A．Y能使溴水褪色，且反響后的混合液靜置后不分層B．Y不能發(fā)生取代反響C．Y分子中的所有原子一定共面D．Y的結(jié)構(gòu)簡式為19．苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物，例那么在催化劑作用下由苯和以下各組物質(zhì)合成乙苯時(shí)，最好應(yīng)該選用()A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2C．CH3CH3和HCl D．CH2=CH2和HCl20．A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反響，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，那么A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是()A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3HHHHHHH—C—C—O—H①②③④⑤各種反響中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的選項(xiàng)是〔〕A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂D.在銅催化下和氧氣反響時(shí)，鍵①和③斷裂22.0.1mol某烴與足量Cl2發(fā)生加成反響后，又在光照條件下與足量Cl2反響，兩次反響共消耗Cl20.6moL,那么該烴可能是〔〕—CH—CH2CH=CH2CH2OH—COOH23.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為以以以下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反響；④能發(fā)生酯化反響；⑤能發(fā)生加成反響；⑥能發(fā)生水解反響A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥24．具有單雙鍵交替長鏈〔如：…〕的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾〔Nobel〕化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。以下高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是〔〕A聚乙烯B．聚丁二烯C．聚苯乙烯D．聚乙炔25.將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(同溫同壓下測定)。那么混合物中烷烴和烯烴的體積比為〔〕A．3∶1B．1∶3C．2∶3 D．3∶2第二卷(共50分)26．〔12分〕某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量〔n〕隨時(shí)間〔t〕變化的曲線如以以下圖，由圖中數(shù)據(jù)分析：〔1〕該反響的化學(xué)方程式為：〔2〕反響開始至2min，用X表示的平均反響速率為〔3〕以下表達(dá)能說明上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔填字母〕A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化〔4〕在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，發(fā)生反響X(g〕+Y(g〕=2Z(g)，當(dāng)改變以下條件時(shí)，反響速率會(huì)發(fā)生什么變化〔選填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕①保持容器的體積不變，通入Ar：②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：③增大容器的體積：27.〔10分〕按以以以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并答復(fù)以下問題⑴判斷裝置的名稱：A池為B池為⑵銅極為______極，電極反響式為石墨棒C1為___極，電極反響式為石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)〕，鋅的質(zhì)量變化〔增加或減少〕gCuSO4溶液的質(zhì)量變化了〔增加或減少了〕g28．〔14分〕〔1〕肼〔N2H4〕又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ〔25℃時(shí)〕，N2H4完全燃燒反響的熱化學(xué)方程式是?！?〕肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反響式是；負(fù)極的電極反響式是；總電極反響方程式是?！?〕以Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解CuSO4溶液。①鋅片上發(fā)生的電極反響式是。②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，那么肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L〔假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%〕。〔4〕傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反響的離子方程式是29．〔14分〕溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟答復(fù)以下問題：(1)在a中參加15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心參加4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________。(2)液溴滴完后，經(jīng)過以下步驟別離提純：①向a中參加10mL水，然后過濾除去未反響的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________；③向分出的粗溴苯中參加少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。參加氯化鈣