全冊復(fù)習(xí)綜合練習(xí)下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

第=page1212頁，共=sectionpages11頁全冊復(fù)習(xí)綜合練習(xí)下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進行了如圖操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列結(jié)論正確是A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有C2.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是(

)A.甲裝置實驗室制取氯氣 B.乙裝置制備氫氧化亞鐵

C.丙裝置實驗室制取并收集氨氣 D.利用丁裝置觀察噴泉實驗3.現(xiàn)有A，B，C，D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A，D同主族，常溫下A，B組成的氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C是地殼中含量最高的元素，A，B，C，D四種元素的最外層電子數(shù)之和與E的原子序數(shù)相等。下列說法中錯誤的是(

)A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>B

B.A，B，C三種元素只能形成共價化合物

C.A、C、D形成的化合物的電子式為

D.常溫下，E在B4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，可采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，再用過濾方法分離的是。(

)A.FeCl2(FeCl3) B.KN5.將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24?g與600?mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO?6.72?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2?mol·L6.化工生產(chǎn)需要遵循“綠色化學(xué)”思想，我們的生活習(xí)慣也應(yīng)該遵循這一思想。下面的做法與“綠色化學(xué)”思想一致的是(

)A.將高爐煉鐵排放尾氣的煙囪加高后再排放氣體

B.將生活污水經(jīng)稀釋處理后再排放到江河中

C.用CCl4進行萃取操作練習(xí)時，將溴水改成碘水

D.盡量使用含??12C的產(chǎn)品，減少使用含??13C或7.下列除雜方法不正確的是(

)A.除去CO2中的少量CO：通入適量的O2，點燃

B.除去Cl2中的少量HCl：通入飽和食鹽水

C.除去鐵粉中的少量鋁粉：加入足量NaOH溶液，過濾

D.除去8.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

9.下列方程式書寫正確的是(

)A.氯酸鉀的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-

B.10.某固體物質(zhì)X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNA.固體2可能是Fe、Cu的混合物 B.物質(zhì)X是否含有KNO3需通過焰色試驗確定

C.物質(zhì)X中一定含有NaCl和Na211.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L乙醇中含H-O鍵數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA

C.17.4g

MnO2與40mL

10

mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.1

mol/L12.下列說法不正確的是(

)A.非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，消費者可自行購買和使用，其包裝上有“OTC”標(biāo)識

B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)，但使用量和殘留量都有規(guī)定

C.用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2→催化劑13.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是(

)A.N2的電子式：N??N B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C.苯的空間填充模型：14.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(

)A. B.

C. D.15.實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.二、實驗題（本大題共3小題，共30.0分）16.氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用圖所示裝置1可制取氯氣，并對其性質(zhì)進行一系列的實驗探究。

回答下列問題：(1)①裝置1中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______②實驗室利用裝置A制氯氣，反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)將裝置1與裝置2連接起來探究氯氣的漂白性及氧化性。

①D、E通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_______，根據(jù)現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cl2②實驗開始后，觀察到洗氣瓶F中的現(xiàn)象是_______。③請設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶H中的FeCl2已被氧化(簡述實驗操作)：④裝置I中氫氧化鈉的作用是(用離子方程式表示)_______。17.某學(xué)生探究Na2SO實驗試管現(xiàn)象a1mL0.1mol?L-產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，無明顯變化b1mL0.1mol?L-產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：ⅰ.Ag2ⅱ.Aⅲ.A(1)推測a中白色沉淀的成分。①推測其含有Ag2S②推測其含有Ag2S(2)取a中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，過濾，取濾液，___________(補全操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中不含Ag2SO4(3)推測X可能是Ag2O、Ag或它們的混合物。將bⅠ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化；Ⅱ.向X中加入過量濃HNO①Ⅰ說明X中不含Ag2O。預(yù)測A②進而推測X是Ag，寫出Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是___________。18.摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進行實驗。

【查閱資料】隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

(1)對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是______。

(2)實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。

(3)實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3.請對甲同學(xué)的判斷作出評價，并說明理由：______。三、簡答題（本大題共2小題，共16.0分）19.已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。

請回答下列問題：

(1)A的電子式是______，R元素在元素周期表中位置為______，D的俗稱是______。

(2)A與水反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)檢驗W溶液中金屬陽離子的操作方法是______。

(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式為______。

(5)B生成F反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)向一定量T和D的混合物中加入200mL?1mol/L的鹽酸，固體恰好完全溶解，且產(chǎn)生氫氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得溶液只有一種溶質(zhì)，則混合物中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的之比為______。20.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐(主要成分為Al和Fe)溫度/010203040608090KAl(S3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列問題：

(1)“酸溶”中溶液中主要的金屬離子有______、Fe2+、Fe3+。

(2)“轉(zhuǎn)化”中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)“調(diào)pH”約為3.7，濾渣②的主要成分是Fe(OH)3，“調(diào)pH”的目的是______。

(4)“沉鋁”中加入NaHCO3目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，補全該反應(yīng)的離子方程式。______Al3++______HCO3-=______Al(OH)3↓+______CO2四、推斷題（本大題共2小題，共20.0分）21.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價如圖所示。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素F在元素周期表中的位置是______。

(2)元素D、G的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較差的是______(填化學(xué)式)。元素G、H的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是______。(填化學(xué)式)

(3)分子式為B2A6D的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是二甲醚，這兩種有機物的相互關(guān)系是______。

(4)化合物BD2所含的化學(xué)鍵類型是______。由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的微粒間作用力是______。

(5)化合物E3C遇水反應(yīng)生成氨氣(NH322.乙烯是重要的有機化工原料。結(jié)合以下路線回答(部分反應(yīng)條件已略去)：已知：2C(1)反應(yīng)②～⑥中與反應(yīng)①反應(yīng)類型相同的是________(填序號(2)B的官能團的名稱是________，B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)實驗室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。分離出試管乙中油狀液體的操作名稱是________，用到的主要儀器是___________________。(4)工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)制取G，其反應(yīng)類型是________

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH4+，故C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故故選B。

2.【答案】C

【解析】A.實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣，甲裝置無加熱裝置，故裝置甲無法制取氯氣，AB.由于Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，需將盛有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeCl2C.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱的方法來制取NHD.NO難溶于水，不能形成噴泉，D不合題意；

故答案為：C。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素化合物性質(zhì)、電子式、離子化合物與共價化合物等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。

【解答】

A、B組成的氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該物質(zhì)為氨氣，則A為H元素，B為N元素，C是地殼中含量最高的元素，C為O元素，A、D同主族，A、B、C、D四種元素的最外層電子數(shù)之和與E的原子序數(shù)等，則D為Na元素，E為Al元素，以此解題；

A.元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，即C>B，故A正確；

B.A、B、C分別為H、N、O，H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，故B錯誤；

C.A、C、D分別為H、O、Na，三者形成的化合物為NaOH，NaOH的電子式為，故C正確；

D.E4.【答案】D

【解析】略

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查混合金屬與硝酸反應(yīng)的計算，通過原子守恒思想是計算的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.等物質(zhì)的量的鐵和銅混合，平均摩爾質(zhì)量為(56+64)g/mol2=60g/mol，鐵和銅的混合物24?g，物質(zhì)的量之和為24g60g/mol=0.4mol，即其中含有0.2?mol鐵和0.2?mol銅，6.72?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，所以0.4?mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3?mol×3=0.9?mol電子，即需氫氧化鈉0.9?mol。

如果鐵全部變成三價鐵，共轉(zhuǎn)移0.2×3+0.2×2=1?mol電子，所以有一部分鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為x

mol，則鐵離子為(0.2-x)mol，根據(jù)得失電子守恒，可知2x

mol+3×(0.2-x)mol=0.96.【答案】C

【解析】【分析】略【解答】A.加高煙囪不會減少污染物的排放，所以不利于保護和改善環(huán)境，故A錯誤。B.生活污水經(jīng)稀釋處理后排放會污染水資源，故B錯誤；C.溴水有毒，且溴易揮發(fā)，而少量的碘毒性沒那么大，不易揮發(fā)，符合綠色化學(xué)的要求，故C正確；D.盡量使用??12C的產(chǎn)品，減少使用含??13C或??14C的產(chǎn)品，不會減少二氧化碳的排放，不符合故選：C。

7.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.二氧化碳過量，CO難點燃，不能除雜，應(yīng)選灼熱的CuO，故A錯誤；

B.HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，洗氣可分離，故B正確；

C.Al與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不能，反應(yīng)后過濾可分離，故C正確；

D.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可除雜，故D正確；

故選：A。

8.【答案】A

【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，涉及離子反應(yīng)與離子共存等，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷含有的離子，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，注意離子判斷中電荷守恒的運用，熟練掌握元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。

【解答】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，向X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，無NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有BaCO3?，不能說明是否含有Al(OH)3。則原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒分析：9.【答案】D

【解析】A.氯酸鉀水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故A錯誤；

B.氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；

C.10.【答案】D

【解析】固體物質(zhì)X加H2O，得到固體1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固體，加過量鹽酸后還有不溶于鹽酸的固體2，可知X中同時含有Fe、CuO，則固體2的成分是生成的Cu，溶液1加入鹽酸，生成氣體1，可知X中含有Na2CO3；物質(zhì)X加入鹽酸得到氣體2和溶液3，沒有剩余固體，結(jié)合上述分析，可知X中一定含有KNO3，則氣體2是H2、CO2、NO等混合氣體，溶液3加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明物質(zhì)中一定含有NaCl，據(jù)此分析解答。

經(jīng)分析，固體1是Fe、CuO的混合物，加入過量鹽酸后，固體2中不可能有Fe剩余，固體2的成分是反應(yīng)生成的Cu，故A錯誤；

經(jīng)分析，物質(zhì)X中一定含有KNO3，不需通過焰色試驗確定，故B錯誤；

經(jīng)分析物質(zhì)X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C錯誤；11.【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無法求算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.由元素守恒可知，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子的物質(zhì)的量為2mol，故產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA，故B正確；

C.17.4g

MnO2的物質(zhì)的量為17.4g87g/mol=0.2mol，40mL10mol/L濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.04L×10mol/L=0.4mol，MnO2過量，0.4molHCl理論生成氯氣0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol即0.2NA，但濃鹽酸隨反應(yīng)進行逐漸變稀，Mn12.【答案】C

【解析】A.非處方藥物是指不需出示醫(yī)師開具的處方、即可買到的藥品，它來源于一些歐美國家的民間柜臺藥(Over-the-counter,OTC)，故非處方藥亦可稱“OTC藥物B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用作肉類的食品添加劑，由于亞硝酸鈉有一定的毒性，因此國家對它的使用量和殘留量都有規(guī)定，B正確；C.該反應(yīng)合成環(huán)氧乙烷，原子利用率可達到100%，但該反應(yīng)為有機反應(yīng)，有機反應(yīng)的產(chǎn)率難以達到100%，C錯誤；D.維生素C具有還原性，可以被氧化劑氧化，常用于罐頭中做抗氧化劑，D正確；故選：C。

13.【答案】A

【解析】A.N2為共價單質(zhì)，且N原子最外層上有5個電子，故N2的電子式為：，AB.結(jié)構(gòu)式是指用一根“—”表示一對共用電子的式子，故CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C.已知苯為平面形分子，故苯的空間填充模型為：

，C正確；D.Ca是20號元素，故Ca2+的核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，D故答案為：A。

14.【答案】A

【解析】根據(jù)圖像可知，A中生成物能量大于反應(yīng)物能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

15.【答案】C

【解析】【分析】

本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性和可行性的評價，難度不大。

【解答】

A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以避免濾紙破損，故A錯誤；

B.灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；

C.高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，故C正確；

D.分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤。

故選：C。

16.【答案】(1)①分液漏斗

②MnO(2)①D中干燥的紅色布條不褪色，E中濕潤的紅色布條褪色

②先變紅后褪色

③取少量洗氣瓶H中溶液，加入KSCN，若變紅說明氯化亞鐵已被氧化

【解析】由實驗裝置圖可知，裝置1用于制取純凈、干燥的氯氣，其中裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣；裝置1與裝置2連接起來用于探究氯氣的漂白性及氧化性，其中裝置D、E中盛有的布條用于驗證氯氣的漂白性，裝置F用于驗證氯水的酸性和漂白性，裝置G、H盛有的試劑用于驗證氯氣的氧化性，裝置I中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(1)①由實驗裝置圖可知，裝置1②由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2C(2)①裝置D中干燥的紅色布條不褪色，E②溶于水的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強氧化性的次氯酸能使有機色質(zhì)漂白褪色，盛有洗氣瓶F中的紫色石蕊溶液會先變紅后褪色；③由題意可知，裝置H中發(fā)生的反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，檢驗Fe3+的方法為取少量洗氣瓶H中溶液，加入④由分析可知，裝置I中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl

17.【答案】(1)①SO?32-+2Ag(2)加入氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀

(3)①黑色沉淀變?yōu)榘咨恋?/p>

②Ag+2HN(4)A

【解析】【分析】

本題是一道探究類的實驗題，由表格中的數(shù)據(jù)可知，亞硫酸鈉和硝酸銀在酸性條件下和非酸性條件下反應(yīng)時，現(xiàn)象是不同的，結(jié)合信息分別設(shè)計實驗驗證白色沉淀和黑色沉淀的成分，以此解題?！窘獯稹?1)①亞硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成Ag2②亞硫酸根中的S為+4價，有還原性，容易被氧化為硫酸根離子，且Ag(2)如果存在Ag(3)①②Ag可以和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和二氧化氮，方程式為：Ag+2HNO3(4)由第二問可知白色沉淀是亞硫酸銀，X為單質(zhì)銀，則其轉(zhuǎn)化的方程式為：Ag

18.【答案】(1)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；

(2)B中白色固體變藍；

(3)①SO2+H2O2=H2S【解析】解：(1)對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾，

故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；

(2)實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為B中白色固體變藍，

故答案為：B中白色固體變藍；

(3)①E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，

故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

②C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中不一定含有SO3，若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，

故答案為：不正確，若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C19.【答案】(1)

；第三周期第ⅢA族；磁性氧化鐵

(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(3)取少量W溶液于試管中，滴加幾滴【解析】【分析】

本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系還在特殊反應(yīng)是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(6)中注意守恒思想的運用，題目難度中等。

【解答】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al；A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E為FeCl2，E與B(NaOH)反應(yīng)得到H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此回答。

(1)A為Na2O2，其電子式為；R為Al元素，在周期表中位置為第三周期第ⅢA族；D為Fe3O4，俗稱磁性氧化鐵；

(2)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(3)FeCl3溶液中金屬陽離子為鐵離子，檢驗的操作方法是：取少量W溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；