分析化學(xué)試卷 含答案

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分析化學(xué)測(cè)試卷

一.選擇（40分）

1．定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是（C）。

A.分析結(jié)果的確鑿度B.分析結(jié)果的縝密度和確鑿度C.分析結(jié)果的縝密度D.平均值的絕對(duì)誤差2．以下哪種狀況應(yīng)采用返滴定法（C）。

A.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaCl試樣含量B.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na2CO3試樣含量C.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Al3+試樣含量D.用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定K2Cr2O7試樣含量

3．以下各項(xiàng)表達(dá)中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（D）。

A.反應(yīng)必需有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反應(yīng)必需完全C.反應(yīng)速度要快D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4．以下表達(dá)中錯(cuò)誤的是（B）。

A.K2CrO4指示劑法，在溶液pH=12時(shí)，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含Cl-試樣，會(huì)產(chǎn)生正誤差

B.共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會(huì)使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差C.偶然誤差可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)減小

D.在消除系統(tǒng)誤差后，縝密度高的結(jié)果，其確鑿度一定高5．重量分析法測(cè)定0.5126gPb3O4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最終獲得

0.4657gPbSO4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（C）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%

6．用含少量NaHCO3的基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)（指示劑變色點(diǎn)為pH5.1），結(jié)果將（D）。

A.偏低B.不確定C.無(wú)誤差D.偏高分析：m不變，但消耗鹽酸的V減小，由m/M=CV，則C增大

7．碘量法測(cè)定漂白粉中有效氯時(shí)，其主要成分CaCl（OCl）與Na2S2O3的物質(zhì)的量比為（B）

A.2:1B.1:2C.1:1D.3:1

8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。當(dāng)用0.200mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100mol/L鹽酸和磷酸混合溶液時(shí)，可產(chǎn)生明顯的滴定突躍最多為（B）。

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)用強(qiáng)堿滴定磷酸，由CKa>9，最多只有兩個(gè)突躍。9．已知lgKHgY＝21.8,lgαHg=3.16和下表數(shù)據(jù)

pHlgαY(H)1.515.552.013.793.010.68.443

4.0

若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LHg2+溶液，則滴定時(shí)最低允許pH（B）。A.4.0B.3.0C.2.0D.1.5

10．用含有少量Mg2+的蒸餾水配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，在pH＝5.0時(shí)，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，然后用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液于pH＝10.0滴定試樣中Ca2＋。測(cè)定結(jié)果將（B）。

（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY(H)=6.45pH＝10.0，lgαY(H)=0.45）。

A.偏低B.偏高C.基本無(wú)影響D.不確定

由ΔlgK≥5，可知，pH＝5.0時(shí)，Mg2+不影響滴定，因此EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度確鑿。但pH＝10.0時(shí)，Mg2+干擾滴定，需要消耗EDTA，所以結(jié)果偏高

?11．已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，?Cu2??1，EI?/I?0.54V，ECu2?2?/Cu??0.16V，

計(jì)算2Cu2++4I-=2CuI↓+I2在25℃的lgK??（B）。

A.反應(yīng)不能發(fā)生，無(wú)法計(jì)算B.11.2C.5.6D.12.9

?由已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，?Cu2??1，ECu2?/Cu??0.16V，可計(jì)算得

Eθ/Cu2+/CuI=EθCu2+/Cu++0.059lg(Ksp/αCu2+)=0.87由lgK??n（Eθ/+-Eθ/-）/0.059=11.2

12．以下關(guān)于副反應(yīng)系數(shù)的定義，正確的是（C）。

A.?Y(H)?C.?Y(H)[Y?][M][Y][M];?M?;?M?B.?Y(H)?[Y][M?][Y?][M?][Y?][M?][Y][M?]?;?M?;?M?D.?Y(H)?[Y][M][Y?][M]13．用K2Cr2O7基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其參與的適合時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)參與，若滴定開(kāi)始時(shí)參與則會(huì)發(fā)生（B）。

A.標(biāo)定結(jié)果偏高B.標(biāo)定結(jié)果偏低C.對(duì)標(biāo)定結(jié)果無(wú)影響

D.指示劑不變色，無(wú)法指示滴定終點(diǎn)。

滴定開(kāi)始時(shí)參與淀粉，被吸附的碘單質(zhì)不簡(jiǎn)單與Na2S2O3反應(yīng)，需要參與過(guò)量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基準(zhǔn)物的物質(zhì)的量恒定，而被測(cè)物V增大，則濃度減小。14．25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液與30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合，稀釋至100mL，則溶液的pH值為(C)。已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。

A.7.21B.7.69C.7.81D.9.9415以下操作中，產(chǎn)生負(fù)誤差的是(D)。

A.鉻酸鉀法測(cè)Cl-，控制溶液pH＝4.0

B.吸附指示劑法測(cè)I-，使用二甲基二碘熒光黃為指示劑C.鐵銨礬法測(cè)Br-，未濾過(guò)沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀D.鐵銨礬法測(cè)Cl-，未濾過(guò)沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀16．以下表達(dá)中，哪個(gè)不是重量分析對(duì)稱量形式的要求（C）。A.稱量形式必需有確定的化學(xué)組成B.稱量形式必需穩(wěn)定C.稱量形式的顆粒要大D.稱量形式的摩爾質(zhì)量要大17．對(duì)滴定突躍沒(méi)有影響的常數(shù)或變量是（A）。

A.氧化還原滴定法中的CRed或COxB.沉淀滴定法中溶度積常數(shù)KspC.配位滴定法中的KMY，D.酸堿滴定法中的Ka和Ca

18．以下?tīng)顩r對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響（A.正誤差；B.負(fù)誤差；C.無(wú)影響；D.降低縝密度）

（1）標(biāo)定HCl溶液時(shí)，使用的基準(zhǔn)物Na2CO3中含少量NaHCO3（A.）。（2）在差減法稱量中第一次稱量使用了磨損的砝碼（B.）。

Δm=m1-m2，由于第一次使用了磨損的砝碼，則m1的真實(shí)質(zhì)量比讀數(shù)顯示的要小，因此Δm減小。

（3）把熱溶液轉(zhuǎn)移到容量并馬上稀釋至標(biāo)線（A.）。

熱溶液，體積大，冷卻后，體積將減小，而m不變，所以濃度增大。（4）配標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液未搖勻（D.）。溶液未搖勻，則每次試驗(yàn)消耗都會(huì)發(fā)生變化，縝密度降低

（5）平行測(cè)定中用移液管取溶液時(shí)，未用移取液洗移液管。（D）

屢屢測(cè)量，由于未用移取液洗移液管，前后兩次會(huì)存在較大差異，使縝密度降低！若只進(jìn)行一次試驗(yàn)，則由c標(biāo)V標(biāo)=cV移，則c減小，產(chǎn)生負(fù)誤差?。?）將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯。（C）

二、填空（15分）

1.制備晶形沉淀的條件是（1.在稀溶液中2.熱溶液3.攪拌、緩緩參與沉淀劑4.陳化）

2.HCN(c1mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的質(zhì)子條件式為：（[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CN-]或[H+]+C2=[OH-]+[CN-]+[CO32-][H+]+C2+[HCN]=[OH-]+[CO32-]+C1）。

建議用第一種，后兩種由MBE和CBE得到。

3.磷酸的pKa1＝2.12，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系數(shù)最大時(shí)（pH=pKa2＝7.21，4.66）；溶液中HPO42-分布系數(shù)最大時(shí)（pH=9.94）。4.系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是（1.單向性2.重復(fù)性3.可測(cè)性）。

5.當(dāng)用0.01mol/LEDTA滴定濃度均為0.01mol/L的金屬離子M和N時(shí)，若采用控制酸度方法，則確鑿滴定M離子（△pM=0.2,TE≤0.3%）應(yīng)滿足?lgK?（5）。6.某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.14g，配制成100mL水溶液，其pH為2.44，則該弱酸的pKa為（3.85）。

??7.在1mol/L硫酸溶液中，用0.1000mol/L的Ce4+（ECe??等體積的0.1000mol/L的Fe2+(EFe4?/Ce3?＝1.44V）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

3?/Fe2?＝0.68V)溶液，計(jì)算滴定劑參與82%時(shí)電對(duì)

的電位E=(0.72)V；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電對(duì)的電位E=(1.06)V，體系的當(dāng)?shù)味▌﹨⑴c(50)%時(shí)電對(duì)的電位E=0.68V。

四、測(cè)定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以WFeO表示），5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，

2367.47%，67.43%和67.40%。計(jì)算：（1）平均偏差（2）相對(duì)平均偏差（3）標(biāo)準(zhǔn)偏差；（4）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差；（5）極差。(8分)解：（1）x?67.48%?67.37%?67.47%?67.43%?67.40%?67.43%

5?10.05%?0.06%?0.04%?0.03%?0.04%d??|di|?n5?

（2）dr??100%?（3）S??dx?0.04%?100%?0.06%67.43%?d2in?1?(0.05%)2?(0.06%)2?(0.04%)2?(0.03%)2?0.05%

5?1（4）Sr???100%?xS0.05%?100%?0.07%67.43%（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%

五、稱取僅含弱酸鹽NaA和NaB的Na2CO3試樣0.6125g，加水溶解后，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.2000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，甲基橙變色時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液32.72mL；上述等量樣品，加水溶解后，若以酚酞為指示劑，用0.10