2019高考化學(xué)沖刺二輪精講講義：第6講電化學(xué)基礎(chǔ) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第6講電化學(xué)基礎(chǔ)［考綱要求]1。理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3。了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。［學(xué)科素養(yǎng)］1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)電化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，能多角度、動(dòng)態(tài)分析電化學(xué)反應(yīng)，并運(yùn)用電化學(xué)原理解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用原電池、電解池模型示意圖解釋電極及電池反應(yīng)現(xiàn)象，揭示“放電"“充電”“電解"時(shí)現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律。3?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的新型化學(xué)電源、環(huán)境污染與防治等電化學(xué)問題，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律，并勇于提出自己的獨(dú)到見解。4.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念,研究新型高效、綠色化學(xué)電源，能對與電化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。[網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建］[核心強(qiáng)化]1．原電池工作原理示意圖2．原電池正極和負(fù)極的5種判定方法3．微粒流向(1)電子流向：負(fù)極→正極(電流的方向正好相反)。注意：電子沿導(dǎo)線傳遞但不能通過電解質(zhì)溶液。(2）離子流向：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極.4．電解池工作原理(陽極為惰性電極）示意圖5．電解池陽極和陰極的判定4方法（1）根據(jù)所連接的外加電源判斷，與直流電源正極相連的為陽極，與直流電源負(fù)極相連的為陰極。(2）根據(jù)電子的流向判斷，輸出電子的一極為陽極，輸入電子的一極為陰極。（3）根據(jù)電解池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。（4）根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷，一般情況下：①陰極上的現(xiàn)象是：析出金屬(質(zhì)量增加)或有無色氣體(H2）放出;②陽極上的現(xiàn)象是：有非金屬單質(zhì)生成(呈氣態(tài)的有Cl2、O2）或電極質(zhì)量減?。ɑ钚噪姌O作陽極）。6．電解池的電極反應(yīng)及其放電順序（1）陽離子在陰極上的放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋〉H＋>……(2）陰離子在陽極上的放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……7．電解的4大類型及規(guī)律8。金屬腐蝕與防護(hù)的方法(1)金屬腐蝕快慢程度的判斷方法(2）金屬電化學(xué)保護(hù)的2種方法考點(diǎn)一原電池的工作原理及化學(xué)電源［解析］充電時(shí)該電池為電解池，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，故K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn(OH）eq\o\al（2－,4)=2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，因此c(OH－)逐漸增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4），C項(xiàng)正確;放電時(shí)的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電路中通過2mol電子時(shí)，消耗O20。5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。［答案]C燃料電池電極反應(yīng)方程式的書寫技巧燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。由于電池總反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相似而得名,由于條件不同，燃料并非真的燃燒。另外，燃料電池的考查重點(diǎn)在不同條件下的電解質(zhì)溶液,如酸性、堿性、中性、熔融碳酸鹽、熔融氧化物等，其書寫關(guān)鍵可以歸結(jié)為一句話:“什么環(huán)境下用什么離子平衡電性?！比缯龢O反應(yīng)式書寫：[分點(diǎn)突破]角度一：以新型化學(xué)電源考查原電池的工作原理1．鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為:Zn(s）＋2MnO2（s)＋H2O（l）=Zn(OH）2（s)＋Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（)A．電池工作時(shí)，鋅失去電子,電解液內(nèi)部OH－向負(fù)極移動(dòng)B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3（s)＋2OH－(aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0。2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g［解析]A項(xiàng)，鋅的化合價(jià)升高，失去電子，電解液內(nèi)部OH－向負(fù)極移動(dòng)，正確；B項(xiàng),根據(jù)電池總反應(yīng)式可判斷正極是MnO2，正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O（l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq），正確；C項(xiàng)，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，錯(cuò)誤;D項(xiàng),由總反應(yīng)式可知每通過0.2mol電子時(shí)負(fù)極消耗0。1mol鋅，消耗鋅的質(zhì)量0。1mol×65g·mol－1＝6。5g，正確。［答案］C2．近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰－銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電總反應(yīng)方程式為2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，如圖所示。下列說法不正確的是()A．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑[解析］由題中裝置圖和放電時(shí)總反應(yīng)可知，放電時(shí)Li為負(fù)極,Cu為正極，陽離子向正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確;放電時(shí)，負(fù)極Li失電子轉(zhuǎn)化成Li＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題中裝置圖可知，通入空氣銅被腐蝕，生成Cu2O，C項(xiàng)正確；銅被腐蝕生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O又被還原成Cu，所以整個(gè)反應(yīng)過程中Cu相當(dāng)于催化劑，D項(xiàng)正確。［答案］B3．寫出下列新型電池的電極反應(yīng)式并回答相關(guān)問題.(1)肼—雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖1所示。則電池正極反應(yīng)式為________________________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變"）。(2）使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器可定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。這種傳感器利用燃料電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________。（3）利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖3所示，在處理過程中石墨電極Ⅰ上反應(yīng)生成一種氧化物Y。①寫出氧化物Y的化學(xué)式________；②石墨Ⅱ電極為________(填“正"或“負(fù)”）極,該電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。（4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖4，寫出電極a的電極反應(yīng)式：__________________。（5)一種甲醇燃料電池,如圖5所示，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液.請寫出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式______________;每消耗6。4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。[答案]（1）H2O2＋2e－=2OH－減小(2)CO＋H2O－2e－=CO2＋2H＋(3)①N2O5②正O2＋2N2O5＋4e－=4NOeq\o\al（－,3)（4）2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(5)O2＋2H2O＋4e－=4OH－1。2NA（1。2×6。02×1023）角度二：以可充電電池考查原電池的工作原理4．全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極.電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．充電過程中，N電極附近酸性減弱B．充電過程中,N電極上V3＋被還原為V2＋C．放電過程中，H＋由N電極向M電極移動(dòng)D．放電過程中，M電極的反應(yīng)式為VOeq\o\al（＋，2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O[解析]充電時(shí)N電極與電源的負(fù)極相連，N電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng):V3＋＋e－=V2＋,A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。放電時(shí)，M電極為正極,陽離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)正確.放電時(shí)M電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：VOeq\o\al（＋，2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，D項(xiàng)正確。[答案］A5．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH)2＋2Fe（OH)3＋4KOH.下列敘述正確的是(）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2B．放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe(OH)3被還原D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極［解析]A項(xiàng)，放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH)2,正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2FeOeq\o\al（2－,4）＋8H2O＋6e－=2Fe(OH）3＋10OH－，有OH－生成，正極區(qū)溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe(OH）3被氧化,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，Zn（OH）2在陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以，電池的鋅電極接電源的負(fù)極，錯(cuò)誤。［答案]A6．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時(shí)的總反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2。下列說法正確的是(）A．石墨為正極B．充電時(shí),陽極質(zhì)量不變C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi－xe－=xLi＋D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－=LiCoO2[解析］根據(jù)裝置示意圖和電池放電時(shí)的總反應(yīng)可知,鋰離子二次電池中石墨作負(fù)極，含鋰化合物作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋，陽極質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng):6C＋xLi＋＋xe－=LixC6，C項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，D項(xiàng)正確。［答案］D“4方面”突破可充電電池角度三：原電池原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用7.一種處理污水的燃料電池模型如右圖所示。該電池工作時(shí)，只需把污水注入反應(yīng)池，細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解，在此過程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是（）A．B電極為正極B．氣體乙可能為CO2C．O2在A電極得電子D．電池工作時(shí),B電極附近的pH逐漸減小[解析]A項(xiàng),電池工作時(shí)，只需把污水注入反應(yīng)池，細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解，在此過程中釋放出電子、質(zhì)子和乙,則B電極為負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng),有機(jī)物是含碳、氫、氧元素的化合物,有機(jī)物釋放電子、質(zhì)子(H＋)生成乙，乙可能為CO2,正確;C項(xiàng),B電極為負(fù)極，則A電極為正極,在燃料電池中，O2在正極得電子，即O2在A電極得電子，正確；D項(xiàng)，細(xì)菌將污水中的有機(jī)物分解，在此過程中釋放出電子、質(zhì)子和乙,質(zhì)子(H＋）濃度增大，則B電極附近的pH逐漸減小，正確.［答案]A8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH2=CH2＋O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該電池電極a為正極，b為負(fù)極B．電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極bC．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋D．b電極有2。24LO2反應(yīng)，溶液中有0。4molH＋遷移到b電極上反應(yīng)［解析］A項(xiàng)，由化學(xué)方程式知，CH2=CH2被氧化,O2被還原,則通入CH2=CH2的一極為負(fù)極，即a為負(fù)極，b為正極，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，電子不能通過電解質(zhì)溶液,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從題圖可以看出，負(fù)極反應(yīng)為CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，正確;D項(xiàng)，沒有指出氣體的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算O2的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。[答案]C考點(diǎn)二電解池的工作原理及應(yīng)用金屬的腐蝕與防護(hù)類型一電解池的工作原理及應(yīng)用[解析］通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－，4）向正極區(qū)遷移，正極區(qū)溶液水中OH－放電，pH降低，Na＋向負(fù)極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)溶液水中H＋放電，pH增大，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中通過1mol電子的電量，有0.25molO2生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。［答案］B解答電解池相關(guān)題目的“3看”[分點(diǎn)突破]角度：電解池的原理及應(yīng)用1．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是()A．甲、丙中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．C1、C2分別是陽極、陰極；鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D．甲中溶液的pH逐漸增大,丙中溶液的pH逐漸減小[解析］A項(xiàng),甲沒有外接電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池；乙、丙有外接電源,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，C1、C2分別連接電源的正、負(fù)極，分別是電解池的陽極、陰極;鋅片作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),鐵片作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，C1和C3都是陽極，氯離子在陽極上失電子生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子生成氫氣，正確；D項(xiàng),甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH均增大,錯(cuò)誤。［答案］C2．（1）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得.利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為____________________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”）。(2)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物）。①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______.（用A、D表示)②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為____________________。［答案]（1)LiOH2Cl－－2e－=Cl2↑B（2)①A→D②C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12類型二電解的相關(guān)計(jì)算[解析]陰極可以放電的陽離子依次為0.01molAg＋、0。01molCu2＋和H＋，陽極放電的離子是OH－；當(dāng)陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1。12LO2時(shí),電路中通過電子n(e－)＝0.05mol×4＝0。2mol，此時(shí)Ag、Cu已全部析出,總質(zhì)量為0.01mol×108g·mol－1＋0.01mol×64g·mol－1＝1。72g;因?yàn)楫?dāng)Ag、Cu全部析出后，相當(dāng)于電解水，H＋濃度不再增加，所以生成的H＋所帶電荷的量與消耗的0.01molAg＋、0。01molCu2＋所帶電荷的量相等，則溶液中生成c(H＋)＝0.3mol·L－1，pH〈1。[答案]B破解電解計(jì)算題的“3法"原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等等。常用下列三種方法：例如由關(guān)系式法以通過4mole－為基準(zhǔn)可構(gòu)建電極產(chǎn)物的量的關(guān)系：［分點(diǎn)突破]角度:電解的相關(guān)計(jì)算3．1L某溶液中含有的離子如下表:離子Cu2＋Al3＋NOeq\o\al（－,3)Cl－物質(zhì)的量濃度(mol·L－1）11a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol電子通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是(）A．電解后溶液pH＝0B．a(chǎn)＝3C．陽極生成1。5molCl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁[解析]A項(xiàng),當(dāng)電路中有3mol電子通過時(shí),陽極首先發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，生成0.5molCl2，然后發(fā)生2H2O－4e－=4H＋＋O2↑,生成2molH＋，陰極首先發(fā)生:Cu2＋＋2e－=Cu，析出1molCu，然后發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，生成0。5molH2，同時(shí)生成1molOH－,最終溶液里得到1molH＋,H＋的濃度為1mol·L－1，pH＝0，正確;B項(xiàng),由溶液電荷守恒可知2c（Cu2＋)＋3c（Al3＋）＝c（NOeq\o\al（－,3）)＋c（Cl－），可求得c(NOeq\o\al（－,3)）＝4mol·L－1，即a＝4，錯(cuò)誤；C項(xiàng),電解時(shí)陽極首先發(fā)生：2Cl－－2e－=Cl2↑，n(Cl－）＝1mol,生成Cl20.5mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解含Al3＋的溶液時(shí)沒有Al生成，錯(cuò)誤。［答案］A4．如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計(jì)）(）A．13、7、1 B．12、7、2C．1、7、13 D．7、13、1[解析]n(Cu）＝0。32g÷64g·mol－1＝0.005mol，由電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為0。01mol，電解時(shí),Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中電解的化學(xué)方程式分別為2KCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up17（通電)）2KOH＋H2↑＋Cl2↑、2H2Oeq\o（=，\s\up17(通電)）2H2↑＋O2↑、2CuSO4＋2H2Oeq\o(=，\s\up17(通電)）2Cu＋O2↑＋2H2SO4。[答案]A類型三金屬的腐蝕與防護(hù)[解析］依題意,鋼管樁為陰極，電子流向陰極,陰極被保護(hù)，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流,接近于0，鐵不容易失去電子，A項(xiàng)正確；陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,電子經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；高硅鑄鐵作陽極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陽極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽極不被損耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)海水對鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度,D項(xiàng)正確。[答案]C［分點(diǎn)突破］角度：金屬的腐蝕與防護(hù)5．（2018·安徽十校聯(lián)考）將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁絲，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（)A．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B．b中鐵釘附近出現(xiàn)紅色C．b中發(fā)生吸氧腐蝕D．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生[解析]a中電解質(zhì)溶液的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕,因鐵比銅活潑，故鐵釘作負(fù)極，失去電子生成Fe2＋，然后形成Fe3［Fe（CN）6］2藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)正確；鋁比鐵活潑,鋁絲作負(fù)極,鐵釘作正極，鐵釘不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置b中電解質(zhì)溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)正確；a中銅絲作正極，H＋在正極上得到電子轉(zhuǎn)化為H2，D項(xiàng)正確.［答案］B6．（2018·上海閔行區(qū)調(diào)研改編）利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(）A．若開關(guān)K置于N處，則X不宜用Cu、Ag等作電極B．若X為鋅且開關(guān)K置于M處，此屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處D．在外加電流的陰極保護(hù)法中,鐵件必須與電源負(fù)極相連[解析]若開關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成了電解池，若X是銅、銀，則陽極很快被腐蝕掉,從而導(dǎo)致鐵失去了保護(hù)，陽極應(yīng)使用惰性電極，才能達(dá)到長期保護(hù)的效果，A項(xiàng)正確;若X為鋅，開關(guān)K置于M處,Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕掉，鐵件受到保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)正確；鐵比碳的還原性強(qiáng)，若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，鐵作負(fù)極，會(huì)加速被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵件與電源負(fù)極相連時(shí)，負(fù)極向鐵件提供電子,這樣鐵件就會(huì)受到保護(hù)，D項(xiàng)正確。[答案]C7．（2018·河南開封一模）我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理如圖所示，下列說法正確的是()A．腐蝕過程中,青銅基體作正極B．CuCl在腐蝕過程中降低了反應(yīng)的焓變C．若生成4。29gCu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣的體積為448mLD．將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，Ag2O與催化層發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)[解析]根據(jù)題圖知，O2得電子生成OH－、Cu失電子生成Cu2＋，Cu發(fā)生吸氧腐蝕,則青銅基體作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有指明反應(yīng)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag2O與催化劑CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O,D項(xiàng)正確.［答案]D金屬防護(hù)方法、原理與效果防護(hù)方法原理覆蓋保護(hù)層(涂油漆、電鍍等）將金屬與空氣隔離開改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如形成合金)使金屬性質(zhì)惰性化外加電流的陰極保護(hù)法使被保護(hù)的金屬作電解池的陰極(陽極為惰性電極)犧牲陽極的陰極保護(hù)法（連接更活潑的金屬)使被保護(hù)的金屬作原電池的正極防護(hù)效果:一般情況下，改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)>作電解池陰極（外加電流的陰極保護(hù)法）〉作原電池正極(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)〉金屬表面處理（覆蓋保護(hù)層）考向一新型化學(xué)電源的分析與推斷1．(2018·全國卷Ⅱ)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池.將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，ClOeq\o\al(－,4）向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na［解析]高氯酸根離子是陰離子，電池放電時(shí)為原電池裝置,陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A正確；由題圖結(jié)合電池總反應(yīng)知，充電時(shí)釋放二氧化碳，放電時(shí)吸收二氧化碳，B正確；放電時(shí)，正極反應(yīng)可以理解為“CO2得到4e－還原為C，余下的兩個(gè)O2－進(jìn)一步結(jié)合CO2生成COeq\o\al（2－,3)”：3CO2＋4e－=2COeq\o\al（2－,3）＋C,C正確；充電時(shí)電池的正極與外接電源的正極相連,作電解池的陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，應(yīng)為碳失電子生成CO2，D錯(cuò)誤。[答案]D2．（2017·全國卷Ⅱ）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8).下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多[解析]原電池工作時(shí)，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應(yīng)，即:Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2,其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4,A項(xiàng)正確;該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負(fù)極有0。02molLi(質(zhì)量為0.14g)被氧化為Li＋，則負(fù)極質(zhì)量減少0。14g，B項(xiàng)正確；石墨烯能導(dǎo)電，用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；充電過程中，Li2S2的量逐漸減少,當(dāng)電池充滿電時(shí),相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài),電池中Li2S2的量趨于不變，故不是電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤.[答案]D3．（2015·全國卷Ⅰ)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O［解析］由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H＋通過，則正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，沒有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2＋24H＋,H＋在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為:C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O,D項(xiàng)正確。［答案]A4．（1)（2018·天津卷)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義.回答下列問題：O2輔助的Al－CO2電池工作原理如圖所示.該電池電容量大,能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。電池的正極反應(yīng)式：6O2＋6e－=6Oeq\o\al（－,2）；6CO2＋6Oeq\o\al(－，2)=3C2Oeq\o\al（2－,4)＋6O2反應(yīng)過程中O2的作用是_________________________.該電池的總反應(yīng)式：________________________。（2）(2017·北京卷）實(shí)驗(yàn)證明Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能發(fā)生，裝置如下圖.其中甲溶液是__________,操作及現(xiàn)象是_____________。（3）（2016·江蘇卷)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2Oeq\o\al（2－，7)的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2Oeq\o\al(2－，7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_________________________________。(4）(2016·天津卷)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________.（5)（2015·四川卷)FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S,正極反應(yīng)式是_____________________.[解析］(1）O2輔助的Al－CO2電池中，Al是活潑金屬，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋.由電池的正極反應(yīng)式可知，O2先生成Oeq\o\al（－，2),Oeq\o\al(－,2）與CO2反應(yīng)生成C2Oeq\o\al（2－,4)和O2，據(jù)此推測，該過程中O2的作用是催化劑.根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)式及得失電子守恒得電池的總反應(yīng)式為2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3.［答案］（1）Al－3e－=Al3＋（或2Al－6e－=2Al3＋)催化劑2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3（2)FeSO4溶液取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深。(3）Cr2Oeq\o\al（2－,7）＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O(4）污染小,可再生，來源廣，資源豐富,燃燒熱值高（任寫其中2個(gè)）H2＋2OH－－2e－=2H2O(5）FeS2＋4Li＋＋4e－=Fe＋2Li2S（或FeS2＋4e－=Fe＋2S2－）考向二電解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用5．(2017·全國卷Ⅱ)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3＋＋3e－=AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)[解析］利用電解氧化法在鋁制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工鋁質(zhì)工件作陽極，A項(xiàng)正確；陰極與電源負(fù)極相連，對陰極電極材料沒有特殊要求,可選用不銹鋼網(wǎng)等，B項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液呈酸性，陰極上應(yīng)是H＋放電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解過程中，電解池中的陰離子向陽極移動(dòng),D項(xiàng)正確。［答案]C6．(2018·全國卷Ⅰ)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛.回答下列問題：制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。電解后,________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。［解析］裝置圖中左側(cè)與電源正極相連,為三室膜電解槽的陽極，由于陽極室的溶液為稀硫酸，故陽極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成的H＋穿過陽離子交換膜進(jìn)入a室與SO2堿吸收液中的SOeq\o\al(2－,3）反應(yīng)生成HSOeq\o\al（－,3），則a室中NaHSO3濃度增加.[答案］2H2O－4e－=4H＋＋O2↑a7．(1）（2016·浙江卷)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在________極，該電極反應(yīng)式是______________________________________________。(2）（2016·天津卷)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－eq\o（=,\s\up17(通電）)FeOeq\o\al（2－,4)＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeOeq\o\al（2－，4)，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c(OH－）降低的區(qū)域在________(填“陰極室"或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)開_______________________________________.③c(Na2FeO4)隨初始c（NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4）低于最高值的原因：_______________.[解析］(1）根據(jù)題意，二氧化碳在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，CO2中C呈＋4價(jià),CH3OH中C呈－2價(jià)，結(jié)合反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)變化，可知碳元素的化合價(jià)降低,得到電子,故該電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O。(2）①根據(jù)題意，鎳電極有氣泡產(chǎn)生是H＋得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng),則鐵電極上OH－發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的OH－減少，因此電解一段時(shí)間后，c（OH－)降低的區(qū)域在陽極室。②H2具有還原性，根據(jù)題意：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原.因此，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低.③根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)：c(OH－)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;在N點(diǎn):c（OH－)過高，鐵電極上有Fe(OH)3生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.[答案］（1）陰CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O（2）①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn):c(OH－)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢或N點(diǎn);c（OH－）過高,鐵電極上有Fe(OH）3或(Fe2O3）生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低考向三金屬的腐蝕與防護(hù)8．(2015·上海卷）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑[解析]A項(xiàng),當(dāng)d為石墨時(shí),鐵片為負(fù)極，腐蝕加快，正確；B項(xiàng)，當(dāng)d為石墨時(shí),石墨為原電池的正極，其電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；C項(xiàng)，當(dāng)d為鋅塊時(shí)，鐵片為原電池的正極而受到保護(hù)，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確；D項(xiàng),當(dāng)d為鋅塊時(shí)，鐵片為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，錯(cuò)誤。[答案］D9。(2014·福建卷)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.（1)該電化學(xué)腐蝕稱為____________________________。(2）圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是________(填字母）。[解析]（1)海水接近于中性,則鐵閘發(fā)生的是吸氧腐蝕。(2）表面海水中O2濃度較大，腐蝕得較快,故B處產(chǎn)生的鐵銹最多。［答案］(1)吸氧腐蝕（2)B題型特點(diǎn)：選擇題填空題考向評(píng)析:常以新型電源為命題背景,考查原電池的構(gòu)成及工作原理；以電解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用為背景，考查電解池的工作原理及電解規(guī)律；以貼近日常生活的實(shí)例為背景，考查兩種電化學(xué)腐蝕的原理及區(qū)別以及常見防腐方法。答題啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)抓住燃料電池中介質(zhì)對電極反應(yīng)式的影響;新型高能充電電池四個(gè)電極式的關(guān)系等命題要點(diǎn)進(jìn)行落實(shí)，強(qiáng)化電極方程式書寫訓(xùn)練。電化學(xué)原理綜合應(yīng)用類題的突破方法[題型特點(diǎn)］1．多池組合問題：電化學(xué)中的多池串聯(lián)問題,能夠考查考生基本知識(shí)掌握情況、縝密的思維能力及巧妙處理綜合問題的能力.多個(gè)電池“串聯(lián)"在一起，但沒有外接直流電源，考生要結(jié)合所學(xué)知識(shí)準(zhǔn)確辨認(rèn)電解池和原電池。這種題型主要考查考生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2．帶交換膜的電化學(xué)裝置題：近幾年全國卷高考電化學(xué)裝置一般都帶離子交換膜，此類題目新穎度高，考生因理不清交換膜與陰、陽離子的移動(dòng)方向的關(guān)系而出現(xiàn)錯(cuò)誤。帶膜的電化學(xué)裝置多應(yīng)用于物質(zhì)的制備和提純。這種題型主要考查學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，一般出現(xiàn)在全國卷的第11題.類型一多池組合問題[名師精講]多池組合中電池類型的判斷方法1．直接判斷非常直觀明顯的裝置，如有燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖所示：A為原電池，B為電解池。2．根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒作電極;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng).如圖所示：B為原電池，A為電解池。

［典例示范］［應(yīng)用嘗試］1．如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實(shí)驗(yàn).下列說法中正確的是(）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．a(chǎn)極是鐵,b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1[解析］因?yàn)槭撬嵝匀剂想姵?所以正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a極與電池的正極相連，為電解池的陽極，所以鐵失電子逐漸溶解，b極上有銅析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤;a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，形成電解精煉銅的裝置，C項(xiàng)正確；a極上產(chǎn)生1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗2molH2，則相同條件下，生成的氧氣與消耗的H2的體積比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。［答案]C2．如圖所示,X、Y、Q、W都是惰性電極,將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是（)A．電源的M極為正極B．甲裝置中溶液的pH減小C．甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1∶1D．欲用乙裝置給銅鍍銀,U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液［解析］A項(xiàng)，W極附近顏色逐漸加深,說明通電時(shí)氫氧化鐵膠粒移向該電極,W極為陰極，W極連接電源的負(fù)極,N為負(fù)極,M為正極，正確;B項(xiàng)，甲裝置用惰性電極電解CuSO4溶液，產(chǎn)物為Cu、O2、H2SO4，生成H2SO4，c(H＋)增大，溶液的pH減小，正確;甲裝置在電解時(shí)生成Cu和O2，n（Cu）∶n(O2）＝2∶1，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，即U極應(yīng)該是Ag，電鍍液為AgNO3溶液正確。[答案］C3．假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是(）A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中作電源B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟啵虎摺?；⑤→④；③→②D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變［解析］當(dāng)K閉合時(shí)，B裝置構(gòu)成原電池，在電路中作電源，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟啵虎摺?⑤→④；③→②；B裝置中消耗H＋，pH變大,A裝置中相當(dāng)于電解飽和食鹽水，pH變大，C裝置中相當(dāng)于在銀上鍍銅,pH不變；D裝置中相當(dāng)于銅的電解精煉,pH不變.［答案］A類型二帶交換膜的電化學(xué)裝置題［名師精講]1．陽離子交換膜的使用原理陽離子交換膜有很多微孔,孔道上有許多帶負(fù)電荷的基團(tuán)，陽離子可以自由通過孔道，而陰離子移動(dòng)到孔道處，受到孔道帶負(fù)電荷基團(tuán)的排斥而不能進(jìn)入孔道中，因而不能通過交換膜。質(zhì)子交換膜是陽離子交換膜的特例，僅允許質(zhì)子(H＋)通過，其他離子不能通過。2．陰離子交換膜的使用原理陰離子交換膜有很多微孔,孔道上有許多帶正電荷的基團(tuán)，陰離子可以自由通過孔道,而陽離子移動(dòng)到孔道處，受到孔道帶正電荷基團(tuán)的排斥而不能進(jìn)入孔道中，因而不能通過交換膜。3．離子交換膜類型的判斷方法依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性的原理，判斷膜的類型，判斷時(shí)首先要寫出陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)式確定該電極附近哪種離子剩余；依據(jù)該電極附近電解質(zhì)溶液滿足電荷守恒原則,判斷出離子移動(dòng)的方向，進(jìn)而確定離子交換膜的類型.例如離子交換膜法淡化海水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：陽極室中的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑,剩余Na＋,要維持陽極室內(nèi)電荷守恒，則Cl－通過a膜進(jìn)入陽極室，故a為陰離子交換膜,陰極室中的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反應(yīng)生成OH－，要維持陰極室內(nèi)電荷守恒，則Na＋通過b膜進(jìn)入陰極室,故b為陽離子交換膜。[典例示范］[應(yīng)用嘗試]一、使用陽離子（或質(zhì)子)交換膜的電化學(xué)裝置4．為了強(qiáng)化安全管理，某油庫引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是（）A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋C．H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．每消耗5.6LO2，電路中通過1mol電子[解析］A項(xiàng)，石墨作正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),正確；B項(xiàng),鉑電極上C8H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋，正確；C項(xiàng)，陽離子移向正極，所以H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，正確；D項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，錯(cuò)誤。[答案］D5．根據(jù)反應(yīng)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O,用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列說法不正確的是(）A．a(chǎn)連接電源負(fù)極B．b極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C．c為陽離子交換膜D．通過2mol電子時(shí)生成1molCr2Oeq\o\al（2－，7）[解析]A項(xiàng),右池CrOeq\o\al（2－，4）轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7),應(yīng)增加H＋濃度，b電極上OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則b電極為陽極,a電極為陰極，連接電源負(fù)極,正確;B項(xiàng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正確；C項(xiàng)，a電極為陰極，陰極上H2O得電子生成H2，同時(shí)生成OH－，則電解后溶液中OH－濃度增大，溶液電荷不守恒,右側(cè)溶液中Na＋通過離子交換膜進(jìn)入左池，則c為陽離子交換膜，正確;D項(xiàng),通過2mol電子時(shí)右側(cè)電極生成2molH＋,促進(jìn)2CrOeq\o\al（2－,4）＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－，7)＋H2O平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理生成Cr2Oeq\o\al(2－，7)的物質(zhì)的量小于1mol，錯(cuò)誤。[答案］D6．(2018·全國卷Ⅲ）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑.回答下列問題：KIO3也可采用“電解法"制備,裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________，其遷移方向是___________________________。[解析］①電解池中陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；②電解過程中，陽離子(K＋）通過陽離子交換膜由電解池的左側(cè)(陽極)移向右側(cè)（陰極）。［答案］①2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑②K＋由a到b二、使用陰離子交換膜的電化學(xué)裝置7．電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3）＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是()A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IOeq\o\al（－,3）C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變［解析］電解的電極反應(yīng)，陽極2I－－2e－=I2，使左側(cè)溶液變藍(lán)色;3I2＋6OH－=IOeq\o\al（－,3)＋5I－＋3H2O，則一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺;IOeq\o\al(－，3)通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)；陰極2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，右側(cè)放出H2.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜:陽極2I－－2e－=I2,多余K＋通過陽離子交換膜遷移至陰極；陰極2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，保證兩邊溶液呈電中性，電解槽內(nèi)總反應(yīng)為2I－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17（電解))I2＋H2↑＋2OH－。[答案]D8．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu＋H2Oeq\o（=,\s\up17（電解））Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是（）A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D．陽極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O[解析]鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作陽極,陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，OH－由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng),離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；由陰極區(qū)遷移過來的OH－在陽極全部參與反應(yīng),陽極附近溶液的pH不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案］D三、陰、陽離子交換膜共用的電化學(xué)裝置9．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．圖中a極連接電源的負(fù)極B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣C．b極電極反應(yīng)式為SOeq\o\al（2－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)[解析］A項(xiàng),Na＋移向陰極區(qū)，SOeq\o\al（2－，3)移向陽極區(qū)，所以a極為陰極，應(yīng)接電源負(fù)極，正確;B項(xiàng)，陰極區(qū)H＋放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，從A口出來的是氫氣，b板應(yīng)接電源正極，陽極電極反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－，3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al（2－，4)＋2H＋，從C口流出的是濃度較大的硫酸，錯(cuò)誤;C項(xiàng),b為陽極,SOeq\o\al（2－,3)在陽極失去電子變成SOeq\o\al(2－，4），陽極電極反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－,3）－2e－＋H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2H＋,正確；D項(xiàng),陰極電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,c（OH－)增大，堿性增強(qiáng)，正確。[答案]B10．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：回答下列問題:(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________________.(2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________________。(3)早期采用“三室電滲析法"制備H3PO2：將“四室電滲析法"中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室.其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì).該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_______________________.［解析］（1）陽極為水電離出的OH－放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。(2)陽極室中的H＋穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2POeq\o\al(－,2)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2。（3)在陽極區(qū)H3POeq\o\al（－,2)或H3PO2可能失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即生成物中會(huì)混有POeq\o\al(3－,4)。［答案](1)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋（2)陽極室的H＋穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2POeq\o\al（－,2)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2（3）POeq\o\al(3－，4）H2POeq\o\al（－,2)或H3PO2被氧化專題跟蹤訓(xùn)練(六)能力練（20分鐘50分）一、選擇題(每小題6分，共42分)1．（2018·云南曲靖一模)下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極[解析]A項(xiàng)，鋰電池屬于可充電電池,屬于二次電池,故說法正確；B項(xiàng)，鋅錳干電池中,鋅是活潑金屬,作負(fù)極,故說法正確；C項(xiàng)，燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故說法正確；D項(xiàng),原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅電極經(jīng)外電路流向銅極，故說法錯(cuò)誤。[答案］D2．下圖所示的日常生活裝置中，與手機(jī)充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是（)[解析]A項(xiàng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；B項(xiàng)是將水的勢能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；D項(xiàng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。［答案］A3．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是（）[解析］A項(xiàng)，Zn應(yīng)為原電池負(fù)極，Cu為原電池正極；B項(xiàng)，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換；C項(xiàng)，粗銅應(yīng)連接電源正極；D項(xiàng)，電解飽和NaCl溶液，Cl－在陽極放電產(chǎn)生Cl2,溶液中的H＋在陰極獲得電子而產(chǎn)生H2,正確。[答案］D4．（2018·江西贛州統(tǒng)考）根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是(）A．按圖①連接并放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍"上一層銅B．按圖②連接好導(dǎo)線后（Zn片與Cu片相接觸），靈敏電流表指針會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)C．按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色D．按圖④連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無色氣泡聚集[解析]按圖①連接后,鐵與電源的正極相連，作陽極,鐵失去電子，F(xiàn)e片表面不會(huì)“鍍”上一層銅，A不正確；按圖②連接好導(dǎo)線后，由于Zn片與Cu片相接觸，電子直接傳遞到銅片，因此靈敏電流表指針不會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)，B不正確；按圖③連接后構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負(fù)極，鐵是正極,溶液中不會(huì)產(chǎn)生鐵離子,所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液不可能變?yōu)榧t色，C不正確；按圖④連接后構(gòu)成電解池；Sn與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，因此在Sn片上有無色氣泡聚集，D正確。[答案]D5．(2018·四川省綿陽市高三第二次診斷考試)用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬鋰作電池的負(fù)極B．電池正極反應(yīng)為FeS2＋4Li＋＋4e－=Fe＋2Li2SC．放電時(shí),Li＋向負(fù)極遷移D．電池總反應(yīng)為FeS2＋4Li=Fe＋2Li2S[解析］該電池中金屬鋰為負(fù)極，二硫化亞鐵為正極，A項(xiàng)正確；電池正極上FeS2發(fā)生還原反應(yīng),且電解液中Li＋向正極移動(dòng)參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeS2＋4Li＋＋4e－=Fe＋2Li2S,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)錯(cuò)誤;電池負(fù)極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，則電池總反應(yīng)為FeS2＋4Li=Fe＋2Li2S，D項(xiàng)正確。[答案]C6．某電化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（)A．K與M、N均斷開，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大B．K分別與M、N相連時(shí),鐵均受到保護(hù)C．K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCuD．K與N相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍(lán)的氣體［解析］K與M、N均斷開，發(fā)生鐵置換出溶液中的銅的反應(yīng)，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小,故A錯(cuò)誤；K與M相連時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極,鐵被腐蝕，故B錯(cuò)誤；K與M相連時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，碳是正極,每轉(zhuǎn)移1mol電子，碳棒表面生成32gCu，故C錯(cuò)誤；K與N相連時(shí),構(gòu)成電解池，碳棒是陽極，發(fā)生電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑，故D正確。[答案］D7．（2018·河北省石家莊市高三質(zhì)檢)銀－Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2;②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物;④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比).下列說法正確的是(）A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越?。劢馕鯹①中，負(fù)極的電極反應(yīng)式：HCHO－4e－＋H2O=CO2↑＋4H＋；正極的電極反應(yīng)式：2Ag2O＋4H＋＋4e－=4Ag＋2H2O。負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①溶液中的H＋由負(fù)極向正極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；存在關(guān)系式：HCHO~4Ag～4Fe2＋，故理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4,C項(xiàng)正確；甲醛濃度越大，理論上生成的Fe2＋的濃度越大,進(jìn)而得到有色配合物的濃度也越大,溶液吸光度越大，D項(xiàng)錯(cuò)誤.［答案］C二、非選擇題（8分）8．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法不正確的是________.（填字母序號(hào))A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極B．從E口逸出的氣體是H2C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性D．從C口出來的溶液為NaOH溶液E．每生成22。4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHF．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4）等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液G．該離子交換膜為陽離子交換膜(2)高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液.①高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅褐色絮狀物質(zhì)及氣泡,則該過程的離子方程式為___________________。②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_____________。［答案］（1）ABDEF(2)①4FeOeq\o\al（2－,4）＋10H2O=4Fe（OH）3↓＋8OH－＋3O2↑②Fe2O3＋10OH－－6e－=2FeOeq\o\al（2－，4)＋5H2O拔高練（25分鐘50分)一、選擇題（每小題6分，共30分)1．利用某新型微生物電池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A．X電極是負(fù)極B．Y電極的電極反應(yīng)式為Cm(H2O）n－4me－=mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mHC．H＋由左向右移動(dòng)D．有1molCO2生成時(shí)就會(huì)消耗1molMnO2［解析］由圖可知Y電極上Cm（H2O）n中的C為0價(jià)，被氧化生成CO2，故Y電極是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，H＋由右向左移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有1molCO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，由得失電子守恒知，需要消耗2molMnO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案］B2．用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸)溶液代替稀硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,總反應(yīng)方程式為Pb＋PbO2＋4HBF4eq\o（,\s\up17(放電)，\s\do15(充電)）2Pb(BF4）2＋2H2O，Pb(BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是(）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2OB．放電時(shí),當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．充電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH減小D．充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O［解析］由總反應(yīng)方程式知，Pb是還原劑，Pb在負(fù)極上失去電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)正極上電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O，23.9g就是減少的PbO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,但電子只能通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)PbO2電極與電源正極相連作陽極,電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋，電極附近溶液pH減小,C項(xiàng)正確;充電時(shí)，Pb電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2e－=Pb，D項(xiàng)錯(cuò)誤.[答案]C3．一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示,下列說法正確的是(）A．電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?電極X為電池的正極B．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3＋＋3I－=2Ru2＋＋I(xiàn)eq\o\al(－，3)C．鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I－D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和Ieq\o\al(－,3)的濃度均不斷減?。劢馕鯹由圖知,在光照條件下Ru2＋在電極X上失去電子轉(zhuǎn)化為Ru3＋，Ieq\o\al（－,3)在電極Y上得到電子轉(zhuǎn)化為I－,則鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I－,故電極X為電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)為2Ru2＋＋I(xiàn)eq\o\al（－,3）=3I－＋2Ru3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)Ieq\o\al（－,3）→I－，c（I－)增