2019高考化學(xué)江蘇專用版優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型十一

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精題型十一圖像組合判斷型一、單項選擇題1．(2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是()A．如圖1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的濃度,橫坐標(biāo)c（S2－）代表S2－的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2＋C．如圖3所示，用0。1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0。1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH＝7時：c（Na＋)＝（CH3COO－）>c（OH－）＝c(H＋）D．據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右答案C解析A項，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，錯誤；B項，依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液,先析出的沉淀是硫化銅，錯誤；C項，反應(yīng)后溶液pH＝7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0。1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0。1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c（OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c（OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到當(dāng)pH＝7時：c（Na＋)＝c(CH3COO－）＞c(OH－)＝c(H＋)，正確;D項，分析圖像可知鐵離子完全沉淀的pH約為3.7,加入氧化銅可調(diào)節(jié)溶液pH，到pH＝5.5時銅離子會沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，錯誤。2．(2018·南京市高三三模)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，b點(diǎn)代表的是飽和溶液C．圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD．圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大答案B解析圖甲中反應(yīng)物比生成物的能量低，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤;溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡，溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值（Ksp)，則在圖乙中在曲線上的點(diǎn)都代表飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)都是不飽和溶液,選項B正確；酸越強(qiáng)加水稀釋時的pH變化越快，所以由圖示得到，醋酸的酸性強(qiáng)于HX，所以HX的電離平衡常數(shù)一定小于醋酸的電離平衡常數(shù)，選項C錯誤；由圖丁得到，t時刻不是生成物的量最大的時刻，應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)平衡以后生成物的量最大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，所以不是t時刻的轉(zhuǎn)化率最高，選項D錯誤.

3．(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是(）A．圖甲表示t1時刻增加反應(yīng)物濃度后v正和v逆隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g)ΔH<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的變化C．圖丙表示25℃時用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20。00mL0。01mol·L－1HCl溶液時pH隨NaOH溶液體積的變化D．圖丁表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質(zhì)量隨時間的變化答案A解析A項，增加反應(yīng)物濃度后，正反應(yīng)速率突然增大，但剛開始，生成物濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，然后逐漸反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；B項，2SO2(g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH<0反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像不符，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤；C項,25℃時用0。01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1HCl溶液時，在氫氧化鈉溶液體積為20mL時會發(fā)生pH的突變，圖像未體現(xiàn)，錯誤;D項，電解精煉銅時，陽極溶解的金屬除了銅，還有鐵、鋅等，陰極只析出銅，因此純銅和粗銅的質(zhì)量變化與圖像不符，粗銅溶解的質(zhì)量與純銅增大的質(zhì)量不等，錯誤。4．（2018·江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(）A．圖1表示同溫度下,pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g）＋2B(g)3C(g)＋D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右答案D解析A項，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸,曲線Ⅰ為鹽酸，a點(diǎn)氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，錯誤；B項，0。1000mol·L－1CH3COOH溶液pH大于1，而圖2中酸初始的pH為1,不相符，錯誤；C項，可逆反應(yīng)2A(g）＋2B(g）3C(g)＋D（s）的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動，反應(yīng)物的百分含量減小,與圖像不符，錯誤；D項，由圖像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，正確。5．（2017·徐州市高三模擬)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖1表示平衡2NO2（g)N2O4（g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4）的變化B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROHD．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl答案B解析2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小，平衡正向移動，c(N2O4)變大，故A錯誤；根據(jù)圖示pH為4~5時Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5，故B正確;圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性:MOH＜ROH，故C錯誤；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故D錯誤。6．(2017·淮安市高三調(diào)研）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B=C＋D的ΔH＝（a－c）kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C．圖Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆隨時間變化曲線,由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D．圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)答案C解析A項，根據(jù)圖Ⅰ，反應(yīng)A＋B=C＋D屬于放熱反應(yīng),ΔH＝－(a－c)kJ·mol－1，錯誤；B項,根據(jù)圖Ⅱ,溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度低于b點(diǎn),錯誤；C項，根據(jù)圖Ⅲ，t1時刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，正確;D項，根據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱,p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，錯誤。二、不定項選擇題7．（2017·南京市、鹽城市高三二模)下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()A．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（FeS)〉Ksp（CuS)B．圖乙表示pH＝2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．圖丙表示用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定25。00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)＝0.0800mol·L－1D．圖丁表示反應(yīng)N2(g）＋3H2(g）2NH3（g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n（N2）/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）＝αB（H2)答案AC解析A項,依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，正確;B項，隨著稀釋，甲酸的pH變化大，說明酸性：甲酸＞乙酸，錯誤；C項，圖丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25。00mL鹽酸的滴定曲線，滴定終點(diǎn)時，n（HCl）＝n(NaOH）,則c（HCl）＝eq\f(0。1000mol·L－1×0.02L,0。025L)＝0.0800mol·L－1，正確;D項，根據(jù)圖像，隨著eq\f(nN2,nH2）的增大，相當(dāng)于增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡正向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)＜αB（H2）,錯誤。8．（2017·南通、揚(yáng)州、泰州高三三模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0。1mol·L－1的HCl溶液時，溶液中eq\f（cH＋,cNH\o\al（＋，4））隨HCl溶液體積的變化關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系答案C解析A項，催化劑能同時加快正、逆反應(yīng)速率，錯誤;B項，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)與壓強(qiáng)無關(guān)，錯誤；C項,圖丙表示向0。1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0。1mol·L－1的HCl溶液時，H＋濃度增大，NHeq\o\al(＋,4）水解程度變小，但濃度隨體積增大而減小，故eq\f（cH＋，cNH\o\al(＋，4））增大，正確；D項，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，即a＜7，且弱酸發(fā)生中和反應(yīng)時，突變范圍變小，錯誤。9．（2017·鎮(zhèn)江市高三三模)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化B．圖2表示用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH）＝0.0800mol·L－1C．圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2（g)N2O4(g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH答案D解析A項，MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱分解成MgO，