中考常見化學(xué)方程式

中考復(fù)習(xí)常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)一、化合反應(yīng)1．金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物點(diǎn)燃鐵絲在氧氣中燃燒：__3Fe＋2O2=====_Fe3O4__。(2)鎂與氧氣反應(yīng)：點(diǎn)燃__2Mg＋O2=====_2MgO__。(3)銅在氧氣中受熱：__2Cu＋O2=====_2CuO鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Al＋3O2=====_2Al2O3。2．非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物點(diǎn)燃?xì)錃庠诳諝庵腥紵篲_2H2＋O2=====_2H2O_點(diǎn)燃木炭在少量氧氣中燃燒：2C＋O2=====_2CO。點(diǎn)燃木炭在足量氧氣中燃燒：__C＋O2=====_2CO2__。點(diǎn)燃硫在氧氣中燃燒：__S＋O2=====_SO2__。點(diǎn)燃磷在氧氣中燃燒：__4P＋5O2=====_2P2O5__。點(diǎn)燃3．一氧化碳的燃燒：__2CO＋O2=====_2CO2__。4．二氧化碳與水反應(yīng)：__CO2＋H2O=====_H2CO3__。5．氧化鈣與水反應(yīng)：__CaO＋H2O=====_Ca(OH)2__。高溫6．碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)__C＋CO2=====_2CO__。二、分解反應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣類高錳酸鉀制取氧氣△__2KMnO4=====_K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。過氧化氫制取氧氣MnO2__2H2O2_====2=__2H2O＋O2↑__。氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣MnO2__2KClO3==△===2KCl＋3O2↑__?！魍?．電解水：__2H2O=====__2H2↑＋O2↑__。

3．碳酸分解：__H2CO3=====_CO2↑＋H2O__。高溫4．碳酸鈣分解：__CaCO3=====__CaO＋CO2↑5．碳酸氫鈉受熱分解△__2NaHCO3=====_Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。6．碳酸氫鈣分解為碳酸鈣、二氧化碳和水Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O7．堿式碳酸銅受熱分解__Cu2(OH)2CO3_=====2CuO＋CO2↑＋H2O三、置換反應(yīng)1．活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn＋H2SO4=====_ZnSO4＋H2↑__。(2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl=====_ZnCl2＋H2↑__。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)__Fe＋H2SO4=====_FeSO4＋H2↑__。(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl=====_FeCl2＋H2↑__。(5)鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg＋H2SO4=====_MgSO4＋H2↑__。(6)鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg＋2HCl====_MgCl2＋H2↑__。(7)鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al＋3H2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2↑__。(8)鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl=====_2AlCl3＋3H2↑__。2．金屬＋鹽→新金屬＋新鹽鐵與硫酸銅反應(yīng)(不能在鐵制容器中配制波爾多液的原因 )：__Fe＋CuSO4=====_FeSO4＋Cu__。銅與硝酸銀反應(yīng)Cu＋2AgNO3=====Cu(NO3)2＋2Ag。(3)鋁與硫酸銅反應(yīng)2Al＋3CuSO4=====Al2(SO4)3＋3Cu(4)鋁與硝酸銀反應(yīng)Al＋3AgNO3=====_Al(NO3)3＋3Ag__。鐵與氯化銅反應(yīng)__Fe＋CuCl2=====FeCl2＋Cu__。鋅與硫酸銅反應(yīng)__Zn＋CuSO4===_Cu＋ZnSO4__。3．氫氣還原氧化銅/氧化鐵：△高溫__CuO＋H2=====Cu＋H2O/Fe2O3＋3H2=====_2Fe＋3H2O__。4．木炭還原氧化銅/氧化鐵：高溫高溫__2CuO＋C=====_2Cu＋CO2↑/3C＋2Fe2O3=====_4Fe＋3CO2↑__。四、復(fù)分解反應(yīng)1．金屬氧化物＋酸→鹽＋水氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)(除鐵銹)__Fe2O3＋3H2SO4=====Fe2(SO4)3＋3H2O__。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)(除鐵銹)__Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O__。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)__CuO＋H2SO4=====CuSO4＋H2O__。氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)__CuO＋2HCl=====CuCl2＋H2O__。氧化鋁與和稀硫酸反應(yīng)__Al2O3＋3H2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2O___。氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)__Al2O3＋6HCl=====2AlCl3＋3H2O___。2．酸＋堿→鹽＋水氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)[用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)除去過量胃酸]__Al(OH)3＋3HCl=====AlCl3＋3H2O__。稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)__2NaOH＋H2SO4=====Na2SO4＋2H2O__。鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)__Ca(OH)2＋2HCl=====CaCl2＋2H2O__。氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)__Ca(OH)2＋H2SO4=====CaSO4＋2H2O___。鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)__3HCl＋Fe(OH)3=====FeCl3＋3H2O__。氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)__Ba(OH)2＋2HCl=====BaCl2＋2H2O__。氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)__Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O__。氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)__KOH＋HCl=====KCl＋H2O__。氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)__Mg(OH)2＋2HCl=====MgCl2＋2H2O__。3．鹽＋酸→新鹽＋新酸稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳)__CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋CO2↑＋H2O__。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)__Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋CO2↑＋H2O__。稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)__HCl＋AgNO3=====AgCl↓＋HNO3__。碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)__NaHCO3＋HCl=====NaCl＋CO2↑＋H2O__。硫酸與氯化鋇反應(yīng)__H2SO4＋BaCl2=====BaSO4↓＋2HCl__。碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)__NH4HCO3＋HCl=====NH4Cl＋H2O＋CO2↑__。4．鹽＋堿→新鹽＋新堿碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)__Na2CO3＋Ca(OH)2=====CaCO3↓＋2NaOH__。硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)__CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)__2NaOH＋CuCl2===_2NaCl＋Cu(OH)2↓__。氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)__3NaOH＋FeCl3=====Fe(OH)3↓＋3NaCl__。氯化銨與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水__2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(6)碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)Na2CO3＋Ba(OH)2=====BaCO3↓＋2NaOH__。(7)氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)Ca(OH)2＋CuSO4=====CaSO4＋Cu(OH)2↓__。(8)氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)__Ca(OH)2＋MgCl2=====CaCl2＋Mg(OH)2↓__。(9)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)2NaOH＋MgCl2=====2NaCl＋Mg(OH)2↓__。(10)碳酸氫銨與氫氧化鈉加熱反應(yīng)__NH4HCO3＋2NaOH===△==Na2CO3＋NH3↑＋2H2O。氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)3Ca(OH)2＋2FeCl3===_2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。5．鹽＋另一種鹽→新鹽＋另一種新鹽(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)__Na2CO3＋CaCl2=====CaCO3↓＋2NaCl__。碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)__Na2CO3＋BaCl2=====BaCO3↓＋2NaCl__。碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)__K2CO3＋CaCl2=====CaCO3↓＋2KCl__。硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)__CuSO4＋BaCl2=====BaSO4↓＋CuCl2__。氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)__NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。五、其他類1．CO2＋堿→鹽＋H2O(1)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)(檢驗(yàn)二氧化碳)__CO2＋Ca(OH)2=====CaCO3↓＋H2O__。(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)(吸收二氧化碳)__2NaOH＋CO2=====Na2CO3＋H2O__。2．CO＋金屬氧化物→金屬單質(zhì)＋CO2(1)一氧化碳還原氧化鐵(工業(yè)煉鐵原理)高溫__Fe2O3＋3CO=====_2F