高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點整理2篇

1/1高中化學(xué)基礎(chǔ)的知識點整理(菁選2篇)高中化學(xué)基礎(chǔ)的知識點整理1一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配*

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價態(tài)的`微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

具體知識點：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識點講解

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

具體知識點：2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識點

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

具體知識點：1617學(xué)年高考化學(xué)阿伏加德羅定律易錯點

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

具體知識點：2022高考化學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律知識點

高中化學(xué)基礎(chǔ)的知識點整理2一、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

具體知識點：2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子共存知識點

二、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

具體知識點：高考化學(xué)知識點講解：離子濃度比較

三、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算)

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高中化學(xué)基礎(chǔ)的知識點整理(菁選2篇)（擴展1）

——高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點整理(菁選2篇)

高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點整理1硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

2、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===點燃SO2(空氣中點燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)

3、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

(2)SO2的制備：S+O2===點燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化學(xué)性