鹽類的水解知識點(diǎn)總結(jié)

鹽類的水解知識點(diǎn)總結(jié)鹽類的水解 (一)鹽的水解實質(zhì)2AB==Bn—+An+n當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子(Bn—)或弱堿陽離子(An+)，即可與水電離出的H+或OH—結(jié)合成與中和反應(yīng)的關(guān)系：鹽+水中和酸+堿(兩者至少有一為弱)但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占 (二)水解規(guī)律，無弱不水解①強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性②強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性如NHCN4強(qiáng)堿鹽呈中性24堿鹽不一定4取決于弱酸弱堿相對強(qiáng)弱2．酸式鹽①若只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO)4②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小堿弱酸式鹽的電離和水解：如HPO及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：3442444③常見酸式鹽溶液的酸堿性NaHSNaHPONaHS324酸性(很特殊，電離大于水解)：NaHSO、NaHPO、NaHSO3244 (三)影響水解的因素溶液堿性的變化 (1)溫度不變，濃度越小，水解程度越大. (2)濃度不變，濕度越高，水解程度越大. (3)改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。 (四)比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.HAH++A——QA—+HOHA+OH——Q2溫度(T)T↑→α↑T↑→h↑的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎32333233 (五)鹽類水解原理的應(yīng)用②相同條件下，測得①NaHCO②CHCOONa③NaAlO三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物32質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________.因為電離程度CHCOOH＞HAlO所以水解程度NaAlO＞NaHCO＞CHCOON在相同條件下，要使三種322332222但微粒濃度大小關(guān)系不同. (1)一種鹽溶液中各種離子濃度相對大?、佼?dāng)鹽中陰、陽離子等價時OH實例：aCHCOONa.bNHCl3434要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例222HS+OH—(次要)2各種離子濃度大小順序為： (2)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.①若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.aS2 (1)寫出溶液中的各種微粒 (2)利用守恒原理列出相關(guān)方程.222由HO電離出的[H+]=[OH—]，水電離出的H+部分被S2—結(jié)合成為HS—、HS，根據(jù)H+(質(zhì)子)守22恒，可得方程：2想一想：若將NaS改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與NaS對應(yīng)的是否相同為什么22種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致2 (1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的 (2)物料守恒(原子守恒)：即某種原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變。 (3)質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關(guān)系式(由電練一練！寫出LNaCO溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。23考答案：①[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO—]+2[CO2—]333323③[OH—]=[H+]+[HCO—]+2[HCO]323△H＞0(吸熱)△H＞0(吸熱)32例1．3加熱至干323例2．232432324△H＞0(吸熱)升溫，平衡右移②HSO難揮發(fā)，隨C(HSO)增大，將抑制水解2424綜合①②結(jié)果，最后得到AlSO24：①弱堿易揮發(fā)性酸鹽—干氫氧化物固體(除銨鹽)再加蒸餾水稀釋到所需濃度.OHHF4332365332432想一想：AlS為何只能用干法制取(2Al+2S23△23程度相對較大，其次水解一方例如：2Al+3HO23HCO—+Al3+===Al(OH)↓+3CO↑332考點(diǎn)7．泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理.23Al(OH)+3H+32NaHCO和Al(SO)混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：32434332生成的CO將膠狀A(yù)l(OH)吹出可形成泡沫23強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.3．例題精講例1濃度為L的8種溶液：①HNO②HSO③HCOOH④Ba(OH)⑤NaOH⑥CHCOONa⑦KCl32423⑧NHCl溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)____________.4A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO－==3CO↑+Al(OH)↓323B．向Ca(ClO)溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO+HO==CaSO?+2HClO22232DNaHONa+H↑+2OH－2例4．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()444 (1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是________. (2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_________________ (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為__________________。42溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_______________。溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是__________________。液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是___________________。一、選擇題1.(2002年全國高考題)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中D.無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是HcOHcKcA－)≥20mL后≤20mL后molLHXNaX，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是B.若混合液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)D.若混合液呈堿性，則c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，則下列關(guān)系正確的是(HX)＜c(X－)(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)5.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是YY的電離方程式為：HY＋HOHO＋＋HY－223B.在該酸式鹽溶液中c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)2HO＋＋Y2－3D.在該酸式鹽溶液中c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)度關(guān)系正確的是3333333333337.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是4與CHCOONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為，下列說法錯誤的是3于CHCOONa的水解作用3CHCOOH的電離作用333了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是 (OH)233固體物質(zhì)是10.(12分)(1)固體物質(zhì)是是。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是是。是。是。是，原因是。(1)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn(是最簡結(jié)構(gòu)m≠n)，將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH方程式可能為。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為。2B.氨水2B.氨水443NaAlO2溶液反應(yīng)3NaAlO2溶液反應(yīng)4242433333(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：；；。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(4)和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于mol。(5)和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多mol。222已知相同濃度時的電離度α(HA)＞α(HA－)，設(shè)有下列四種溶液：222據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c((1)c(H＋)最大的是(2)c(HA)最大的是(3)c(A2－)最大的是15.(6分)已知(1)Cu2＋、Fe2＋在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3＋幾乎全部水解。(2)雙氧水(HO)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是HO。222現(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl溶液的過程如下：2③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。所得濾液濃縮。問題：(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(2)③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的中過濾后濾渣的成分是。(3)Fe(OH)、CuO333附參考答案2323323(2)明礬盡管Al3＋水解，因H2SO4為高沸點(diǎn)酸，最后仍得結(jié)晶水合物明礬3323332324232432333(5)Al(OH)和AlOAlCl水解生成Al(OH)和HCl，由于32