無機(jī)及分析化學(xué)考試模擬試題

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一、選擇題（每題1分，共15分）

1.將2.6g某非電解質(zhì)溶于100.0g水中，測(cè)得其凝固點(diǎn)為-0.81℃(已知凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf=1.86℃·kg-1·mol-1)，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）為()A.30.0B.60.0C.80.0D.90.02.

2.濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其滲透壓從大到小的順序是()

A.甘油>蔗糖>Na2SO4>NaClB.NaCl>Na2SO4>甘油>蔗糖C.甘油=蔗糖>Na2SO4>NaClD.Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖

3.反應(yīng)A+B→C，對(duì)反應(yīng)物A來說是一級(jí)反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)物B來說是二級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為()

A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-14．催化劑加快反應(yīng)速率的原因是()

A.提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低了活化能C.改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能D.縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

5.已知φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能還原Cu2+，但不能還原Fe2+的還原劑與其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)組成電對(duì)的φθ值的范圍是()

A.>-0.41VB.Ac->F-B.CN->F->Ac-C.F->CN->Ac-D.Ac->CN->F-

17．用雙指示劑法測(cè)定某一混合堿樣品，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去V1mL，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)又消耗V2mL，且V1>V2，該混合堿的組成是()

A.NaHCO3和Na2CO3B.NaOH和Na2CO3C.NaOH和NaHCO3D.Na2CO3

18．?dāng)?shù)值pH=10.12，c=0.01020mol·L-1，Kθa=1.75×10-5，3.60×103有效數(shù)字的位數(shù)依次是()

A.2,4,3,3B.4,3,2,3C.4,3,2,3D.3,4,2,319．玻璃電極在使用之前必需在純水中浸泡24h以上，其目的是()

A.使玻璃表面形成水化層B.不對(duì)稱電位降低且穩(wěn)定C.減小測(cè)量誤差D.上述三者都對(duì)20．以下化合物中偶極矩等于零的是()

A.H2OB.CHCl3C.NH3D.CO2二、填空題（每空1分，共計(jì)30分）

1．Q，△rHθm,△rSθm，△rGθm和W五個(gè)物理量中，不是狀態(tài)函數(shù)的是_________________。2.已知金元素的標(biāo)準(zhǔn)電位圖，Au3+—1.692V———Au+—1.489V———Au在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)方程式是_________________。

3.BF3的分子構(gòu)型是_______，而PF3的分子構(gòu)型卻是________，其原因是前者中心離子為_______雜化，而后者卻是_______雜化。

4．某元素的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，則該元素是第_____周期_____族的______區(qū)元素，其原子序數(shù)為______。

5．將0.05mol·L-1KBr溶液80mL與0.005mol·L-1AgNO3溶液20mL混合制得AgBr溶膠，電泳時(shí)膠粒向_______極移動(dòng)，該膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_________________。

6．一致溫度下，HAc在NaAc溶液中的電離度小于純水中的電離度，CaCO3（s）在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在純水中的溶解度，這些現(xiàn)象可用_______來解釋。7．CCl4分子和H2O分子之間存在的作用力有_____________。

8．協(xié)同物[PtCl2(en)2]Cl2的名稱是_______，中心離子的配位數(shù)是__________。

9．一元弱酸能否確鑿滴定的條件是________；EDTA確鑿滴定金屬離子的條件是_________________。

10．在吸光光度法中，為了使測(cè)量的誤差比較小，吸光度的讀數(shù)應(yīng)控制在________范圍內(nèi)；要使測(cè)量的誤差最小，透光度T=________。

11．在一定的溫度下，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是________增加。12．欲用K2Cr2O7確定Na2S2O3溶液濃度，需在酸性溶液中先參與過量的KI溶液與K2Cr2O7反應(yīng)，然后再用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，該過程的反應(yīng)式為：__________和________。13．NaCl、Na2SO4、K4[