遼寧省六校協(xié)作體2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

遼寧省六校協(xié)作體2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.木已成舟 B.蠟炬成灰 C.鐵杵成針 D.滴水成冰2.下列敘述正確的是（）A.分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液B.把飽和FeCl3溶液滴到氫氧化鈉溶液中加熱煮沸能夠制取氫氧化鐵膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)3.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、氧氣、碘酒 B.A.燒堿、氧氣、碘酒 B.生石灰、白磷、膽磯.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.某物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，那它就是非電解質(zhì)C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì).下列說(shuō)法正確的是（）A.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.溶于水能電離出H+的化合物都是酸.下列屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、水銀、熟石灰B.電解質(zhì)溶液在通電后發(fā)生電離D.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化D.堿性氧化物一定是金屬氧化物①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤FeSO4-7H2O⑥稀硫酸A.①⑤⑥ B.①⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe2O3^Fe2（SO4）3 B.Zn^ZnCI2 C.NaOH^NaCI D.BaCl2^BaSO4.下列有關(guān)溶液導(dǎo)電能力的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)醋酸溶液中加入適量燒堿溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱鹽酸的導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液強(qiáng)向氯化鈉溶液中加入少量硝酸銀溶液，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變.下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是（）A.H202fo2 B.HCIfCl2 C.C02^C03— D.FeCl3^FeCl2.下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO2—4B.使酚酞變紅的溶液中：NH+、Ca2+、K+、CO2—43C.使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、HCO—、SO2—34D.含有大量CO2-的溶液中：K+、H+、Cl-、NO—33.根據(jù)以下4個(gè)反應(yīng)：①H2s+I2=SJ+2I-+2H+,②SO2+2H2s=3S+2H2O,③2I-+Br2n2+2Br-,④SO2+I2+2H2O=H2sO4+2HI。判斷Br-、I-、H2S、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.S02>H2S>l->Br-B.H2S>S02>l->Br- C.H2S>l->Br->S02 D.I->Br->H2S>SO2.下列離子方程式正確的是（）A.鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+B.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=3H2T+2Fe3+C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中H++SO2—+Ba2++OH-=BaSO4J+H2OD.氯化銅溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2J.已知氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知還原性I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯氣后，對(duì)所得溶液中離子的成分分析正確的是（）A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br- C. Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-14.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO—、Fe3+、NH+、H+和HO六種粒子，在3 42反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、NO—的含量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.NO3得電子，發(fā)生還原反應(yīng) B.NH+是還原產(chǎn)物34C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+ D.還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為1:8二、多選題15.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的活性氧。由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.Na2SeO3易溶于水 B.Na2SeO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低C.Na2SeO3在反應(yīng)中作還原劑 D.活性氧發(fā)生氧化反應(yīng)三、填空題.有以下五個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)②2KMnO4"K2MnO4+MnO2+O2個(gè)—③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)④C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O——⑤CO2+CaO=CaCO3其中屬于化合反應(yīng)的是—（填序號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的是—,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是—,屬于置換反應(yīng)的是—，屬于氧化還原反應(yīng)的是一。.按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)（1）氯酸鉀溶于水的電離方程式：_。（2）稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：一（3）硫酸氫鈉溶液和小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室中二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)：一（5）高錳酸鉀溶液和濃鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2個(gè)+8H2O+2KCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。18.回答下列問(wèn)題：（1）下列微粒：①S②SO3-③Fe2+④A13+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2。在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是■—（填序號(hào)），只能表現(xiàn)出氧化性的是—（填序號(hào)）。（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（其中氧元素是-2價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。①用雙線(xiàn)橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況一。②當(dāng)反應(yīng)中有5個(gè)FeO4—離子生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_個(gè)。（3）請(qǐng)完成方程式的配平—。Al+NO—+OH-=AlO—+N2個(gè)+H2O（4）在一定條件下，2個(gè)X02—離子恰好能把6個(gè)SO2-離子氧化成SO2-，則還原產(chǎn)物中X元27 3 4素的化合價(jià)為—。19.某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Cu2+、Ba2+、CO2-、Cl-、OH-、SO2—中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如34下實(shí)驗(yàn)操作：工.取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞后溶液變紅；口.另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；印.向口所得混合物中加足量鹽酸，沉淀全部溶解；IV.將印中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是一。肯定存在的離子是_。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)口和印中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：口._皿。答案解析部分一、單選題.【答案】B.【答案】C.【答案】A.【答案】C.【答案】D.【答案】B.【答案】A.【答案】B.【答案】D.【答案】A.【答案】B.【答案】D.【答案】B.【答案】D二、多選題.【答案】A,C三、填空題.【答案】⑤；②；③；①；①②④.【答案】(1)KClO3=K++ClO-6H++Al2O3=2Al3++3H2OHCO-+H+=H2O+CO2個(gè)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3J+H2O2MnO-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2個(gè)+8H2O.【答案】(1)⑤；④失去工K￡一危0