湘教版九年級化學(xué)上冊 化學(xué)方程式 化學(xué)變化及其表示教育教學(xué)課件

化學(xué)方程式

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子的數(shù)目可能變二、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因三、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則:必須遵守質(zhì)量守恒定律必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

配平時，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：P+O2—P2O5中，O2和P2O5中的O最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：P2O5中有5個O原子，P2O5的系數(shù)為10/5=2；O2中有2個O原子，O2的系數(shù)為10/2=5。2.最小公倍數(shù)法：六、化學(xué)方程式的配平1.觀察法

點(diǎn)燃（1）2Mg+O2===2MgO

點(diǎn)燃（2）S+O2====SO2

點(diǎn)燃（3）C+O2====CO2

點(diǎn)燃（4）2C+O2=====2CO

高溫（5）CO2+C=====2CO

點(diǎn)燃（6）4P+5O2====2P2O5

點(diǎn)燃（7）3Fe+2O2=====Fe3O4

點(diǎn)燃（8）2H2+O2====2H2O

點(diǎn)燃（9）2CO+O2=====2CO2（10）CO2+H2O==H2CO3

常見的化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)

MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

通電2H2O====2H2↑+O2↑

H2CO3===H2O+CO2↑二、分解反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg三、置換反應(yīng)

加熱CuO+CO====Cu+CO2

高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

點(diǎn)燃CH4+2O2=====CO2+2H2O

點(diǎn)燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O

四、其它反應(yīng)五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反應(yīng)條件d.反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：S+O2SO2①

質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。②

量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。③粒子方面：每1個硫原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。七、化學(xué)方程式的讀法八、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比2H2O2H2+O218×2：2×2：3236：：4：32

KClO3KCl+O2232MnO2△122.5×2：74.5×2：32×3

245：149：96

1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案九、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟簡化格式：2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x[解]例：4g氧氣可與多少g氫氣完全反應(yīng)？同時生成水多少g?解：設(shè)4g氧氣可與質(zhì)量為X的氫氣完全反應(yīng)，同時生成水的質(zhì)量為Y2H2+O22H2O點(diǎn)燃43236X4gY432X4gX=4×4g32=0.5g32364gyY=36×4g32=4.5g答：4g氧氣可與0.5g氫氣完全反應(yīng)，同時生成水4.5g。1、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？（K：39Mn：55O：16）2．某赤鐵礦樣品120克，經(jīng)測定含鐵元素49.7克，求該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）3.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干快考試樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8這種石灰石樣品，把40稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。1）8g的石灰石樣品中含有多少雜質(zhì)？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上表中m的數(shù)值應(yīng)為多少？（4）要得到280kg的氧化鈣，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少kg？碳、硫、磷、鋁、鐵、鎂、氫氣與氧氣反應(yīng)

4、Al+O2Al2O3

1.C+O2

CO2

2.S+

O2SO23.

P+

O2P2O5

5.Fe+

O2

Fe3O46.Mg+

O2MgO7.

H2+O2H2O524324322222點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃8.H2O2H2O+O2

9.KClO3KCl+O210.KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣電解水：

11.H2O

H2+O222232222MnO2△△通電MnO2課堂能力訓(xùn)練1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)種類⑥原子的種類A.①④⑥B．①③⑤C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）A.反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)C.哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫4．判斷下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；②鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；③濕衣服曬干后變輕了；④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．只有③B．③④C．①②④D．都可以5．某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（）A．NaOHB．HNO3C．H2D．Cl26．做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)里錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙再把白磷置于細(xì)沙上，目的是

。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的目的是

。7．因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”所以氧氣跟硫反應(yīng)生成的二氧化硫中一定會有氧氣，這句話對嗎？請分析原因？8．（2003·菏澤市）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學(xué)式是（）。A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaS9．（2003·廣東省）著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑（1）X的化學(xué)式是

（2）推斷x的化學(xué)式的依據(jù)是

引爆劑10．下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答：

①該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)比為

；

②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

；

③該反應(yīng)中的生成物

(填“可能”或“不可能”)屬于氧化物。

1．下列物質(zhì)中，硫元素化合價最低的是（）（A）H2SO4

（B）Na2SO3（C）S（D）H2S2．原子失去最外層電子后，會改變的是（）

A、元素種類B、相對原子質(zhì)量C、中子數(shù)D、化學(xué)性質(zhì)3．為了防止碘缺乏病，我國推廣使用食用碘鹽，食用鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀中碘的化合價是正五價，則碘酸鉀的化學(xué)式是()

Ａ.KIＢ.KIO2Ｃ.KIO4Ｄ.KIO34.某種物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)（）

A．一定是單質(zhì)B．一定是混合物

C．一定是純凈物D.一定不是化合物

45.下列符號中，既表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，而且還能表示這種元素的單質(zhì)的是（）。A．FeB．2NC．HD．O2

6．最近科學(xué)家確認(rèn)，存在著一種具有空心、且類似于足球結(jié)構(gòu)的分N60，這一發(fā)現(xiàn)將開辟世界能源的新領(lǐng)域，它可能成為一種最好的火箭燃料。下列關(guān)于N60的說法正確的是（）A、N60是一種化合物B、N60的相對分子質(zhì)量是840C、N60屬于單質(zhì)D、N60這種物質(zhì)是由氮原子構(gòu)成

7．2008年奧運(yùn)會將在中國北京舉行，國際奧委會禁止運(yùn)動員服用興奮劑。可卡因是一種興奮劑，其化學(xué)式為C17H21NO4

。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．長期服用興奮劑會給身體造成很多危害B．可卡因由C、H、N、O四種元素組成

C．可卡因分子中C、H、N、0的原子個數(shù)之比為17：21：1：4D．可卡因?qū)傺趸?．著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A．電子B．中子C．質(zhì)子D．原子核9．已知，碘元素（I）有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3--）離子構(gòu)成的，你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（）A、I2O5B、I2O7C、I4O5D、I4O910．用序號回答：在①分子②原子③質(zhì)子④電子⑤離子⑥原子核⑦中子⑧最外層電子⑨元素中選擇合適的序號填空：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是________，其中________是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由________和________構(gòu)成的。（2）元素的種類由________數(shù)決定；元素的分類由________數(shù)決定；元素的相對原子質(zhì)量是________數(shù)和________數(shù)決定。（3）Mg和Mg2+

因具有相同的________數(shù)，故屬于同種________，又因?yàn)樗鼈兙哂胁煌腳_______數(shù)，故屬于兩種不同的微粒。11．最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文臺中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H+3表示。一個H+3粒子中含有

個質(zhì)子，

個電子。12.金屬A的氧化物的化學(xué)式為A2O3，則其氯化物的化學(xué)式為______。13．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：(1)氮?dú)?/p>

(2)5個鐵離子

(3)地殼中含量最多的元素

(4)2個氮原子

；(5)2個氯化氫分子