高三魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 化學(xué)鍵

第３講化學(xué)鍵

[考綱要求]１．了解化學(xué)鍵的定義。２．了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵

１．離子鍵和共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵

原子間通過共用電子對形成的

概念帶相反電荷離子之間的相互作用

相互作用

成鍵粒子陰、陽離子原子

靜電作用：包括陰、陽離子之間靜電作用：包括共用電子對與兩

的靜電吸引作用，電子與電子之核之間的靜電吸引作用，電子與

成鍵實(shí)質(zhì)

間以及原子核與原子核之間的靜電子之間以及原子核與原子核

電排斥作用之間的靜電排斥作用

形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合

２．共價(jià)鍵的種類

（１）非極性共價(jià)鍵：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，各原

子都不顯電性，簡稱非極性鍵。

（２）極性共價(jià)鍵：不同元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對偏向非金屬性強(qiáng)的一方，兩種原子，

一方略顯正電性，一方略顯負(fù)電性，簡稱極性鍵。

３．離子鍵的表示方法

（１）用電子式表示離子化合物的形成過程

１NaS：；

２

２CaCl：。

２

（２）寫出下列物質(zhì)的電子式

１MgCl：；

２

２NaO：；

２２

３NaOH：；

４NHCl：。

４

４．共價(jià)鍵的表示方法

（１）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程

１CH·錯誤!·＋４H·―→；

４

２CO·錯誤!·＋２·錯誤!·―→。

２

（２）寫出下列物質(zhì)的電子式

１Cl：；

２

２N：；

２

３HO：；

２２

４CO：；

２

５HClO：；

⑥CCl：。

４

（３）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

１N：N≡N；２HO：H—O—H；

２２

３CO：O===C===O。

２

深度思考

１．（１）形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？

（２）形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不

含離子鍵嗎？

（３）金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？

（４）含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用嗎？

答案（１）既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互

排斥。

（２）都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的。

（３）不一定，如AlCl中的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。

３

（４）可以，如NaS，離子鍵沒有方向性。

２

２．（１）共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？

答案不是，有些離子化合物如NaOH、NaO及NHCl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。

２２４

（２）所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？

答案不是。

３．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（１）形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力（×）

（２）全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物（×）

（３）某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵（√）

（４）分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（√）

（５）某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

（×）

（6）在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物（×）

（7）離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電（×）

題組一電子式的正誤判斷

１．下列電子式書寫正確的是（）

答案B

２．氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（）

Ａ．氯氣的電子式：

Ｂ．氫氧根離子的電子式：

Ｃ．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

Ｄ．HClO的電子式：

答案C

解析A項(xiàng)應(yīng)把氯原子的最外層電子都標(biāo)出；B項(xiàng)缺少中括號，也沒標(biāo)明粒子所帶電荷；D項(xiàng)氫

原子應(yīng)與氧原子形成共價(jià)鍵，氧的最外層電子未全標(biāo)出。

電子式書寫時(shí)常見的錯誤

（１）漏寫未參與成鍵的電子，如：

N：N??N，應(yīng)寫為錯誤!N??N錯誤!。

２

（２）化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：

NaCl：；HF：，應(yīng)寫為

NaCl：；HF：。

（３）書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N的電子式為，不能寫成，

２

更不能寫成或。

（４）不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。

（５）不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH錯誤!的電子式為而

非。

（6）不考慮AB型離子化合物中２個(gè)B是分開寫還是一起寫。如：CaBr、CaC的電子式分別

２２２

為

、。

題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷

３．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）

Ａ．CHＢ．CH===CH

４２２

Ｃ．COＤ．N

２２

答案C

解析CH、CH===CH中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯；N中只含有非極性鍵且為

４２２２

單質(zhì)，D項(xiàng)錯。

４．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）

A．PClB．PC．CClD．NH

５４４３

答案C

解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯；

P為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯；C項(xiàng)中５原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。

４

判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

主要方法有兩種：

（１）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。

（２）試寫結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外

層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：１HO，O原子最外層有6個(gè)電子，HO中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原

２２

子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以HO中的O原子最外層有6＋２＝8個(gè)電子，但HO中的H原子最外

２２

層有２個(gè)電子；２N，N原子最外層有５個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N中的N

２２

原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別

１．化學(xué)鍵概念

相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。

２．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。

３．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化

（１）離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。

（２）共價(jià)化合物的溶解過程

１有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO和SO等。

２２

２有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其

分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、HSO等。

２４

３某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖（CHO）、酒精（C

１２２２１１２

HOH）等。

５

（３）單質(zhì)的溶解過程

某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl、F等。

２２

４．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

（１）對物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需

消耗很多的能量。

NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

（２）對化學(xué)性質(zhì)的影響

N分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N很穩(wěn)定，HS、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故

２２２

它們受熱時(shí)易分解。

５．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別

（１）化學(xué)鍵的存在

（２）化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別

除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概

括如下：

１只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO、HCl、CH等。

２４

２只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl、P、金剛石等。

２４

３既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如HO、CH等。

２２２４

４只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaS、CaCl、

２２

NaCl等。

５既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、KSO等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物

２４

質(zhì)，如NaO等。

２２

⑥僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NHCl、NHNO等。

４４３

⑦金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl等。

３

（３）離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

１根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。

２根據(jù)化合物的類型來判斷

大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于

共價(jià)化合物。

３根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷

一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；

不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。

深度思考

有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

答案不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸

發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl—重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。

題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成

１．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

（）

A．NHCl錯誤!NH↑＋HCl↑

４３

B．NH＋CO＋HO===NHHCO

３２２４３

C．２NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO

２２

Ｄ．２NaO＋２CO===２NaCO＋O

２２２２３２

答案D

解析本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識

程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中

有非極性鍵（Cl—Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成；D中NaO既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，

２２

CO中有極性共價(jià)鍵，NaCO有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O中有非極性共價(jià)鍵，故選D。

２２３２

２．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）

A．將SO通入水中B．燒堿溶于水

２

C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水

答案D

３．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于

化學(xué)變化的是（）

１對空氣進(jìn)行降溫加壓

２金剛石變成石墨

３NaCl熔化

４碘溶于CCl中

４

５HCl溶于水電離出H＋和Cl—

⑥電解熔融的AlO制取Al

２３

A．２３５B．２５⑥

C．２⑥D(zhuǎn)．２３５⑥

答案C

題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別

４．有以下9種物質(zhì)：１Ne；２NHCl；３KNO；４NaOH；５Cl；⑥SO；⑦HS；⑧NaO

４３２２２２

；⑨MgCl。

２２

請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：

（１）只存在離子鍵的是_________________________________________________。

（２）只存在共價(jià)鍵的是_________________________________________________。

（３）只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是___________________________________________。

（４）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____________________________________。

（５）不存在化學(xué)鍵的是__________________________________________________。

答案（１）⑨（２）５⑥⑦（３）⑦（４）２３４⑧（５）１

５．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為２0，且Y２—與Z＋核外電

子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是

（）

A．ZYB．XY

２２２

C．ZYD．ZYX

２２

答案B

解析由Y２—與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉

元素，則X為H。A選項(xiàng)NaO只有離子鍵；B選項(xiàng)HO有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；

２２２

C選項(xiàng)NaO有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)

２２

鍵。

6．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（）

Ａ．NaOHＢ．NaO

２２

C．KHSOD．NHCl

４４

答案B

解析NaO的電子式為Na＋[錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!]２—Na＋，符合題意要求。

２２

考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵

１．分子間作用力

（１）定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。

（２）特點(diǎn)

１分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化

學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

２分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)

分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。

（３）變化規(guī)律

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸

點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I>Br>Cl>F。

２２２２

２．氫鍵

（１）定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。

（２）形成條件

除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。

（３）存在

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、HO、NH、HF等分子之間。分子間氫鍵會使

２３

物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

特別提醒（１）氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。

（２）氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

深度思考

１．右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元

素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代

表的是（）

A．HSB．HCl

２

C．PHD．SiH

３４

答案D

解析在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH、HO、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則

３２

含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH。

４

２．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

１NH的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高

３

２小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

３冰的密度比液態(tài)水的密度小

４水分子高溫下很穩(wěn)定

A．１２３４B．１２３

C．１２D．１３

答案B

解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。

１．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（１）NHBr的電子式：（×）

４

（２0１２·海南，9A）

解析。

（２）次氯酸的電子式（×）

（２0１0·上海，２A）

解析。

（３）NaO的電子式為（×）

２２

（２0１0·課標(biāo)全國卷，7A）

解析。

（４）HO的電子式為（×）

２

（２0１0·江蘇，２A）

解析。

（５）N的電子式：（×）

２

（２0１１·江蘇，２A）

解析。

（6）MgSO晶體中只存在離子鍵（×）

４

（２009·廣東理基，２8A）

解析SO錯誤!中存在共價(jià)鍵。

２．（２0１２·大綱全國卷，6）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

答案A

解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的

化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NHCl等。

４

故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分

子中，如O、O，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對

２３

稱，則為非極性分子，如CO、CH等為非極性分子。

２４

３．[２0１0·上海，２３（３）]某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑

比鋁離子半徑________（填“大”或“小”），該元素和鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

答案大Al（OH）＋OH—===[Al（OH）]—

３４

４．（２0１１·上海，２３）工業(yè)上制取冰晶石（NaAlF）的化學(xué)方程式如下：

３6

２Al（OH）＋１２HF＋３NaCO===２NaAlF＋３CO↑＋9HO

３２３３6２２

根據(jù)題意完成下列填空：

（１）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式________，屬于弱酸的電離方程

式_________________________________________________________。

（２）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱

的是________（選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（３）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為______________________________________________________。

（４）NaCO俗稱純堿，屬于________晶體；工業(yè)上制取純堿的原料是________。

２３

答案（１）HFH＋＋F—

（２）ac

（３）Al（OH）＋OH—===[Al（OH）]—

３４

（４）離子氯化鈉、二氧化碳、氨氣

解析（１）反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的只有CO，其電子式為。屬

２

于弱酸的是HF，電離方程式為HFH＋＋F—。（２）反應(yīng)物中只有F和O兩種元素在周期表中

位置相鄰，應(yīng)比較的是該兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，兩種元素均無最高價(jià)氧化物，故b項(xiàng)不能選，

d項(xiàng)是比較金屬性的強(qiáng)弱，故不能選。（３）反應(yīng)物中處于同一周期的元素有Na和Al，C、O和

F。而最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，說明它們是Na和Al。應(yīng)是NaOH和Al（OH）

之間的反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）＋OH—===[Al（OH）]—。（４）純堿屬于鹽類物質(zhì)，

３３４

故為離子晶體；工業(yè)制純堿的原料是CO、NaCl、NH等。

２３

１．下列說法中正確的是（）

A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵

B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

答案D

解析共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、陽離子間

通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，

但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。

２．下列敘述中，錯誤的是（）

A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)

B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物

C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素

D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵

答案D

解析采用舉反例法解答本題。純凈物分單質(zhì)和化合物，而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵，

不可能只含非極性鍵，所以，只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)，如氮?dú)狻⒀鯕?、氯氣等，A選

項(xiàng)正確；只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B選項(xiàng)正確；離子化合物分兩

類：一類含金屬，如氯化鈉、氧化鈣等，另一類只含非金屬，如銨鹽，銨鹽含有離子鍵和共價(jià)鍵，

所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽，一定含有金屬，C選項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)屬于單原子

分子，不含化學(xué)鍵，D選項(xiàng)錯誤。

３．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）

A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

答案B

解析離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。

除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和

OH—結(jié)合而成的離子化合物，而OH—中含O—H共價(jià)鍵，在共價(jià)化合物中各原子均通過共用電

子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離

子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的

排斥作用，D錯誤。

４．下列說法中正確的是（）

A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B．N屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵

２

C．MgCl中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

２

D．NHCl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

４

答案A

解析N中存在共價(jià)鍵；MgCl中只含有離子鍵；NHCl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬

２２４

元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。

５．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為２0。則下

列有關(guān)X的說法中正確的是（）

A．X中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等

B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵

C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

答案A

解析符合題干要求的粒子有：NaF、NHF、NaOH、MgO、Mg（OH）等，由此可判斷A

４２

正確，B、D錯誤。C項(xiàng)，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族，也不可能在同一

周期。

6．固體A的化學(xué)式為NH，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，

５

則下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．１molNH中含有５N個(gè)NH鍵（N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

５A(chǔ)A

B．NH中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

５

C．NH的電子式為

５

D．NH與水反應(yīng)的離子方程式為NH錯誤!＋H—＋HO===NH·HO＋H↑

５２３２２

答案A

解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體

５

的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH的電子式為，C正確；由NH的電子式可知，１

５５

molNH中含有４N個(gè)NH鍵，A錯誤；NH中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；NH與

５A(chǔ)５５

水反應(yīng)的離子方程式為NH錯誤!＋H—＋HO===NH·HO＋H↑，D正確。

２３２２

7．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）

Ａ．Ｂ．CO

２

Ｃ．NaOＤ．NHCl

２２４

答案A

解析苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極

性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極

性鍵，故C、D皆錯。

8．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M２—具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z２—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)

體材料。下列說法中正確的是（）

A．X、M兩種元素只能形成XM型化合物

２

B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵

C．元素Y與W可以形成離子化合物

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

答案D

解析Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z

２—、M２—知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X＋與M２—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。

離子半徑：Z２—＞W(wǎng)—，則W為Cl。A選項(xiàng)Na、O能形成NaO和NaO兩種化合物，錯誤；

２２２

B選項(xiàng)，NaClO中Cl與O以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成ClO—，錯誤；C選項(xiàng)Si與Cl均是非金屬，

形成的是共價(jià)鍵，錯誤；D選項(xiàng)Cl和O的單質(zhì)Cl、O可作水處理消毒

２３

劑，正確。

9．石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．１２g石墨烯中約含6．0２×１0２３個(gè)電子

C．石墨烯中可能含有離子鍵

D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

答案D

解析同位素的研究對象是原子，A錯誤；１mol石墨烯所含電子個(gè)數(shù)為6×6．0２×１0２３，B

錯誤；石墨烯中碳原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，C選項(xiàng)錯誤，D選項(xiàng)正確。

１0．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A．BFB．HO

３２

Ｃ．SiClＤ．PCl

４５

答案C

解析首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項(xiàng)，因?yàn)闅湓臃€(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外

層應(yīng)有２個(gè)電子；A項(xiàng)中硼原子最外層有３個(gè)電子，與３個(gè)氟原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6

個(gè)電子；而D項(xiàng)中P最外層有５個(gè)電子，與５個(gè)氯原子形成化合物時(shí)，P不會是8電子結(jié)構(gòu)。

１１．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與

B形成的離子化合物AB中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為３0；D和E可形成４核１0

２

個(gè)電子的分子。試回答下列問題：

（１）寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：

________。

（２）用電子式表示離子化合物AB的形成過程：__________________________

２

___________________________________________________________________。

（３）寫出下列物質(zhì)的電子式：

１D元素形成的單質(zhì)：_______________________________________________。

２E與B形成的化合物：_____________________________________________。

３A、B、E形成的化合物：___________________________________________。

４D與E形成的化合物：______________________________________________。

５C、D、E形成的離子化合物：________________________________________。

答案（１）NaOSNH

（２）

（３）１

２H錯誤!錯誤!錯誤!H（或H錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!H）

３Na＋[錯誤!錯誤!錯誤!H]—

４

５

（或）

解析因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為３0的AB離子化合物中，每個(gè)離子的電子

２

數(shù)為１0，故可推知A是Na、B是O；因?yàn)椋丛雍?、?個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均

不到３個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有４個(gè)原子核共１0個(gè)電子，一定是NH。因

３

原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A（Na）同周期，與B（O）同主族，所以C為S。

１２．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原

子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電

子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、

F兩種元素的原子最外層共有１３個(gè)電子。則

（１）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；X的化學(xué)名稱為____________。

（２）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________；C與D形成

的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_________________，該物質(zhì)屬于

________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（３）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________________（寫化學(xué)式）。

（４）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。

（５）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑（填“氧化”或“還原”）。

答案（１）氨

（２）N≡NH—S—H離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物

（３）HO（４）大（５）氧化

２

解析X的水溶液呈堿性，所以X為NH，A為氫元素，B為氮元素；NH含有１0個(gè)電子，

３３

所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。

１３．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩

發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原

子個(gè)數(shù)比為２∶３。請回答下列問題：

（１）元素X的名稱是______。

（２）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)

化為甲和乙的反應(yīng)方程式為________________。

（３）１化合物丁含X、Y、Z三種元素，0．１mol·L—１丁溶液的pH為１，將丁與丙按物質(zhì)的

量之比１∶１混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________（選填序號）。

a．只含共價(jià)鍵

b．只含離子鍵

c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

２常溫下，戊的水溶液的pH________7（填“<”、“＝”或“>”），其原因是（用離子方程式

表示）______________。

答案（１）氫

（２）NO４NH＋５O錯誤!４NO＋6HO

３２２

（３）１c２<NH錯誤!＋HONH·HO＋H＋

２３２

解析依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、

四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想１0電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、

丙分別為NO、HO、NH，丁為HNO，戊為NHNO，其晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，

２３