水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(學(xué)生版)

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

(學(xué)生版

)1、下表是

25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)

,下列說法正確的是

(

)AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3Ka1=4.4×10-7Ksp=1.8×10-10 Ksp=1.1×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.2×10-8Ka2=4.7×10-11A.相同濃度 CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是+-3--+)c(Na)>c(ClO)>c(CHCOO)>c(OH)>c(HB.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl-+ClO--1溶液中滴加NaOH溶液至c(CH-此時溶C.向0.1molL·CH3COOH3COOH):c(CH3COO)=9:5,液pH=5D.向濃度均為 1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO24先形成沉淀2、T℃時，AgX（X=Cl、Br）的溶度積與c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。下列說法正確的是( )A.c點可表示AgCl的不飽和溶液B.b點的AgC1溶液加入AgNO晶體可以變成a點3C.t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq）平衡常數(shù)K=10-4D.t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等積混合，會析出AgBr沉淀3、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體＋－－－NaOH：c(Na)=c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)＋)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：－－＋c(Cl)=c(NH4+)＞c(OH)=c(H)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：＋－－2c(H)－2c(OH)=c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)4、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN4.9×10-10HCO32--1K1＝4.310×7、K2＝5.6×10A、等濃度的HCN、H2CO3溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)B、amol/LHCN 溶液與 bmol/LNaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中 c(Na+)＝c(CN-)，則 a一定等于 bCNaCN、++--)＋c(OH-)與NaHCO3的混合溶液中，c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(HCO3D、NaCN

溶液中通入少量

CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN＋H2O＋CO2＝2HCN+Na2CO35、室溫下，反應(yīng)

HCO

3

+H2O

H2CO3+OH-的平衡常數(shù)

K=2.2

×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的 ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )-1氨水：c(NH32-+)A．0.2molL··HO)>c(NH4)>c(OH)>c(H-1溶液(pH>7)：c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B．0.2molL·NH4HCO3-1-1C．0.2molL·氨水和0.2molL·NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)-1-1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c(CO2)+D．0.6molL·氨水和0.2molL·3-)=0.3mol-123+)c(OHL·+c(HCO)+c(H6、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3）＞c（H+）室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO24）＞cNH+4）>c（H+）=c（OH-）C.Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）D.25℃時，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混合溶液:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L7、下列說法中正確的是 ( )A.將HS通入AgNO和AgCl的濁液中,觀察到黑色沉淀,說明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)23Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.相同溫度下,在水中和 NaCl溶液中分別加入過量 AgCl固體,所得溶液中 c(Ag+)相同D.Ksp的大小與離子濃度無關(guān) ,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)8、常溫下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/LNa2S溶液滴加過程中 -lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-35B.曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)9、常溫下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF固體溶于水,溶液中2離子濃度的變化與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確()A.M點表示CaF2的不飽和溶液-