二氧化硫和硫酸

第二講二氧化硫和硫酸第一部分基礎(chǔ)回顧、硫的單質(zhì)物理性質(zhì)：顏色：，狀態(tài)：，俗稱。溶解性：于水、于酒精，于二硫化碳。化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)S+Cu===S+Fe===【注意】硫氧化性弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)硫化物。但與變價(jià)金屬Hg反應(yīng)，生成HgS。(2)與非金屬反應(yīng)S+O2===S+H2===二、二氧化硫物理性質(zhì)：—色、有氣味的有毒氣體，密度比空^,_液化，—溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：;與少量NaOH溶液反應(yīng)；與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)還原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。與氧氣反應(yīng)：與漠水反應(yīng)：氧化性與H2S反應(yīng)：漂白性三、硫酸物理性質(zhì)：純硫酸是一種_色油狀液體，沸點(diǎn)_^，_揮發(fā)。2.稀H2SO4具有酸的通性。3.濃H2SO4的特性：吸水性(常作干燥劑)不能用濃硫酸干燥的氣體有:堿性氣體，如—；還原性氣體，如_、—、—等。干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：脫水性(3)強(qiáng)氧化性常溫下，鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生在加熱條件下濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在加熱條件下濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4、SO42-的檢驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液①②③B.②③④C.除①以外D.全部下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是()A.SO、HS、ClB.NO、O、HBrC.SO、CO、OD.HCl、HBr、HI2222222將SO2通到顯紅色的酚歐試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2()A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性第二部分例題精講

【例1】在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是（）A.氯化鋇顯兩性B.兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有還原性和酸性氧化物的性質(zhì)D.升高pH使SO2水溶液中SO；*度增大【例2】向5mL18mol-L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D.消耗銅的質(zhì)量一定小于2.88g【例3】將一定量的鋅與100mL18.5mol-L-、、;⑵試分析當(dāng)將加熱過(guò)程中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液時(shí)，所生成的沉淀的成分為。其理由是。⑶在此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。【例6】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為0（2）裝置D、、;⑵試分析當(dāng)將加熱過(guò)程中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液時(shí)，所生成的沉淀的成分為。其理由是。⑶在此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。【例6】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為0（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是-0（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是oB中應(yīng)放置的液體是（填字母）oa.水b.酸性KMnO4溶液c.濃漠水A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【例4】A?J十種物質(zhì)有下圖所示關(guān)系，每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的H2O已略去），其中A為單質(zhì)，C為一種正鹽，D、F為氣體，且D為最輕的氣體，J為既不溶于水也不溶于酸的白色固體。試回答下列問(wèn)題：d.飽和NaHSO3溶液（1）寫出化學(xué)式：B，C，d.飽和NaHSO3溶液（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：—（3）寫出離子反應(yīng)方程式：反應(yīng)④;反應(yīng)⑤。（1）HSONaSOFeCl（2）HSO+NaSO=NaSO+SOT+HO242332423242’2（3）Ba2++SO42-=BaSO4l2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【例5】在15世紀(jì)后半葉，已有文獻(xiàn)記載：古老的硫酸的工業(yè)制法是采用強(qiáng)熱綠磯晶體FeSO4?7H2O）的方法得到的，所以又稱硫酸為“綠磯油”。加熱綠磯晶體，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)剩余的固體呈紅棕色。⑴請(qǐng)寫出上述加熱綠磯制硫酸過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol-L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）。a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）4CuSO4+SO2f+2H2O（2）堿液（其他合理答案均可給分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（3）試劑瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；d（4）①反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)②a、d，?表示氣體【例7】目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)。已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-。為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：，?表示氣體①其中：且無(wú)除塵和吸收氣體作用）；I）表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒;的流向。②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為O.lmoLLL回答下列問(wèn)題：（1）配制200mL0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用。（2）寫出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為（g/cm3）。（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是；若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是。（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）：答案：（1）托盤天平、燒杯、200mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌和引流（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3）3.2（4）防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)吸收前后顆at粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量。（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）（5）通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出第三部分鞏固練習(xí)為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為A.CaSB.CaSQC.CaSQD.SQ將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的試劑是A.品紅溶液B.紫色石蕊試液C.澄清石灰水D.氯化鋇溶液能夠用于除去CO2中含有少量SO2的試劑是A.飽和NaHCO3溶液B.澄清石灰水C.漠水D.稀硫酸能夠用來(lái)證明在SO2氣體中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑是A.澄清石灰水B.氯化鋇溶液C.NaOH溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A.Br-B-SO42-C.H2SO3d.NH4+某無(wú)色氣體可能含有HCl、HBr、CO2、SO2中的一種或幾種。將該氣體通入適量的氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再有氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分裝在兩只試管中，分別加入酸化的硝酸銀溶液、酸化的氯化鋇溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是A.原氣體中一定含有SO2，一定沒(méi)有HBrB.原氣體中可能含有SO2C.原氣體中一定沒(méi)有CO2，不能確定有無(wú)HClD.原氣體中一定含有HCl在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在某校學(xué)生活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。亞硫酸鈉濃硫酸冰水品紅溶液燒堿溶液固體ABCDEF（1）裝置B的三個(gè)作用是①；?;?。亞硫酸鈉濃硫酸冰水品紅溶液燒堿溶液固體（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因是0（3）D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號(hào)）o①少量澄清石灰水②少量小蘇打溶液③少量氯化鋇溶液④少量硝酸鋇溶液反應(yīng)停止后，要通過(guò)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是（簡(jiǎn)述過(guò)程）o（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是（選填序號(hào)），二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（用含有m、a、b、c、d中的一種或