云南曲靖市宜良縣第八中學2017-2018學年高一下學期3月份月考化學試卷 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精曲靖市宜良縣第八中學2017—2018學年下學期3月份月考高一化學考試時間:120分鐘學校：___________姓名：___________班級：___________考號:___________分卷I一、單選題（共25小題,每小題2.0分，共50分)1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(）A．分散質粒子直徑在1～100nm之間B．都是混合物C．都是無色、透明的溶液D．都呈紅褐色2。下列關于元素周期律的敘述正確的是（)A．隨元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C．隨元素原子序數的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現D．元素性質的周期性變化的根本原因是:原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化3.下列離子的檢驗能達到目的的是（)A．檢驗某溶液是否含有SO42-B．檢驗某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸C．檢驗某溶液中是否含有SO42-D．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO4。實驗室中需要配制2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液850mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氫氧化鈉的質量分別是()A．950mL；76gB．500mL；80gC．1000mL；80gD．1000mL;76g5。下列鑒別物質的方法能達到目的是(）A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液6.體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧,撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應中消耗3molP時,轉移電子的物質的量為15molD．產物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．二氧化碳通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水C．高溫下，二氧化硅與碳酸鹽反應生成二氧化碳D．在可溶性硅酸鹽溶液中加入鹽酸會析出硅酸沉淀8.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子.N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是（)A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價鍵數為4NAD．N4沸點比P4（白磷)高9。汽車尾氣中的有毒氣體一氧化氮和一氧化碳，在一定條件下可發(fā)生反應生成氮氣和二氧化碳。下列關于此反應的說法中，正確的是（）A．減小壓強能增大反應速率B．增大壓強能減小反應速率C．使用適當的催化劑能增大反應速率D．升高溫度對反應速率無影響10。某同學用以下裝置制備并檢驗氯氣的性質。下列說法正確的是（)A．圖Ⅰ：若二氧化錳過量,則濃鹽酸可全部消耗完B．圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：產生了棕黃色的霧D．圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色11。HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下,銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列說法正確的是（）A．上述反應中,O2發(fā)生了氧化反應B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在C．上述反應中HO2是還原產物D．上述反應的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O12。有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為(）A．1∶1∶2B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．1∶2∶413.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A．2gH2含有的氫原子數目為NAB．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NAC．1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數目為NAD．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數目為NA14。四種金屬在稀鹽酸中的反應現象分別如下圖所示，其中為金屬銅的是（）15。把4。6g鈉放入200mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中,待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是(）A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液變渾濁C．溶液中Al3＋全部轉化為AlOD．溶液中存在最多的離子是Na＋16。下列關于鐵和鐵合金的有關說法錯誤的是(）A．工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來B．不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用絕對不會生銹C．制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金D．使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素17.有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO,其中顏色相同的是（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④18.下列離子化合物的電子式書寫正確的是（）A．Mg2＋［］－[］－B．Mg2＋[］2－C．H＋［］－D．Na[］2－19。活性氮原子與二氧化氮反應（N＋NO2）同時有四組氣體產物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2.測得產物氣體平均相對分子質量為28。7，第③組產物所占比例為（)A．13%B．23％C．33％D．43%20。下列反應的離子方程式正確的是（)A．氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B．氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱:NH4+＋OH－===NH3·HC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋HD．硫酸銨與氫氧化鋇溶液：NH4+＋OH－===NH3·H21。在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的數目分別是(）A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、3222.關于溶液、濁液、膠體說法正確的是（）A．都是混合物B．有的是純凈物如鹽酸C．都是均一的穩(wěn)定的D．都是透明的23。將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L,從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（）A．1mol·L－1B．0。1mol·L－1C．0。01mol·L－1D．10mol·L－124。對于反應X(g)＋3Y(g）2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零），達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0。1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是(）A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X和Y的轉化率相等D．c1的取值范圍為0〈c1<0。14mol·L－125。ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列說法正確的是()A．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原D．KClO3在反應中得到電子,作氧化劑分卷II二、填空題(共5小題，每小題10.0分,共50分)26.4。8gO2和0.2molCO2，質量之比是，在同溫同壓下的體積之比是.相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為，所含O原子的物質的量之比為。27.焰色反應是金屬及其化合物的一種特征性質，回答下列問題：(1)焰色反應屬于____________(填“物理變化”或“化學變化")。（2)檢測鉀離子時,要透過藍色鈷玻璃觀察的原因是__________________________________。（3)鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液_______________________________________________。28.為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了下列科學實驗，請根據要求回答問題:（1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式：_______________________________。(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應的產物HClO具有漂白性，請你評價該結論是否合理？________。若不合理，請說明理由(若合理,則無需填寫):________________________________________________________________________.(4)先觀察了氯水的外觀性質以后,又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現象，發(fā)現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據預測,實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請用簡要的文字說明：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________.他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。[實驗步驟］a．取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；b．________________________________________________________________________，振蕩試管。［實驗現象及結論]Ⅰ.若________,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；Ⅱ。若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。29.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。用上表中的字母代號回答下列問題：(1)屬于短周期元素的有__________________；（2）屬于稀有氣體元素的有__________________;（3）屬于第ⅠA金屬元素的有______________；（4）寫出c元素在周期表中的位置________________。30。如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖。若利用如圖裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證:①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是，證明氣體中有CO2的現象是。②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強,B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液.則:B中的現象，F中應加入溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為。

答案解析1?！敬鸢浮緽【解析】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物；但氯化鐵溶液為棕黃色，其分散質粒子直徑小于1nm；氫氧化鐵膠體為紅褐色,其分散質粒子直徑在1~100nm之間。2.【答案】B【解析】隨元素原子序數的遞增,原子最外層電子數并不都是從1到8重復出現（第一周期和副族元素)；金屬無負化合價，氧、氟元素無最高正價；元素性質的周期性變化的根本原因是原子結構的周期性變化.3.【答案】C【解析】A項，若溶液中含有Ag＋,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸時生成AgCl沉淀，不能達到實驗目的;B項，若溶液中含有SO42-，加入BaCl2溶液時生成BaSO4沉淀，不能達到實驗目的；C項,可排除Ag＋、CO32-等離子的干擾，能達到實驗目的；D項,不能排除4?！敬鸢浮緾【解析】容量瓶的規(guī)格主要有：100mL、250mL、500mL、1000mL.容量瓶的選擇原則是“近而大”，無850mL容量瓶，應選擇1000mL的容量瓶。需氫氧化鈉的質量＝2。0mol·L－1×1L×40g·mol－1＝80g。5.【答案】A【解析】用硝酸鋇溶液能鑒別硝酸銀溶液(無沉淀產生）和碳酸鈉溶液(產生沉淀）；用加熱的方法不能鑒別氯化鈉固體（無變化）和氫氧化鈉固體（無變化)；用氫氧化鈉溶液不能鑒別氯化鐵溶液(產生紅褐色沉淀）和硫酸鐵溶液（產生紅褐色沉淀);用硝酸銀溶液不能鑒別氯化鈉溶液(產生白色沉淀)和氯化鉀溶液（產生白色沉淀）.6.【答案】D【解析】反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中,氧化劑是KClO3,還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6，A正確；P2O5白色固體吸水性很強，極易吸收空氣中的水分,生成的P2O5白色固體小顆粒（煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）,同時含有氯化鉀固體顆粒,所以產生的白色煙霧，B正確；反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中,磷元素化合價由0價升高為+5價,消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×5=15mol，C正確；P2O5為酸性氧化物,也是磷酸的酸酐，D錯誤。7.【答案】A【解析】二氧化碳通入可溶性硅酸鹽中,析出硅酸沉淀，符合較強酸制取較弱酸的反應原理，可以證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；可溶性硅酸鹽溶液能與鹽酸反應生成硅酸沉淀，能說明硅酸的酸性比鹽酸弱，不能說明硅酸的酸性比碳酸弱;物質的酸性強弱與相應的氧化物的物理性質(如溶解性、熔點等）無關；高溫下,二氧化硅能與碳酸鹽反應，是因為生成了二氧化碳氣體逸出，使反應持續(xù)進行。8.【答案】B【解析】N4是由同種非金屬元素（氮元素）的原子形成的單質；其分子的共價鍵為非極性鍵；1molN4中含有6molN-N鍵，即6NA個共價鍵；相同條件下，氣體N4的沸點比固體P4(白磷）低。9。【答案】C【解析】升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能使反應速率加快；降低壓強反應速率減慢。10.【答案】D【解析】圖Ⅰ，MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量,鹽酸也不能全部消耗完，A不正確；圖Ⅱ，溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性，B不正確；圖Ⅲ,銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙,C不正確;圖Ⅳ，氯氣遇到濕潤有色布條：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，D正確.11.【答案】C【解析】知O2被還原發(fā)生還原反應，HO2是還原產物，A項錯誤、C項正確；HO2是一種弱酸，能與堿發(fā)生反應,不能在堿溶液中穩(wěn)定存在，B項錯誤；HO2屬弱酸，不能完全電離成H＋和O2-,在書寫離子方程式時應寫成HO212.【答案】C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0。5mol氧原子,即氧原子數相同，設三種氣體的物質的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x∶y∶z=4∶2∶1。13?！敬鸢浮緽【解析】A項，1個氫氣分子含有2個氫原子,2gH2的物質的量==1mol，含氫原子個數為2NA，故A錯誤；B項，溶液中氫氧化鉀的物質的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氫氧化鉀為強電解質完全電離,所以含鉀離子的物質的量為1mol，個數為NA，故B正確；C項,1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子，1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數目為2NA,故C錯誤;D項，常溫常壓下Vm≠22。4L·mol-1,22.4LO2的物質的量不是1mol,所以分子數不是NA，故D錯誤。14。【答案】D【解析】由圖可知，選項D表示金屬在鹽酸中無氣泡產生,與鹽酸不反應,為金屬銅。15.【答案】B【解析】4.6gNa投入溶液中可生成0.2molNaOH，溶液中的Al3＋為0。02mol，則n（Al3＋）∶n（OH－)＝1∶10，即AlCl3與NaOH完全反應，生成0.02molNaAlO2和0.06molNaCl，還有0。12molNaOH剩余。16.【答案】B【解析】一氧化碳具有還原性,可以將鐵礦石中的鐵還原出來；在相同條件和環(huán)境中，不銹鋼較碳鋼而言不易生銹；碳素鋼是鐵和碳的合金;鐵是人體需要的微量元素，使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素。17。【答案】D【解析】FeO、Fe3O4、CuO都是黑色的，Fe2O3是一種紅棕色的粉末，D正確.18.【答案】B【解析】選項A中兩個氟離子應分別寫在鎂離子的左右兩側；選項C中的氟化氫不是離子化合物;選項D中兩個鈉離子不能合并在一起表示。19.【答案】A【解析】根據產物可知，①②④的平均相對分子質量都是(14×2＋16×2)/2＝30。而③的平均相對分子質量為(14×2＋16×2)/3＝20，因此如果設第③組產物所占比例為x,則20x＋30(1－x)＝28.7，解得x＝13%。20.【答案】C【解析】銨鹽易溶于水，應該拆成銨根離子和醋酸根離子，A不正確；氫氧化鈉與氯化銨溶液混合微熱會有氨氣逸出，必須寫成氨氣形式，B不正確；硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成氨氣、水和硫酸鋇,硫酸鋇不溶于水,不能拆成離子，生成物中要有硫酸鋇出現,D不正確。21?！敬鸢浮緼【解析】第一周期有2種元素，第二周期原子序數最大為10，則元素種類為10－2＝8種，第三周期原子序數最大為18，則含有元素種類為18－2－8＝8，第四周期原子序數最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數為36，第三周期含有的元素種類為36－18＝18。22?！敬鸢浮緼【解析】分散系都是混合物；濁液(懸濁液和乳濁液)不穩(wěn)定、不透明、不均一。23.【答案】B【解析】配制的1L氫氧化鈉溶液的物質的量濃度＝4g÷40g·mol－1÷1L＝0.1mol·L－1，而從中取10mL，其濃度不變。24。【答案】B【解析】由題意可知：X（g）＋3Y（g）2Z(g)起始濃度/mol·L－1c1c2c3平衡濃度/mol·L－10。10。30.08①化學方程式中X和Y計量數之比為1∶3，反應中X和Y消耗的濃度必然為1∶3，而平衡時X和Y濃度之比仍為1∶3，所以X和Y的起始濃度c1∶c2＝1∶3；②平衡時,正反應和逆反應的速率相等，Y和Z的生成速率之比等于方程式計量數之比，即Y和Z的生成速率之比為3∶2；③反應物X和Y的起始濃度之比等于方程式計量數之比1∶3，即反應中X和Y濃度按1∶3消耗，X和Y的轉化率相等；④運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為0。14mol·L－1,該反應為可逆反應，不能完全進行到底，c1的取值范圍為0<c1〈0。14mol·L－1。25?！敬鸢浮緿【解析】標出變價元素化合價，用雙線橋畫出電子轉移方向（找出化合價升降的元素)，既可判斷有關概念,也能計算出轉移電子數。H2C2O4中碳元素由＋3價升高為CO2中的＋4價,氯元素的化合價由＋5→＋4，氯元素化合價變化值為1,KClO3在反應中得到電子是氧化劑，D正確；1molKClO3中氯原子為1mol，所以1molKClO3反應轉移1mol電子,A錯誤;KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產物,B錯誤；H2C2O4在反應中被氧化，C錯誤。26?！敬鸢浮?∶113∶41∶12∶3【解析】0。2molCO2的質量為44g·mol-1×0.2mol=8.8g，則4。8gO2和0.2molCO2的質量之比=4。8g∶8。8g=6∶11；在同溫同壓下的體積之比等于其物質的量之比，則二者體積之比=∶0.2mol=3∶4；相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比等于其物質的量之比，則二者含有分子數之比為1∶1，所含氧原子的物質的量之比=（1×2）∶（1×3）=2∶3。27.【答案】（1)物理變化(2）濾去黃色光，排除鈉離子的干擾（3)先將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同時為止，再蘸取一溶液在外焰上灼燒。若焰色反應為黃色，則是氯化鈉溶液;若焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察）,則是氯化鉀溶液【解析】某些金屬及金屬化合物在吸收能量后，電子發(fā)生躍遷產生了特征光譜,不涉及物質結構和化學性質的改變,焰色反應屬于物理變化。鈉元素的黃光會干擾鉀的紫色，可以用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光來觀察鉀的紫色火焰。氯化鈉溶液和氯化鉀溶液的陰離子相同，金屬陽離子不同,可用焰色反應進行鑒別.28?！敬鸢浮浚?)Cl2、HCl（或Cl－）、HClO(2）氯水顯淺黃綠色(3)不合理沒有事先證明干燥的氯氣和鹽酸無漂白性（4）①HCl和HClO中