初中化學(xué)有關(guān)計(jì)算公式及解題技巧匯編

學(xué)習(xí)好資料一、

初中化學(xué)關(guān)計(jì)算公式解題技巧有關(guān)元的計(jì)算：、對(duì)子量（對(duì)子量原子數(shù)之例如：求NaCO·10HO的對(duì)子質(zhì)量解NaCO·10HO的對(duì)分子質(zhì)量23×＋12×＋3＋10×(1×＋×＝再如：計(jì)算2CuSO·O的相分子質(zhì)量2CuSO·O的相對(duì)分子質(zhì)=×[64+32+164+5（×2+16）]=2×250=500、成素質(zhì)比（對(duì)子質(zhì)×子數(shù)之注：計(jì)時(shí)注標(biāo)元的序【例】求葡萄糖(CHO)中各元的質(zhì)量比解C:H:O＝×6:1×12:16×＝6:1:8、子數(shù)比（素量相對(duì)子量之、合中元的量數(shù)

子個(gè)數(shù)量

【例】求硝酸銨()中氮元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解氮素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

氮的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量4

×100%＝

2880

×100%＝、元的量某合的量×元質(zhì)分＝某化合物的質(zhì)量

該元素的相對(duì)原子量子個(gè)數(shù)該化合物的相對(duì)分量

【例噸氧化亞所含鐵元素質(zhì)和100t中化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。x

56100%5656x100%100%72160x90t

100%答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為。【意列程所未數(shù)能有位、元的量某合的量×度某素量數(shù)、

純度

純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量

、元的量

某混合物的質(zhì)

該元素的相對(duì)原子質(zhì)子數(shù)該化合物的相對(duì)分子量

【例題1000t含化80%的赤鐵礦石，理論上可以煉含鐵的生鐵的質(zhì)量是多少【解法】1000t赤礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為800t設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為x。更多精品文檔

學(xué)習(xí)好資料3COO2

3

高

2Fe

2160112x800tx

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

96%答：氧鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t【解法】設(shè)論上可以煉出含鐵的生鐵的質(zhì)量為x不純物質(zhì)的質(zhì)量能直接代入計(jì)算）赤礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為80%高溫O3CO2Fe3CO216080%800t

2x

答：氧鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t二、利化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)例：加熱分解6g高酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的的量為x。22KMnO

KMnOMnO3166gx3166g32

316

答：加熱分解高錳酸鉀，可以得到0.6g氧。【意如沒完反，應(yīng)和成的量能入算。有過關(guān)據(jù)知應(yīng)全行遇“分應(yīng)恰好全應(yīng)適量等語(yǔ)這些量可有。遇“量過“一時(shí)“量等語(yǔ)說可不是好全應(yīng)例（用量恒律算將酸鉀和二氧化錳的混合固體加一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO的量為。3更多精品文檔

學(xué)習(xí)好資料2KClO

MnOΔ

2KCl3O24596x30g-9.6g9.6gx

24.5g答：參加反應(yīng)的KClO的質(zhì)量為?！疽猱?dāng)應(yīng)物的質(zhì)不于應(yīng)物的量，明有體出例：在做“氫氣還原氧化銅”的驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成Cu的量為。參加反應(yīng)的的量為ΔHCuOCu80644g

160.8g100%4g8080643.2g80【意對(duì)這題先注8g－7.2g）并是成的量而參反的元的量特提—計(jì)時(shí)常錯(cuò)：（1未知數(shù)帶有單位。（2所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為，甚至為（5關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。三帶雜的關(guān)算公主是用度其換

純度

純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量

【例題1000t含化80%的赤鐵礦石，理論上可以煉含鐵的生鐵的質(zhì)量是多少【解法】1000t赤礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為80%設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為x。O2

3

2Fe3CO

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學(xué)習(xí)好資料800tx

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

96%答：氧鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t【解法】設(shè)論上可以煉出含鐵的生鐵的質(zhì)量為x不純物質(zhì)的質(zhì)量能直接代入計(jì)算）赤礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為80%高溫O3CO2Fe3CO216080%800t

2x

答：氧鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測(cè)得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a。100g%

14

100g34.3%答：這種化肥的純度為98%。四、有溶液的計(jì)算、液溶的量數(shù)計(jì)公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量質(zhì)量劑質(zhì)量【例題】把鐵片放入稀酸中，恰好完全反應(yīng)，求：①原酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②反后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為，生成的FeCl的量為，生成H的量。22Fe7322.8gxyz5612722.8gyx

2.8g，y，0.1g56更多精品文檔

學(xué)習(xí)好資料①鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

18.25%②

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g20g-

100%答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.97%、和液溶的量數(shù)計(jì)算式溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)

ss

、有溶的稀計(jì)（據(jù)稀前溶中溶的質(zhì)不）①加稀：濃液質(zhì)×濃液質(zhì)量分%＝釋溶質(zhì)稀釋后液量數(shù)濃液量濃液質(zhì)量數(shù)%＝（液量加水質(zhì)）×稀后液量分%②加低度液釋濃液質(zhì)濃液質(zhì)量數(shù)稀液量×稀液質(zhì)量數(shù)%＝（溶質(zhì)＋溶質(zhì)量混合后得液質(zhì)質(zhì)分、液混計(jì)（據(jù)混前溶溶的量和等混合溶中質(zhì)總量解化學(xué)算的幾種技一、觀察法例1.知由CuS、、組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，3則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.1-3xC.1-x無(wú)法計(jì)算分析：通過對(duì)混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中、S的原子個(gè)數(shù)比固定為：，質(zhì)量比固定為2（銅的相對(duì)原子質(zhì)量是硫的兩倍于合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，因此，銅元素的量分?jǐn)?shù)為2，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x-2x=1-3x。符合題意的選項(xiàng)為A二、整體法例2.知在NaHS和組成的混合物中含硫，則氧元素的質(zhì)4量分?jǐn)?shù)為。分析：由于和H的對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從量角度將NaH視為一個(gè)與Mg等的整體Mg質(zhì)量比為以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，可得出混合物中（H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3a/4%氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。三、轉(zhuǎn)化法例3.知FeO、、O組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為218234則混合物中、、FeO三種物質(zhì)的量比可能是（）2334：：5B.920：5：3D.：6：3分析本題已知的是混合物中鐵氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問題的解答就會(huì)由疑路進(jìn)入“又一更多精品文檔

學(xué)習(xí)好資料村的界：由鐵與氧的質(zhì)量比為：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)比為：：。由于混合物的成分之一中鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe的量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：4。通過3對(duì)Fe2O3組特點(diǎn)的分析又可得出FeOO必須按分子數(shù)：的比例混合，才23能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：4從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為56+16意值=9：：任意值，符合題意的選項(xiàng)為AB。四、變式法例4.CHOH、HOHCHO組的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則32410碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：本題的隱含條件必須通過對(duì)化學(xué)式進(jìn)行變式的方法，才能挖掘出來?；旌衔镏腥N成分化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：O）·HOCH）·H，混合物中氧222242元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y得出混物“H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9y/8”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9y/8）以在“CH中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2。五、化合價(jià)法則法例、NaBr混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%求Br的量分?jǐn)?shù)？2分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價(jià)利用起來然用正負(fù)化合價(jià)代