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物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教案::物質(zhì)的分類_人教版必修第一冊(cè)
第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第1課時(shí)物質(zhì)的分類
課程標(biāo)準(zhǔn)
核心素養(yǎng)
1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可
以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
2.了解分散系的概念及分散系的分類。
3.認(rèn)識(shí)膠體是一種常見的分散系。
1.微觀探析:能利用元素的種類以及存在形態(tài)將物質(zhì)劃分為不同
的類別。能利用分散質(zhì)粒子的大小將分散系加以分類。
2.宏觀辨識(shí):能從微觀粒子的角度認(rèn)識(shí)膠體的有關(guān)特征和性質(zhì),
認(rèn)識(shí)膠體的特性與其粒子大小有關(guān)。
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
1.同素異形體
由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫作這種元素的同素
異形體。例如:金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體;氧氣和
臭氧(O3)是氧元素的同素異形體。
2.物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)
對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn),然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。
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如對(duì)下列化合物進(jìn)行分類:①NaCl;②HCl;③CaCl2;④CuO;⑤H2O;
⑥Fe2O3。
(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn),可分為固體:①③
④⑥;液體:⑤;氣體:②。
(2)依據(jù)物質(zhì)的元素組成為標(biāo)準(zhǔn),可分為氯化物:①②③;氧化
物:④⑤⑥。
(3)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),可分為酸:②;鹽:①③;
氧化物:④⑤⑥。
3.樹狀分類法
根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。
4.交叉分類法
從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。例如:
1.概念辨析
(1)單質(zhì)一定是同一種元素組成的物質(zhì),由同一種元素組成的物
質(zhì)不一定是單質(zhì)。
(2)化合物一定是不同種元素組成的純凈物,但純凈物不一定是
化合物。
(3)純凈物是一種成分(分子)組成的物質(zhì),有化學(xué)式,有固定的
熔、沸點(diǎn)。
(4)混合物是多種成分(分子)組成的物質(zhì),無化學(xué)式,無固定的
熔、沸點(diǎn)。
2.氧化物的類別辨析
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(1)氧化物的分類
①依據(jù)性質(zhì),氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。
②依據(jù)組成,氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
(2)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)非金屬
氧化物屬于酸性氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7。
②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。
(3)堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)金屬氧
化物屬于堿性氧化物。
①堿性氧化物一定是金屬氧化物。
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7。
1.物質(zhì)的分類如下圖所示:
由圖判斷下列說法中不正確的是()
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
解析:選D。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。
2.(20XX·濟(jì)南高一檢測(cè))物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。
化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn),
在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各組物質(zhì)最適合與C2O3
劃分為同一類物質(zhì)的是()
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A.Fe(OH)3、Fe(OH)2B.H2CO3、HCl
C.SO2、NOD.Na2O2、H2O2
解析:選C。C2O3屬于非金屬氧化物,碳元素為+3價(jià),屬于碳
元素的中間價(jià)態(tài),C項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為非金屬氧化物,且S、N的化
合價(jià)分別為+4價(jià)、+2價(jià),均為中間價(jià)態(tài)。
3.下列分類或歸類正確的是()
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為混合物
④C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)
⑤碘酒、淀粉溶液、霧、鹽酸均為單質(zhì)
A.①③④B.②③
C.②④D.②③④⑤
解析:選C。①中氨水為混合物;③中各物質(zhì)均為純凈物;⑤中
各物質(zhì)均為混合物。
分散系及其分類
一、分散系的概念與組成
1.概念:把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)
物質(zhì)中所形成的混合物。
2.組成:分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫作分散質(zhì),另一種物
質(zhì)叫作分散劑。
3.常見分散系及其組成
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分散系
分散質(zhì)
分散劑
煙
微小塵埃(固)
空氣(氣)
霧
微小水滴(液)
空氣(氣)
碘酒
碘(固)
酒精(液)
食鹽水
食鹽(固)
水(液)
有色玻璃
金屬氧化物(固)
玻璃(固)
二、分散系的分類及其依據(jù)
當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分
散系可分為三類:
(1)分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的分散系是溶液;
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(2)分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的分散系是乳濁液(或懸濁
液);
(3)分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體。
三、膠體的種類、制備和性質(zhì)
1.膠體的種類
膠體按照分散劑的不同,可分為液溶膠[如Fe(OH)3膠體]、氣溶
膠(如云、霧)和固溶膠(如有色玻璃)。
2.氫氧化鐵膠體的制備
(1)制備實(shí)驗(yàn):在小燒杯中加入40mL蒸餾水,加熱至沸騰,向
沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,
停止加熱,即可得到Fe(OH)3膠體。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
3.膠體的性質(zhì)
1.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
溶液
膠體
濁液
懸濁液
乳濁液
分散質(zhì)微
粒的直徑
1~100nm
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>100nm
>100nm
分散質(zhì)
微粒
小分子或離子
許多分子集合體或高分子
大量分子聚集成的固體小顆粒
大量分子聚集成的小液滴
實(shí)例
酒精、氯化鈉溶液
Fe(OH)3膠體、淀粉溶液
泥水、石灰漿
油水混合物、油漆
外觀
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明、久置沉淀
不均一、不透明、久置分層
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
較穩(wěn)定
不穩(wěn)定
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不穩(wěn)定
能否透
過濾紙
能
能
不能
不能
能否透過
半透膜
能
不能
不能
不能
鑒別
無丁達(dá)爾效應(yīng)
有丁達(dá)爾效應(yīng)
靜置沉降
靜置分層
【素養(yǎng)升華】微觀探析:丁達(dá)爾效應(yīng)
(1)由于溶液粒子大小一般不超過1nm,膠體粒子介于溶液中溶
液粒子和濁液粒子之間,當(dāng)可見光透過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作
用,而溶液對(duì)光的散射作用很微弱。
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(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì),利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和
膠體是最簡(jiǎn)單的方法。
(3)當(dāng)有光線通過懸濁液時(shí)有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)光路,但是由于懸濁液
中的顆粒對(duì)光線的阻礙過大,使得產(chǎn)生的光路很短。
2.膠體的分離和提純
(1)膠體與懸濁液的分離
膠體微??梢酝高^濾紙而懸濁液中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙,
因此可用過濾的方法分離。如下圖所示。
(2)膠體與溶液的分離
膠體微粒不能透過半透膜而小分子、離子能夠透過半透膜,因此
可用滲析的方法分離。
如Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分離凈化:將所得分散系盛于半
透膜制作的滲析袋中,置于流動(dòng)(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時(shí)間即
可。如下圖所示。
(3)膠體的提純
用滲析法,利用膠粒不能透過半透膜的性質(zhì)將膠體進(jìn)行提純。
1.根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道,近年來每到春季,沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)
大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的
()
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液D.膠體
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解析:選D。霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的,小液滴的直
徑為1~100nm,所以霧屬于膠體。
2.下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是()
A.將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中,繼續(xù)加熱煮沸
B.將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中,并用玻璃棒攪
拌
C.將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中
D.在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶
液呈紅褐色
解析:選D。制備氫氧化鐵膠體時(shí),若選用自來水、氫氧化鈉溶
液,或用玻璃棒攪拌、長(zhǎng)時(shí)間加熱等,都會(huì)容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,
而不能得到氫氧化鐵膠體。
制備氫氧化鐵膠體時(shí)的注意事項(xiàng)
(1)要選用蒸餾水、飽和氯化鐵溶液;
(2)不能用玻璃棒攪拌、不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸加熱。
3.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直
徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體
內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是
()
A.其分子直徑比氯離子小
B.在水中形成的分散系屬于懸濁液
C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
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D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
解析:選C。分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m,大于
氯離子的直徑)介于1~100nm,為膠體粒子,其分散系為膠體,能
透過濾紙,具有丁達(dá)爾效應(yīng)。
課堂小結(jié)
合格考訓(xùn)練
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液,云、霧、煙屬于膠體。()
(2)直徑為1~100nm的粒子稱為膠體。()
(3)氫氧化鐵膠體為無色透明的液體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。()
(4)丁達(dá)爾效應(yīng)可用來鑒別溶液與膠體。()
(5)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉。()
(6)清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉時(shí)會(huì)觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。
()
答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√
2.國(guó)家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽
礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑,長(zhǎng)期食用有害健康,請(qǐng)問膽礬
是一種()
A.氧化物
B.鹽
C.堿D.酸
解析:選B。膽礬、綠礬等結(jié)晶水合物都屬于鹽、純凈物。
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3.下列分散系中,分散質(zhì)微粒的直徑為1~100nm的是()
A.溶液B.膠體
C.懸濁液D.乳濁液
解析:選B。溶液中分散質(zhì)微粒的直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微
粒的直徑為1~100nm,懸濁液、乳濁液分散質(zhì)微粒的直徑大于100
nm。
4.朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……
月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑
影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是()
A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小為1~100nm
B.光是一種膠體
C.霧是一種膠體
D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
解析:選A。月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的
小水滴顆粒直徑大小為1~100nm,形成膠體,故選A。
5.下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字
說明。
配料表
精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)
含碘量
20~40mg·kg-1
儲(chǔ)藏方法
第12頁共19頁
密封、避光、防潮
食用方法
烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入
請(qǐng)根據(jù)此表,結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識(shí),在①HIO3、②NaIO3、
③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種________(填“混合物”“化合物”“鹽”
或“氧化物”)中,與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序
號(hào))。
(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì):碘酸鉀________(填“能”
或“不能”)溶于水;化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀在受熱時(shí)________。
解析:(1)題述五種物質(zhì)均屬于化合物。碘酸鉀屬于鹽,其中屬
于鹽的只有②和⑤。
(2)碘酸鉀屬于鉀鹽,能溶于水,根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待
食品熟后加入”可知碘酸鉀受熱易分解。
答案:(1)化合物②⑤(2)能易分解
等級(jí)性測(cè)試
1.下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()
A.鐵是單質(zhì),又是導(dǎo)體
B.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
C.氯化鈉是鈉的化合物,又是氯化物
D.氫氧化鈣是純凈物、化合物,又是堿
解析:選B。A、C、D涉及的都是交叉分類法。
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2.某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì),使相連物質(zhì)間能發(fā)生反
應(yīng),不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)
應(yīng)填入的物質(zhì)是()
A.硫酸
B.氧氣
C.二氧化碳D.氧化鈣
答案:C
3.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原
料,在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威
的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同
學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是()
A.金剛石屬于金屬單質(zhì)
B.制造過程中元素種類沒有改變
C.四氯化碳是一種化合物
D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
解析:選A。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+CCl4C+4NaCl,金剛
石是由碳元素組成的單質(zhì),屬于非金屬單質(zhì),A選項(xiàng)不正確;化學(xué)反
應(yīng)的過程中元素種類不發(fā)生改變,B選項(xiàng)正確;四氯化碳是不同種元
素組成的純凈物,屬于化合物,C選項(xiàng)正確;該反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)
和化合物,生成物也是單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng),D選項(xiàng)正確。
4.下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)不正確的是()
A.三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序:濁液>膠體>溶液
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B.膠體在一定條件下也能穩(wěn)定存在
C.溶液和膠體都是無色透明的液體,而濁液不透明
D.膠體能透過濾紙
解析:選C。溶液和膠體并不都是無色的,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,
氫氧化鐵膠體為紅褐色。
5.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間,可得到紅褐色
液體,此液體不具有的性質(zhì)是()
A.光束通過該液體時(shí)形成一條光亮的“通路”
B.靜置后不會(huì)出現(xiàn)分層
C.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
D.將該溶液加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
解析:選C。該液體中含有氯離子,加入硝酸銀溶液,會(huì)產(chǎn)生氯
化銀沉淀。
6.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液
體的流動(dòng)性。制備時(shí)將硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過量
的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉(C17H33COONa)溶液,即可生成黑
色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確
的是()
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.所得的分散系中分散質(zhì)為紅棕色的氧化鐵
D.所得的分散系屬于溶液
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解析:選B。磁流體中分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm,屬于膠
體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);磁流體為黑色,不可能為紅棕色的氧化鐵。
7.已知由碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等,
由氧元素組成的單質(zhì)有氧氣、臭氧(O3)等。下列說法不正確的是()
A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)
B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)
C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物
D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)
解析:選D。對(duì)D選項(xiàng)來說也可能生成CO或CO2或CO、CO2的
混合氣體。
8.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣
(碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十納米),這將引起建筑材料的性能發(fā)
生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能發(fā)生的是()
A.納米碳酸鈣的水溶液會(huì)渾濁不清
B.納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同
D.納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙
解析:選B。納米碳酸鈣的水溶液屬于膠體,是澄清透明的,故
A不符合題意;納米碳酸鈣分散到水中形成膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),
故B符合題意;納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣相同,故C不符
合題意;膠粒能透過濾紙,所以納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙,故D
不符合題意。
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9.用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷
及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下:
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸餾水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加0.1mol·L-1的碳
酸鉀溶液0.6mL,振蕩變成棕紅色。
③加熱煮沸至溶液變成透明紅色。
④分離提純,除去無機(jī)溶質(zhì)。
所得分散系中,金顆粒直徑為5~12nm。
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