溶液的計算授課

溶液的計算授課課件第1頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六(2)pH試紙：粗略測量pH

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強酸性

弱酸性中性弱堿性

強堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍色深藍色黃色藍紫色第2頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六使用方法：將一小塊干燥的PH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒直接蘸取少許待測液點在PH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對照度數(shù)。（PH試紙絕對不能潤濕）第3頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1來？

標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定將有何影響？第4頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六(3)pH計(又叫酸度計法)：精確測量第5頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六4.溶液PH的計算方法（1）純水①100℃時，Kw=10-12純水的PH=；②20℃和50℃時純水的PH關(guān)系。結(jié)論：中性溶液的PH不一定等于7，PH=7的溶液不一定是中性溶液。6前者大第6頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六（2）單一溶液①強酸溶液如HnA，設(shè)其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則c(H＋)＝nc，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lgnc。②強堿溶液如B(OH)n，設(shè)其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則c(OH－)＝nc，c(H＋)＝Kw/nc

＝10－14/nc，pH＝－lg[c(H＋)]＝14＋lgnc。練習(xí)：1.0.05mol/L的H2SO4溶液的pH=

。2.3.4.1>212

。<12第7頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六（3）混合溶液（體積變化忽略不計）①強酸與強酸混合：c(H+)混=C1(H+)·V1+C2(H+)

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V2V1+V2練習(xí)：25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？第8頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六②強堿與強堿混合先計算：C1(OH-)·V1+C2(OH-)

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V2V1+V2c(OH-)混=再求：c(H+)混=，最后求pH。練習(xí)：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=＿。

第9頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六先求c(H+)余=③強酸與強堿混合a.恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7。b.酸過量，再求pH。C(H+)·V(酸)-C(OH-)·

V(堿）V(酸)+V(堿)練習(xí)：25℃時，100ml、0.6mol/L的鹽酸與等體0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？PH=1c.堿過量先求c(OH-)余=C(OH-)·V(堿)-C(H+)·

V(酸）V(酸)+V(堿)再求c(H+)=，然后求pH。練習(xí)：在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？pH=13第10頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六（4）溶液稀釋后pH的變化規(guī)律①酸、堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不可能大于或小于7。②pH=a的強酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強酸的pH增大n個單位，即pH=a+n(a+n<7)，弱酸的pH增大不足n個單位，范圍是：a<pH<a+n(a+n<7)。。例：pH=3的HCl溶液稀釋100倍，pH=

。pH=6的HCl溶液稀釋100倍，混合液p