第六單元單元總結(jié)

課題1金剛石、墨和

“”“”區(qū)：“”碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。一、碳的幾種單質(zhì)、金剛石：無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。可用于制鉆石、劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。、石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)性，是最軟的礦物之一。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代Hard，硬的；代表，的。最軟，顏色最深6H最HB軟適中。、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨

化學(xué)式C

顏色無色透明深灰色、有金屬光澤、不透明

形狀正八面體細(xì)鱗片狀

硬度最硬最軟之一

導(dǎo)電性無優(yōu)良

導(dǎo)熱性無良好

潤(rùn)滑性無良好

熔點(diǎn)高

用途劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu).主要有焦炭木,性炭,黑等活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（屬于物理性質(zhì)性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。木炭活性炭焦炭炭黑

顏色、狀態(tài)灰黑色的多孔性固體灰黑色多孔顆粒狀固體淺灰色多孔性固體極細(xì)的黑色粉末

制法木材隔絕空氣加強(qiáng)熱木炭在高溫下用水蒸氣處理煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱含碳物質(zhì)不完全燃燒

用途燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬凈化多種氣體和液體、作防毒面具冶煉金屬墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料、是種由60個(gè)原構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。、剛石、石墨、是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。二、碳的化學(xué)性質(zhì)

22、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有電子）應(yīng)用：解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫用木質(zhì)電桿時(shí)常常把埋入地下的部分的表面燒焦，其目的是使木材不易腐爛。、碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同）點(diǎn)燃充分燃燒+=====CO22放熱

點(diǎn)燃不充分燃燒=====2CO2注：碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。、碳具有還原性：O23單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

C+2CuO4Fe+3CO2

2Cu+CO↑2↑

、

木

炭

還

原

氧

化

銅

的

實(shí)

驗(yàn)（

見

右

圖）【實(shí)驗(yàn)操作】①把烘干的木炭粉末和氧

木炭+氧化銅

化銅粉末混合均勻，小

心

地

鋪

放

進(jìn)

試

管

；

②將管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；③

集

中

加

熱；

澄清的石灰水④過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀現(xiàn)分析【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W(xué)方程式】2Cu+CO2

反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。三、還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。C+2CuO

高

2Cu+CO↑（換反應(yīng)）在反中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。在反中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。具有氧化性實(shí)驗(yàn)室用25g碳酸鈣和足量的稀鹽酸反應(yīng)制取CO，計(jì)算可制得二氧化碳多少克？2

其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L)課2

二化制的究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（）生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。2②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO的生裝置。2（）集方法：氣體的密度及溶解性決定①難溶于水用排水法收集CO只用排水法（排空氣法易中毒）（優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣）②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量29③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量29排空氣法的優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高需驗(yàn)純，但較干燥二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法、藥品：大理石（或石灰石鹽酸（不要寫成CaCO和鹽酸）3、原理+H+↑322注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO不（混有氯化2氫氣體不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤c反應(yīng)生成微溶于水3的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；⑶不能用NaCO23代替大理石（或石灰石為與鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。233、裝置圖裝置的注意事項(xiàng)：（）用長(zhǎng)頸漏斗來注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（）用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。(3)檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。、收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O能于水，密度比空氣大2、的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該體為O。22化學(xué)方程式CO+（OH==↓+H22、的滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿這樣做是利用2CO不燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）2

（1（2（1（2凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥7、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO

高

CaO+CO↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HOCa(OH)一氧化和二氧化碳課一、二氧化碳的性質(zhì)、般情況下，二氧化碳的密比空氣的密度大。

CO

2【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖（1CO氣體慢倒入2

CO

2

杯中。象】蠟燭自下而上依次熄滅。析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底

【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)分部，

現(xiàn)然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；②一情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。

、

二

氧

化

碳

能

溶

于

水

?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右上圖（2向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3

體

積

的

水

，

立

即

旋

緊

瓶

蓋

，

振

蕩

?！?/p>

實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象

】

瓶

體

變

癟

。【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶?jī)?nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓

把

瓶

子

壓

癟

了

?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。、二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體CO固叫干2⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。氧化碳不能供給呼吸意二氧化沒有毒性）氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！緦?shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小

心

烘

烤，

觀

察

現(xiàn)

象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

①第一小花變紅；②第朵花不變色；三朵小花不變色；④第朵小花變紅；⑤【實(shí)驗(yàn)分析】

第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。①醋能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧碳不能紫色石蕊變紅；④二化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤【化學(xué)方程式】

說明碳酸被分解了。CO+HO=H22

和

H=H2

↑【

注

意

事

項(xiàng)

】①第朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時(shí)，

2會(huì)與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對(duì)照的作用。③二化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁CO+Ca(OH)=CaCO↓22①CO氣體的檢驗(yàn)2②長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用③抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮（如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO和NaOH生了反應(yīng)？）2氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生一氧碳：+C2該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)CO是化劑，2C

是

還

原

劑）。該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。二、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響、二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺(tái)煙霧；⑶制碳酸飲料；作溫室肥料等。、溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放臭氧O烷CH氯烷等也會(huì)導(dǎo)致34溫室效應(yīng)】溫室效應(yīng)的危害：全變暖，極冰川融化，海面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，旱澇災(zāi)害，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。、控制溫室效應(yīng)的措施措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、乙醇等清潔能源，大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。三、一氧化碳

、理性質(zhì)：通常情況下是無色無的氣體，難溶于水，密度比空氣略小實(shí)驗(yàn)室制取CO只能排水法收集一：水能防止CO中嗎？、化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃⑴可燃性：2CO+O====2CO——作燃料（煤氣的主要成分）2現(xiàn)象：產(chǎn)生色火焰，放出熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。⑵還原性：

氧

化

碳

還

原

氧

化

銅

的

實(shí)

驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對(duì)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置）。①

⑤⑥②

③④

⑦稀鹽

大石

碳酸鈉溶液

濃硫

木炭

氧化

氫氧鈣

溶

液【

實(shí)

驗(yàn)

操

作

】①

先通入一氧化碳，在加熱必先一碳的純度；②

點(diǎn)

燃

酒

精

燈

給

玻

璃

管

內(nèi)

的

物

質(zhì)

加

熱

；③

實(shí)

驗(yàn)

完

畢

，

先

熄

滅

酒

精

燈

；④

再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，成氣體使清的石灰水變渾濁。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳?！?/p>

化

學(xué)

方

程

式】

CO+CuO

2【

注

意

事

項(xiàng)

】①檢驗(yàn)氧化碳純度的目的：止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②

一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③一化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣

和

一

氧

化

碳

的

混

合

氣

體

引

起

爆

炸。④一化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣

氧

化（

2Cu+O2

）。⑤因?yàn)檠趸加袆《?，隨意放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。⑥液的目的：A明反應(yīng)生成二氧化碳；B、除裝置內(nèi)的二氧化碳。

氧

化

碳

還

原

氧

化

鐵

【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類似（⑥

下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，成氣體使清的石灰水變渾濁?！?/p>

化

學(xué)

方

程

式】

3CO+Fe23

2Fe+3CO2【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。在我們學(xué)過的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個(gè)反應(yīng)的條件是“加熱”，其

他

的

都

是“

高

溫”：H+CuO2

Cu+HO和CO+CuO2

2⑶毒性：能血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人缺氧而死亡。、用途