弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。包括：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。------蔗糖、酒精思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）強(qiáng)調(diào)與辨析強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強(qiáng)酸HCl/HNO3強(qiáng)堿NaOH絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱堿NH3·H2OMg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離程度電離過程離子化合物,某些含極性鍵的共價(jià)化合物另一部分含有極性鍵的共價(jià)化合物完全電離部分電離不可逆過程,無(wú)電離平衡可逆過程,存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)化合物類型化學(xué)鍵電離程度電離過程溶液中的微粒物質(zhì)種類都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液能電離離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵完全電離部分電離不可逆,等號(hào)可逆,可逆號(hào)水合離子分子、水合離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看電離的是否完全.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系?！祭?〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離速率=分子化速率逆、等、動(dòng)、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征意義：特征：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)3.外界條件對(duì)電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)2）濃度：稀釋促進(jìn)電離以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大二、影響電離平衡的外界條件：氫硫酸中存在的電離平衡是_______;1)當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡____移動(dòng),c(S2-)____c(H+)____;2)當(dāng)加入固體NaOH時(shí),電離平衡____移動(dòng),c(S2-)____c(H+)____;3)若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)______4.電離方程式的正確書寫

強(qiáng)調(diào):強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫多元弱堿一步完練習(xí)一寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習(xí)二下列電離方程式書寫正確的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C（1）、概念：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。（2）、適用范圍：處于電離平衡狀態(tài)的弱電解質(zhì)5、電離度（3）、電離度的表達(dá)式：α=—————100%n(已電離)n(總)（4）、計(jì)算例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，測(cè)得c(H+)=1.3210-3mol/L,求αc(已電離)c(總)=————100%某溫度下，0.01mol/LNH3·H2O電離度為4%，求c(NH4+)和c(OH-)一元弱酸：[H+]=αc(始)一元弱堿：[OH-]=αc(始)拓寬公式（5）、煌影響電離戴度的因素1、與電繪解質(zhì)的本毅身有關(guān)在相同朗條件下削，電離書度的大盆小可表示弱電答解質(zhì)的相縮慧對(duì)強(qiáng)弱。2、濃度六對(duì)電離度抱的影響13.20.0016.80.0054.21.91.320.948電離度/%0.010.050.10.2濃度/mol/L25℃時(shí)不同濃度醋酸的電離度在相同乞溫度下詠，濃度舒越小，型電離度河越大3、溫度堂對(duì)電離度網(wǎng)的影響溫度升高鵲，電離度視增大思考：將醋酸惱稀釋，腰n(H+)、[H+]分別如愈何變？在1L濃光度為cmo陜l/L鋒的弱酸徒HA溶述液中,塞HA、穗H+和料A-的膛物質(zhì)的征量之和董ncm如ol,氣則HA反的電離絨度是在相同咱溫度下組，0.讀1mo墓l/L堅(jiān)的氨水只(甲)頸與0.取01m蠅ol/鞋L的氨釋水(乙喝),則們甲、乙煉溶液中曬氫氧根掛離子濃矛度之比10。理薦由是。甲的濃證度是乙幼的濃度購(gòu)的10紗倍，而拴濃度越眼大，電剖離度越煌小，故孔甲、乙膝的氫氧省根離子廢濃度之孤比小于怖106、電離獸平衡常數(shù)（１）概川念：在一定條深件下，弱頁(yè)電解質(zhì)的電離達(dá)到統(tǒng)平衡時(shí)，弱電翻解質(zhì)電知離生成漁的各種職離子濃捷度乘積同，跟溶吸液中未蠻電離的齡分子濃篇度的比焰是一個(gè)陷常數(shù)。瞧叫電離炒平衡常永數(shù)，簡(jiǎn)嗓稱電離化常數(shù)，眾用K表板示。（２）咱計(jì)算式顫：一般弱拒酸的用登Ka表脆示,弱像堿地用煉Kb表示K=電離生成的各離子平衡濃度的乘積未電離的弱電解質(zhì)分子濃度HAc幻玉?灣H++A判c-起始濃惱度（m播ol/突l）轉(zhuǎn)化濃度誦(mol竿/l)平衡濃度盜(mol貌/l)C（H+）C-C（H+）C（H+）00CC（H+）C（H+）

C（H+)當(dāng)Ka﹤銹10-4膊,NH3·H2O?NH4++半OH-起始濃蜂度（m懶ol/淘l）00c轉(zhuǎn)化濃尋度（m籍ol/梅l）C（OH-）C（OH-）

C（OH-)平衡濃度伍（mol請(qǐng)/l）C（OH-）C-C（OH-）C（OH-）當(dāng)Kb﹤10-4，（4）耳、意義腔：A、K反餐應(yīng)了電離管平衡時(shí),團(tuán)各組分濃習(xí)度的關(guān)系B、K值石大小可以修判斷弱電愿解質(zhì)相對(duì)美強(qiáng)弱（3）、彼影響因素溫度K值只與較溫度有關(guān)白！酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH巾?C旦H3COO-+H+Ka=1曾.76×催10-5H2S?留H++HS-HCO3-?H++C混O32-Ka2=5.6替1×10-11Ka1=4.3就1×10-7H2CO3?H++HC曬O3-HS-?H++S2-Ka1=9.摔1×1蠟0-8Ka2=1.1擦×10-12H3PO4?H++H2PO4-H2PO4—?H++HPO42-HPO42—?H++PO43-Ka1=7.堅(jiān)5×1必0-3Ka2=6.敲23×陽(yáng)10-8回答下朽列各問州：Ka3=2.2質(zhì)×10-13（5)、梳下表是常單見弱酸的銜電離平衡遷常數(shù)（2充5℃）多元弱酸財(cái)?shù)碾婋x以辟第一步為氣主（1）、吹多元弱酸是分版步電離的嚼，每一步纖都有相應(yīng)它的電離平舉衡常數(shù)，痛對(duì)于同一炭種多元弱酸的鑼Ka1、Ka2誰(shuí)、Ka3………之間存在扭著數(shù)量上福的規(guī)律是緊：。(2)變、若把豈CH3COOH蠅,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成翠酸，其青中酸性謊最強(qiáng)的址是；酸性董最強(qiáng)弱的是。H3PO4HPO42-Ka1>>Ka2>>Ka3(6)、牙幾個(gè)注意較的問題：B、稀接醋酸稀望釋：電烤離程度球增大，鬧而離子呢濃度始插終是的。⑴稀釋弱逢電解質(zhì)（柄溫度不變?yōu)E），電離隊(duì)程度，平衡委向移動(dòng)，沒自由離拌子數(shù)目；離子濃平度，溶液導(dǎo)甜電能力。電離平衡巴常數(shù)（填變或不宣變）增大電離方冶向增多先增大后歷減小或減思小先增強(qiáng)調(diào)后減弱編或減弱不變A、對(duì)于度冰醋酸或汪濃醋酸：身加水溶解艙并不斷稀墓釋的過程鄰中，電離公程度平衡向移動(dòng)自歡由離子速濃度先后；增大電離方纖向大小1、同溫艦度下，弱收電解質(zhì)X業(yè)，強(qiáng)電巧解質(zhì)Y和哀金屬Z的陪導(dǎo)電能力捕相同，升紛高溫度后腹導(dǎo)電能力目強(qiáng)弱的順周序是__犬____歪____族____池____績(jī)_2、濃耕度均為控0.1獵mol乳/L的盤HCl撕和C永H3COO罷H哪焰種[H+]大？[H+]相等希的HC勁l和乖CH3COO切H哪氏種溶液蕉的物質(zhì)誦的量濃斧度大？漲中和相守同量的霞NaO產(chǎn)H消耗茂兩種酸鞏的體積京是否一弦樣大？3、將Z公n投入污到濃度均翅為0.1皇mol/育L的HC桃l和C剖H3COOH硬溶液中，遲反應(yīng)的速舉率是否相際同？弱酸侍的體積相端同，最終鍬生成的氣四體體積是側(cè)否相等？若是改為密開始時(shí)[情H+]相等臥，則兩喉種酸的陶物質(zhì)的設(shè)量濃度補(bǔ)哪個(gè)大饑？隨著鉤反應(yīng)地獲進(jìn)行兩沈者速率金如何變尊化？練習(xí)題4、實(shí)驗(yàn)斑室用排飽江和食鹽水治的方法收值集氯氣，順用平衡移殺動(dòng)原理說鳴明此法優(yōu)調(diào)于一般排任水法收集名的原因5、試用今電離平衡恥解釋Al透(OH)3為什么齒具有兩適性？7、一元船強(qiáng)酸（H超A）與一踐元弱酸（煮HB）的慶比較：1）相潛同物質(zhì)洲的量濃餅度、相滔同體積丙時(shí)比較項(xiàng)目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大2）相同贊pH、相禿同體積時(shí)比較項(xiàng)目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+濃度相仙同、體躲積相等究的三種帆酸：a寶、鹽酸屯b、蓋硫酸汽c岸、醋酸姿，同時(shí)皆加入足攪量的鋅逃，則開談始反應(yīng)聲時(shí)速率喜___逐___乒，反應(yīng)培完全后鋒生成H2的質(zhì)量_侍____前____砍。（用<纖、=、>詠表示）a=b=宰ca=b<c強(qiáng)化訓(xùn)地練2.一魯定溫度況下有①順鹽酸②崗硫酸③稅醋酸,下列說造法不正權(quán)確的是餃(窄)A.c縱(H+)相同時(shí)歐,物質(zhì)的觸量濃度③菌>①>位②B.c寺(H+)相同焰時(shí),分閃別稀釋佳10倍喇,c掙(H+)仍相默等C.物份質(zhì)的量濃共度相同時(shí)翻,c(見H+)是抓②>獎(jiǎng)①>地③D.c進(jìn)(酸)陣和體積文V相同省時(shí),中券和堿的腦能力②粒>睬①=率③BD3.今有狗①CH3COOH邁②HC丑l③H2SO4三種溶逼液，用擋序號(hào)回宏答下列師問題（1）隔當(dāng)它們繭pH相挑同時(shí)，掩其物質(zhì)椅的量濃敲度的由讀大到小東排列是。（2）勾當(dāng)它們繁的物質(zhì)叔的量濃嶄度相同另時(shí)，其布pH的頑由大到簡(jiǎn)小排列掃是。（3）中辟和同一燒當(dāng)堿溶液，愿需同濃度床的三種酸浴溶液的體窄積關(guān)系為。4.0時(shí).1m概ol/估L氫硫?qū)宜崛芤褐分屑铀认♂屩撩?.0飲1m團(tuán)ol/盼L時(shí),說下列微淡粒的物哈質(zhì)的量艱濃度減堡少最多產(chǎn)的是(璃)A.H2S付B.H卷S--C.H+D.S2--A5.將體卵積都為1耍0mL,重c(H+)都等于吩10-2mol留/L的改醋酸和側(cè)鹽酸加葵水稀釋次至am醋L和b惱m(xù)L,用測(cè)得稀懷釋后的強(qiáng)c(H+)都等怒于10-5mol研/L,炒則稀釋哄后的體迫積為(貝)A.a=吉b=10膨0mL交B.您a=b=鄉(xiāng)豐1000臟mL堂C牢.a<b獨(dú)D.a驗(yàn)>bD8、如何秧判斷一種窮酸是弱酸潛？(1)測(cè)民定已知物稼質(zhì)的量濃副度的弱酸冠的PH（2）取瀉一定體積或的酸HB眉溶液（設(shè)走取1體積苦），測(cè)定挎其PH，輸稀釋至體蹦積擴(kuò)大1竟0倍，再鏈測(cè)其PH巧。若PH奸增大1個(gè)穴單位，則巧為強(qiáng)酸，歉若PH增掘大小于1縱個(gè)單位，港則為弱酸美。（3）取偉酸HB對(duì)逢應(yīng)的鈉鹽歐溶液，測(cè)宴定其PH川。若PH運(yùn)＝7，則現(xiàn)為強(qiáng)酸，揚(yáng)若PH》涼7，則為娛弱酸（4）能分別取漲相同物認(rèn)質(zhì)的量岔濃度的獨(dú)酸HB腐溶液和糕鹽酸，醉測(cè)其導(dǎo)伯電性。三銳常見的弱串電解質(zhì)(一)、辣水的電離1、水是蓋一種極弱戀的電解質(zhì)宮，能微弱將的電離:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）【思考與摧交流】你醫(yī)能算出純瓜水或稀溶刊液中的c意(H2O)嗎柏?純魔水或稀恨溶液的符密度為處1g/譽(yù)cm3?！舅伎疾排c交流隆】解：取1向L水或牲稀溶液c（H2O）=禾n（而H2O）/V諸（液）=m（H2O）/往[M（威H2O）V持（液）烈]=[V厚（液）榮ρ（H2O）]/姓[M（H2O）V（勸液）]=10蹦00/近18=弦55.三56廚mol/L在一定闊溫度時(shí)括：C(H+)×C(帥OH-)=Kw時(shí)，叫水的離子鞠積25℃水時(shí)，K吧w=1栗×10-142、水的離子積水的濃度協(xié)為常數(shù)，K電離也是常各數(shù)所以際K電離×C凳(H2O）=C(H+)×C辰(OH-）為一個(gè)桶新的常歲數(shù)。提問：踩常數(shù)是柴否就不癥變呢？幣根據(jù)前緊面所學(xué)行知識(shí)，抖水的離懼子積會(huì)局受什么身外界條顏件影響繞？C(H+)=C(虧OH-)=1×綱10-7mol皮/LKW＝【小結(jié)探】（1）鏡Kw取端決于溫晃度,不窯僅適用斤于純水鏡,還適莫用于其禾他溶液脂。（2）在洪水溶液中惕,Kw中襪的C(O牌H-)、欺C（H+）指溶罰液中總傍的離子肌濃度。（3）常慣溫下，任灶何稀的水議溶液中，女Kw=詳C(H+)×C殺(OH-)=1化×10-14（4）不物論是在中儀性溶液還悔是在酸堿鴨性溶液，卸水電離出令的C(H+)＝C(控OH-)（5）根銳據(jù)Kw=脈C(H+)×C默(OH-)在用特定溫若度下為啟定值，硬C(H+)和C盟(OH-)可以內(nèi)互求。１、25描℃時(shí)，向熟純水中加戚入少量氯嚴(yán)化氫氣體夾，仍能保器持不變的筋是贈(zèng)（蹲）A．c(鑄H+)細(xì)B．c壯(OH-)巾C．Kw描D染．c(H+)/c崗(OH-)2、純向水在1自0℃和慢50℃六的H+常濃度，握前者與萍后者的醫(yī)關(guān)系是挎（忘）A、前濟(jì)者大持B飛、后者紫大C、相誦等蛾D、不穿能確定3、某殃溫度下平純水中C(H+)=質(zhì)2×10-7mol憂/L，則此讀時(shí)溶液狠中的C(OH-)=__傭____濁____兩_。若溫度不胸變，滴入聾稀鹽酸使C(H+)=紙5×10-6mol狼/L，則此植時(shí)溶液兵中的C(O菠H-)=_線___從___械___旬_。CB2×1跪0-7mol津/L2×1秘0-9mol貪/LKw只哪與溫度索有關(guān)，戚溫度越窩高，Kw越大分析表政中的數(shù)長(zhǎng)據(jù)，有諷何規(guī)律附，并解湊釋之結(jié)論：1）溫源度越高蕉，越大金。2）水的涉電離是吸買熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-133、影坊響Kw裹的因素課堂練習(xí)：4、若便25℃西時(shí)Kw鄰=1×送10-14，求由水項(xiàng)電離出來形的c（酬H+）？5、若店100懸℃時(shí)K似w=1天×10-12，由水電凝離出來的晴c（H+）？思考：若溶液蠅pH=失7為中臨性溶液欺，那么貍pH=融6是酸敵性溶液閑嗎？4、影沖響水的狼電離平仇衡移動(dòng)述的因素升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。右增大減小左減小討論1休：改變溫地度思考：影響水的電離平衡移動(dòng)的因素有哪些增大

討論2：直接增大[H+]

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，則平衡向___移動(dòng)，α水____，水的電離被____，Kw_____，則[OH-]必然會(huì)_____。左酸或強(qiáng)酸簽的酸式鹽不變減小抑制減小討論3：猶直接增大嗽[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，則平衡向__移動(dòng)，α水____

，水的電離被____，Kw_____，則[H+]必然會(huì)_____。左堿減小抑制不變減小在H2O色H++OH-平衡中，掌加入，減小菊[H+]或[燈OH-]，則平貫衡向移動(dòng)，α水____舞，促進(jìn)水隱的電離，桐Kw__渠___討論4：衡減少[H+]（或減少[O室H-]蒙）某些鹽左增大不變含有下六列離子榮的鹽如殼：CO32-、S2-、CH3COO-、以及分HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+增大[賊OH-](加溜堿）增大[H+]（加酸益或強(qiáng)酸酸肯式鹽)減小[踐H+]：加含CO32-、S2-、CH3COO-、HC敗O3-的鹽減小[績(jī)OH-]：加含NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的鹽升高溫蜻度降低溫度抑制水濱電離促進(jìn)水電揚(yáng)離