2021年四川省遂寧市射洪第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年四川省遂寧市射洪第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略2.胡椒酚是某些植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為HO——CH2CH＝CH2。下列關(guān)于胡椒酚敘述中錯誤的是

A．能發(fā)生消去反應(yīng)

B．能發(fā)生聚合反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A3.20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol／L，其電離方程式為：

第一步：H2SH++HS-，第二步：HS-H++S2-

若使該溶液中c(H+)減小的同時c(S2-)也減小，可采用的措施是（

）

A、加入適量的NaOH

B、加入適量的水C、通入適量的SO2

D、加入適量CuSO4固體參考答案：BC略4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(

)

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1[來參考答案：略5.下列說法正確的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略6.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，故選D．7.大力推廣使用無磷洗滌劑，是因為含磷、氮物質(zhì)的需求量使用而造成湖泊的A．魚蝦死亡

B．富營養(yǎng)化，產(chǎn)生“水華”現(xiàn)象

C．金屬污染

D．氫化物污染 參考答案：B略8.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．NH3·H2O在水中電離：NH3·H2O══NH4++OH－B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2OC．乙烯通入溴水中的反應(yīng)：CH2CH2+Br2══CH2BrCH2BrD．甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·參考答案：B9.化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為：A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量

C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A略10.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．銨根離子與該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故C不選；D．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；故選B．11.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000℃參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析．【解答】解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時， CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

0

0

1

1變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）

0.4

0.4

0.6

0.6反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Q==2.25≠1，此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．【點評】本題考查了平衡常數(shù)計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．12.隨著建筑裝飾材料進(jìn)入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是

（

）A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．臭氧

D．甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物參考答案：D略13.下列物質(zhì)分類組合正確的是（）選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH參考答案：A解：A．HBr屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3的水溶液導(dǎo)電不是它本身電離出的離子導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；H2O能發(fā)生微弱電離，生成少量氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．HI屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．14.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：A略15.某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號)

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。參考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略18.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機(jī)理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）