九年級化學(xué)化學(xué)方程式課件

化學(xué)方程式1第一頁，共35頁。一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀：反響前=反響后2第二頁，共35頁。怎樣用式子來表示化學(xué)反響呢？氫氣+氧氣→水點燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水+→點燃H2+O2→H2O點燃2H2+O2=2H2O點燃3第三頁，共35頁。化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點燃CO2表示反響在什么條件下進行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反響物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:4第四頁，共35頁?；瘜W(xué)方程式的意義1宏觀意義：表示反響物，生成物和反響條件表示碳和氧氣發(fā)生反響，生成二氧化碳表示反響在點燃條件下進行2微觀意義：表示參加反響的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比表示反響物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為1：1：15第五頁，共35頁。3、質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比6第六頁，共35頁?；瘜W(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O54×315×32

2×142點燃1、表示磷和氧氣參加反響，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反響物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反響生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、表示反響在點燃條件下進行你能說!7第七頁，共35頁?；瘜W(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：碳和氧氣在點燃條件下反響生成二氧化碳2微觀讀法：每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反響生成一個二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反響生成44份質(zhì)量二氧化碳

：8第八頁，共35頁?？伎寄慊瘜W(xué)方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反響生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反響，生成2分子水C點燃9第九頁，共35頁。4Al＋3O22Al2O3反響中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17D點燃10第十頁，共35頁。加熱：對物質(zhì)的升溫，常用符號代替點燃：到達可燃物的著火點高溫：到達一定的溫度〔＞600℃〕只有在反響物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中只有在反響物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑〔具體名稱〕11第十一頁，共35頁。4、指出以下化學(xué)方程式的錯誤之處C+O2====CO2KClO3======KCl+O2H2O=====H2+O3Fe+2O2====Fe3O4Mg+O2====MgO2點燃通電加熱燃燒MnO2點燃你能解決這些問題嗎？12第十二頁，共35頁?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子。遵循原那么：1、以客觀事實為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律〔反響前后原子數(shù)目相等〕試一試：看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式？13第十三頁，共35頁。1、根據(jù)實驗事實寫出反響物和生成物的化學(xué)式P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54P+5O2====2P2O5點燃2、配平化學(xué)方程式〔使反響前后各原子數(shù)目相等〕3、注明：反響條件〔點燃、加熱“△〞、高溫、通電、催化劑〕、生成物狀態(tài)〔氣體↑或沉淀↓〕化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例〕4.改橫線為等號14第十四頁，共35頁。分成單個原子重新組合成新的分子化學(xué)反響的過程4P5O22P2O54P+5O2====2P2O5點燃15第十五頁，共35頁。寫出反響物生成物的化學(xué)式注明反響條件及生成物狀態(tài)配平〔表達質(zhì)量守恒定律〕等號代替短線書寫步驟：16第十六頁，共35頁。如果是溶液中發(fā)生的反響,反響物中無固體,生成物中有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊要注“↓〞號CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反應(yīng)物中沒有氣體,而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑加熱書寫化學(xué)方程式的具體步驟:點燃

CCO2++O217第十七頁，共35頁。書寫化學(xué)方程式口訣：左邊反響物，右邊生成物寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平中間連等號，條件應(yīng)注明生成氣體、沉淀，箭頭來說明簡稱：“一式二配三注四等〞反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等18第十八頁，共35頁。水分解的化學(xué)反響方程式左〔短線連接〕右

反響物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O2水氫氣＋氧氣19第十九頁，共35頁。水分解的化學(xué)反響方程式左〔短線連接〕右

反響物化學(xué)式生成物化學(xué)式水

氫氣

＋

氧氣H2OH2+O222？？？20第二十頁，共35頁。水分解的化學(xué)反響方程式左〔短線連接〕右

反響物化學(xué)式生成物化學(xué)式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電21第二十一頁，共35頁。一式

KClO3——KCl+O2二配

2KClO3====2KCl+3O2三注

2KClO3====2KCl+3O2MnO2練習(xí)：寫出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式22第二十二頁，共35頁。寫出以下反響的化學(xué)方程式1、碳在氧氣中燃燒2、磷在氧氣中燃燒3、在硫酸銅〔CuSO4〕溶液中參加氫氧化鈉〔NaOH〕溶液例題23第二十三頁，共35頁。配平方法：最小公倍數(shù)法1、找出在反響式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.2、求這種元素原子的最小公倍數(shù).3、推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)。24第二十四頁，共35頁。例2.配平以下化學(xué)方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3+3/2Cl2–1/2N2+3NH4Cl上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計量數(shù)成最簡整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl25第二十五頁，共35頁。Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgOH2O——H2+O2你能配平嗎？P99練習(xí)26第二十六頁，共35頁。練習(xí)：配平以下化學(xué)方程式并注明反響發(fā)生的條件：P＋O2P2O5KClO3KCl＋O2Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuHgOHg＋O227第二十七頁，共35頁。配平方法：設(shè)“1〞法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計量數(shù)定為1，然后根據(jù)這個化學(xué)式中的各元素守恒進一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)〔可用分數(shù)表示〕，最后化簡。28第二十八頁，共35頁。例3、配平以下化學(xué)方程式：CuFeS2＋O2高溫CuO＋Fe2O3＋SO2分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為CuFeS2，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧氣前配13/4，最后化學(xué)計量數(shù)都擴大4倍化簡即可：4CuFeS2＋13O2高溫4CuO＋2Fe2O3＋8SO229第二十九頁，共35頁。練習(xí)１：配平以下化學(xué)方程式H2+O2——H2ONa+Cl2——NaClKMnO4-——K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+HCl——FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2OCa(OH)2+K2CO3——CaCO3+KOHFe2O3+CO——Fe+CO2點燃點燃高溫30第三十頁，共35頁。配平以下化學(xué)方程式2H2+O2===2H2O2Na+Cl2===2NaCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+K2CO3===CaCO3+2KOHFe2O3+3CO===2Fe+3CO2點燃點燃高溫答案１：31第三十一頁，共35頁。練習(xí)２：寫出以下反響的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反響，生成硫酸鋁和氫氣乙炔〔C2H2〕在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水32第三十二頁，共35頁。答案２：2Mg+O2===2MgO2H2O===2H2