關于九年級化學知識點大全

第關于九年級化學知識點大全初中化學只開設九年級一年,它既是化學學科的啟蒙教育,又是初中畢業(yè)與升學的必考科目,那么要求學生掌握的知識點有哪些呢下面小編給大家整理了關于九年級化學知識點大全的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

九年級化學知識點大全

考點1溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點3乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。

考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3

重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質(zhì)的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。

每年必考的實驗知識

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

學生應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

計算題要鞏固典型題型

如化學反應方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

關注與生活相關的知識及社會熱點

如水及其污染和防治，化學與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環(huán)境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。

九年級化學方程式大全

熱化學方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金剛石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

單質(zhì)與氧氣的反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2==2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2==2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2==SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2==CO2

制取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO62==K60MnO62+MnO60+O60↑(加熱)

2、氯酸鉀分解

制得的氧氣中含有少量Cl60、O61和微量ClO60;該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發(fā)生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO61==2KCl+3O60↑(MnO60催化加熱)

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解(催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可)。

2H60O60==2H60O+O60↑(MnO60催化)

堿相關化學方程式

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

九年級化學口訣匯總

1元素化合價口訣

鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價，

一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價，

鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，

硫有負二正四六，正二正三鐵可變，

正四硅，二四碳，單質(zhì)零價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，

負三記住磷酸根，正一價的是銨根，

其他元素有變價，先死后活來計算。

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。

二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

單質(zhì)零價永不變。

2氣體制備口訣

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，??

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;?

集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

3化學沉淀口訣

鉀鈉銨鹽硝酸鹽,溶入水中都不見。

硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明。

碳酸鉀鈉銨可溶,碳酸鋁鐵影無蹤。

要問堿類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找。

4酸堿鹽溶解性口訣

酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨種。

堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外