2019年上海中考化學優(yōu)質講義流程推斷學生版

他O題。承口品。自D翡。囤0比⑥2019年上海中考化學優(yōu)質講義金屬與溶液成分探究一、內容回顧1、回顧酸堿鹽，金屬的化學通性；2、回顧已做的推斷題，進行一定的題型歸納。二、知識精講知識點一、熟記物質的特殊顏色A.固體：.沉淀：藍色沉淀紅褐色沉淀 白色沉淀.Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2cO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、BaSO4>AgCl、Ag2sO4

Y溶于稀hno3 不溶于稀HNO3注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3>^HCl沉淀溶解，而加稀H2SO4沉淀不消失；而人且表03只加稀HNO3沉淀溶解，加稀HCl、稀H2s04沉淀都不消失。.黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵粉(FeO)FeS(硫化亞鐵).紅色固體：銅(亮紅色)、Fe203(紅棕色)、紅磷(暗紅色).藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)固態(tài)02(淡藍色).紫黑色固體：KMnO4、I2.黃色固體：硫磺(單質S).綠色：FeSQ?7H2O、堿式碳酸銅[Cu2(0H)2C03].白色固體:KClO3、KCl、NaCl、Na2co3、PR、MgO、CuS04.溶液：銅鹽溶液：CuS04、Cu(NO3)2溶液為藍色，CuCl2溶液為藍綠色；鐵鹽溶液：黃色(棕黃色)FeCl3、Fe2(S04)3、Fe(NO3)3溶液；亞鐵鹽溶液：淺綠色(很淡)FeCl2、FeS04、Fe(NO3)2溶液；KMnO4溶液：紫紅色；其它溶液一般為無色。上海?中考題。除O品。自/O鳧⑥知識點二、熟記特定的實驗結果.向固體混合物中加水后出現(xiàn)不溶物：a.混合物中原來就有難溶物，如CaCO3、Mg(OH)2等；b.混合物中某些物質互相反應生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物等。.向固體混合物中加水后，得無色溶液(或產生白色沉淀，同時得無色溶液)：則混合物中一定不含銅鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、KMnO4等。.常見“不溶物(沉淀)”的性質：a.沉淀(見以上)；b.難溶于酸的(見以上)；c.溶于于酸，無氣體放出的常為Mg(OH)2等難溶性堿；d.溶于于酸，產生氣體的多為碳酸鹽，如CaCO3、BaCO3等；e.沉淀部分溶解，則沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2等溶于酸的。.分解反應：受熱、高溫分解生成兩種產物的CaCO3、Ca(OH)2、KClO3,電解分解成兩種產物的H2O,常溫(催化劑)條件下分解成兩種產物的H2O2；受熱分解成三種產物的NaHCO3。所以受熱分解產生的氣體有CO2、O2、H2Oo知識點三、掌握物質間的反應H2、O2、H2O、CuO、Cu之間的轉化關系、反應條件、現(xiàn)象；C、CO2、CO、CuO、Cu之間的轉化關系、反應條件、現(xiàn)象；活潑金屬、酸、H2、CuO、Cu、可溶性銅鹽之間的轉化關系、反應條件、現(xiàn)象；CO2、CaO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2之間的轉化關系、反應條件、現(xiàn)象；酸和堿的反應、酸和鹽的反應、堿和鹽的反應、鹽和鹽的反應。上海?中考

三、例題精講例1.12015黃浦二模】有一包白色固體，可能含有氧化鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其成分進行如下實驗——I白色沉淀|而映際1澄清石灰水 1溶液日①固體中一定含有。②固體中一定沒有。③寫出產生白色沉淀的化學方程式。例2各組物質能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）NaClBaCl2NaClBaCl2Na2sO4C.CuSO4NaClNaNO3Na2sO4HClKClD.Na2cO3NaClNa2SO4【課堂練習】1.一包固體可能含有硫酸鈉、氯化銅、碳酸鈉和氯化鈉中的一種或幾種。根據(jù)以下實驗得出結論錯誤的是（）A.A.一定有硫酸鈉B.一定沒有碳酸鈣 C.可能有氯化鈉D.一定有氯化銅和氯化鈉2.右圖是初中化學常見化學反應的溶液顏色變化，下列判斷不正確的是（）A.物質B一定是熟石灰B.物質C2.右圖是初中化學常見化學反應的溶液顏色變化，下列判斷不正確的是（）A.物質B一定是熟石灰B.物質C一定是單質鐵C.溶液X一定是酸，則試劑A是紫色石蕊試液D.藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液一定發(fā)生置換反應紅色湍液無色溶液X>謹螺也麻液無色就上海?中考A潘欣 便O題0聒O詠0自 B溶液 例3A潘欣 便O題0聒O詠0自 B溶液 例3.某白色固體可能含有Na2sO4、NaCl、KNO3、K2cO3中的一種種。對該固體進行如下實驗，下列說法正確的是() _3硝酸酸化的試劑xI ＞件百蜉白色同在F —— L，或幾A.取少量固體做焰色反應實驗，若看到黃色火焰，證明原固體中含有KNO3M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl,原固體中一定含有NaCl、Na2s。4和K2CO3X是AgNO3,Y是BaCl2，原固體中一定含有NaCl和Na2SO4X是Ba(NO3)2,Y是AgNO3，原固體中一定含有NaCl和Na2sO4，可能有KNO3例4.如圖是鈣元素的一種循環(huán)的簡單示意圖，請根據(jù)該圖回答有關問題：(1)推斷甲物質的化學式：。(2)請舉一例乙的用途。(3)寫出由丙轉化為甲的化學方程式：，反應類型是?！菊n堂練習】■s■汨

i^iln1.甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，下圖中“一”表示相連的物質之間能發(fā)生反應，“一”表示由一種物質轉化為另一種物質。下列說法中不正確的是()A.甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B.當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成C.當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液反應可能生成兩種沉淀D.丙物質可能是氧化鈣2、A、B、C、D、E都是初中化學中的常見物質，相互之間存在以下轉化關系。其中A是一種鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑業(yè)。(1)寫出下列物質的化學式：A①，B②，C③，D④。(2)寫出下列變化的化學方程式：A+B-C+DE-B⑤ ⑥例5.為鑒定一包混合固體粉末(可能含有適量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一種或幾種)的組成，設計以下流程，并記錄實驗現(xiàn)象，得出的正確結論是()①可能含有CaCO3②肯定含有Fe2O3③可能含有CuO④肯定含有CA.①② B.①②③ C.①②④ D.①③④例6.除去下列物質中的少量雜質，所選用方法試劑均正確的是()上海?中考

他。題。秒。亮。含u黑。囤。鳧⑥編號物質雜質試劑除雜操作方法AC02C0點燃BNaClKN03水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaN03Na2C03適量CaCl2溶液過濾DCuCu0過量鹽酸過濾、洗滌、干燥【課堂練習】.木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學小組同學設計回收銅的方案如下:①過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和（W ，其中玻璃棒的作用是（13）②反應①的化學方程式為（W 。③反應②屬于3T反應（填寫基本反應類型），濾液II中的溶質為（^ （填寫化學式）。④若從H2s04和CuSO4中選擇試劑甲，最好選用H2s04,合理的原因是（W （填寫序號）。A.可以將硫酸銅變?yōu)殂~B.自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得C.用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解D.不用硫酸銅，因為過量硫酸銅會造成重金屬污染⑤試劑甲選用硫酸，實驗過程中，當看到（18）（填寫現(xiàn)象），即可判斷硫酸過量。.實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A除去Na0H溶液中Na2c03加入適量稀鹽酸至不再產生氣泡B檢驗CH4中是否含有C0將氣體點燃C除去粗鹽中的難溶性雜質加入足量水，溶解、蒸發(fā)、結晶D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性將Fe和Ag分別放入Cu（NO3）2溶液中例7為測定一瓶混合溶液中可能含鋼22s04、NaCl、Na2c03中一種或幾種物質，進行如下實驗:上海?中考

-I...-_―力口足量稀鹽A - L白色沉淀 巖足稀 .沉淀完全溶混合溶液 酸 混合溶液加過量硝酸鋇溶液 ^濾液硝酸銀溶白色^加稀硝^淀不溶解r 液 沉淀C④ ①操作①的名稱：，寫出濾液A溶質（化學式）；②混合溶液中一定有，一定沒有；③在實驗中選擇加入硝酸鋇溶液而不用氯化鋇溶液的原因是。例8一包白色粉末A由CuSO4、Na2cO3、Ba（OH）2、Na2sO4、NaOH中的幾種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：分析實驗過程，回答：①白色粉末A中一定沒有 （13）:可能有（14），該物質無法確定的理由是（15）。②生成白色沉淀G的化學方程式是 （16），反應類型是 （17） 。③濾液B中溶質的組成成分可能是（18）。I.Na2cO3、NaOH II.Ba（OH）2、NaOHIII.Na2cO3、Na2sO4 W.Na2cO3、Ba（OH）2、Na2SO4例9實驗室有一瓶放置已久的固體干燥劑M,某小組為研究其成分進行如下探究。實驗一：進行焰色反應后，確定樣品中只有鈣、鈉兩種金屬元素。上海?中考

他。題。承。院。自口邕。圈。照⑥實驗二：取少量樣品繼續(xù)進行如下探究。干燥劑I足量水「無溫度I過濾溶物A無色無味

的氣體C澄清石灰水干燥劑I足量水「無溫度I過濾溶物A無色無味

的氣體C澄清石灰水白色沉淀樣品M溶解變化無色酚酞溶液B紅色

溶液足量CaCl2溶液 （pH=7）過濾白色-沉淀A紅色

溶液①A是（11），溶液B的溶質是（12）。②該樣品M的成分可能是（13）。③上述流程圖中，若先加入足量氯化鈣溶液再加入酚酞（14）（填“能”或“不能”）確定溶液B的成分。例10現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種化合物，甲能跟BaCl2溶液反應生成兩種鹽；乙能跟NaOH溶液反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性并能跟CaO反應生成堿。則下列推斷正確的是（）A.甲是任何一種硫酸鹽 B.乙一定是酸C.丙是所有的非金屬氧化物和堿D.乙一定是H2O例11"碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。NaOH溶液瞄質CS含量高一

的氣體麒里I—CS含量高一

的氣體麒里I—彘~~|3~.高溫反應爐co工國存利用）CO：含量低的氣體 E物質箱界利用請根據(jù)“捕捉”CO2過程圖回答問題：①加入A物質的化學式是_0或；分離操作I的名稱是am；寫出高溫反應爐中發(fā)生反應的化學方程式血；②可循環(huán)利用的B物質中一定含有的物質是（16）,可能含有的物質是1111。③該過程中還可循環(huán)利用的物質是儂。例12化學科技小組同學模擬工廠苛化法生產燒堿的示意圖如下:上海?中考

假。題。院。自口黑。圃O比⑥K0存灰石--生石灰苑堿應器反容操作1.濾液存灰石--生石灰苑堿應器反容操作1.濾液B恚作結員_濾普I—*濾液匚J洗滌.過濾一廢泥固體燒堿請回答下列問題。①寫出煅燒石灰石的化學方程式（12） ；操作2的名稱是 石灰。②若反應器中純堿全部反應，但結晶得到的固體燒堿中還含有少量的雜質，原因是（14），檢驗該雜質選用的試劑是（15），檢驗時觀察到（16），說明結晶得到的固體燒堿確實含有少量雜質，該反應的化學方程式為CIV）Q③濾液C可加入反應容器循環(huán)再利用，目的是 （18） q④若投入反應容器中的純堿為nmol,則為了確保純堿全部轉化為燒堿，投入生石灰的物質的量取值范圍是（19） 。四、課后作業(yè)上海?中考僵O題。遂O媚。含O斐。寬。意@1、現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗:下列判斷錯誤的是（）A.原溶液中的雜質可能有三種B.原溶液中沒有硫酸鹽C.原溶液中雜質肯定是一種D.該實驗中涉及的基本反應類型只有一種2、推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.酸能使紫色石蕊變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊變紅，說明二氧化碳屬于酸B.中和反應產生鹽和水，生成鹽和水的反應屬于中和反應C.堿溶液的pH大于7,碳酸鈉溶液的pH大于7,所以碳酸鈉屬于堿D.氧化物由兩種元素組成且其中一種是氧元素，水由氫、氧元素組成，水屬于氧化物3、木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學小組同學設計回收銅的方案如下:①過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和（12） ，其中玻璃棒的作用是31②反應①的化學方程式為3） 。③反應②屬于（15）反應（填寫基本反應類型），濾液II中的溶質為（16）（填寫化學式）。④若從H2s04和CuSO4中選擇試劑甲，最好選用H2sO4,合理的原因是（17） （填寫序號）。A.可以將硫酸銅變?yōu)殂~B.自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得C.用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解D.不用硫酸銅，因為過量硫酸銅會造成重金屬污染⑤試劑甲選用硫酸，實驗過程中，當看到3） （填寫現(xiàn)象），即可判斷硫酸過量。4、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2s04以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：上海?中考

濾灌五法齪BaCL粗挺一濾灌五法齪BaCL粗挺一?宣？過他嘉發(fā)、晶晶、堀千.劫毀①加入過量的BaCl2溶液目的是（11）；②加入試劑X發(fā)生反應的化學方程式是（12）;③加入試劑Y的化學式是（13），請分別分析:Y不足量或過量時，對本實驗是否有影響？請說明理由。（14）5、某校學生學習了金屬的化學性質后進行如下問題的探討：①實驗室廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，對該廢液進行如下實驗:I.操作M名稱是（14）。II.寫出濾渣中加入稀鹽酸后，一定發(fā)生的反應化學方程式 （15） 。m.寫出濾液中溶質的組成（W。②向銅銀混合物中，加入溶質質量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液340g,恰好完全反應，請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。求：I.混合物中銅的物質的量。II.a的數(shù)值。銅銀混合物a克硝酸銀溶湎 A22N克過濾慮酒6、欲探究久置的生石灰粉末樣品的變質情況，下列分析和結論錯誤的是（）A.液體丙呈紅色或無色B.該樣品中一定含有碳酸鈣C.若液體丙呈無色，說明該樣品已部分變質D.白色固體甲可能為Ca（OH）2和CaCO3的混合物10上海?中考

10假O題。遂O院。金U翡。囤O席⑥7、工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2c03）,生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3>CO2和H20盡可能多地轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4C1（溶液）。主要生產流程如下：(已知2NH(已知2NH4CI+Ca(OH)2>CaC12+2NH31+240)①“煅燒爐〃中發(fā)生反應的化學方程式是 （11）②若在化學實驗室里分離“設備（I）〃中的混合物，用到的操作名稱是（12）③在“設備（II）〃中固體A與水反應的化學方程式是 g該反應屬于 （14）反應（填寫基本反應類型）。④對“設備（II）〃中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有（填寫化學式）。⑤請寫出一個該生產流程的優(yōu)點：（16）8、某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下:KC1CaCLKC1固體KC1CaCLKC1固體TOC\o"1-5"\h\z①操作A的目的是使樣品。X溶液中溶質是 。②過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、、。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是 。③本實驗中蒸發(fā)是為了除去 （填化學式）。取所得KC1固體進行焰色反應，透過