外因?qū)瘜W(xué)平衡影響課件

化學(xué)(huàxué)反響原理第二章化學(xué)反響(fǎnxiǎng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)1第一頁，共72頁。思考：20℃時，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分(chōngfèn)攪拌，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀可能發(fā)生改變，為什么？2第二頁，共72頁。什么(shénme)是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解(róngjiě)某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液(bǎohérónɡyè)中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以NaCl溶解于水為例，NaCl溶解的速率與溶解在水中的NaCl結(jié)晶析出晶體的速率相等。3第三頁，共72頁。宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和v溶解(róngjiě)>v結(jié)晶v溶解(róngjiě)<v結(jié)晶v溶解(róngjiě)=v結(jié)晶4第四頁，共72頁。即：溶解速率=結(jié)晶速率

到達了溶解的平衡狀態(tài)(zhuàngtài)，一種動態(tài)平衡那么，可逆反響(fǎnxiǎng)的情況又怎樣呢？5第五頁，共72頁?？赡娣错?fǎnxiǎng)正反響(fǎnxiǎng)：從左向右進行的反響(fǎnxiǎng)。逆反響(fǎnxiǎng)：從右向左進行的反響(fǎnxiǎng)。在同一條件下向正反響方向(fāngxiàng)進行的同時又向逆反響方向(fāngxiàng)進行的反響.用表示。例：H2+I22HI可逆反響的特點:⑴同一條件下正逆反響同時進行⑵可逆反響通常不能進行到底,反響物的轉(zhuǎn)化率不能到達100%,反響體系中得到的總是反響物與生成物的混合物。6第六頁，共72頁。速率含義與濃度關(guān)系v正v逆單位時間反響物濃度的減少(jiǎnshǎo)或生成物濃度的增加單位(dānwèi)時間反響物濃度的增加或生成物濃度的減少決定(juédìng)于生成物濃度決定于反響物濃度正反響速率逆反響速率相等時間速率7第七頁，共72頁。1、定義(dìngyì)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定(yīdìng)條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意(zhùyì)三點前提〔適用范圍〕：可逆反響內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反響混合物中各組分的濃度保持不變8第八頁，共72頁。如何判斷可逆反響到達(dàodá)平衡狀態(tài)？或到達(dàodá)平衡的標志可逆反響(fǎnxiǎng)2、化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的特征〔1〕動：動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)

≠0〔2〕等：〔3〕定：〔5〕逆：〔4〕變：v(正)=v(逆)

反響混合物中各組分的濃度保持不變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡9第九頁，共72頁。①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變v正=v逆1、同一物質(zhì)2、消耗(xiāohào)＝生成含量保持不變：1、物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量濃度3、體積(tǐjī)分數(shù)1.不同物質(zhì)2.一正一逆3.速率(sùlǜ)之比等于計量數(shù)之比10第十頁，共72頁。在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器(róngqì)中反響2SO2＋O22SO3△H＜0到達化學(xué)平衡狀態(tài)時的標志是()ASO2的消耗速率(sùlǜ)等于SO3的生成速率(sùlǜ)BSO2的生成速率(sùlǜ)等于SO2的消耗速率(sùlǜ)CSO2的消耗速率(sùlǜ)等于O2消耗速率(sùlǜ)的2倍DSO3的生成速率(sùlǜ)等于O2生成速率(sùlǜ)的2倍BD11第十一頁，共72頁。在一定溫度下,可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡(pínghéng)的標志是〔〕A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD12第十二頁，共72頁。以下說法(shuōfǎ)可以證明反響N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC13第十三頁，共72頁。百分(bǎifēn)含量質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)：某一組分(zǔfèn)的質(zhì)量總質(zhì)量物質(zhì)的量分數(shù)：某一組分的物質(zhì)的量總物質(zhì)的量體積分數(shù)：某氣體組分的體積總體積=物質(zhì)的量分數(shù)14第十四頁，共72頁。以下說法中可以充分說明反響:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是〔〕(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1(C)反響容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化(D)混合氣體的壓強不再變化〔E〕氣體的平均分子量不再變化〔F〕各組分的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)不再改變〔G〕混合氣體的密度不再變化AF15第十五頁，共72頁。對于不同(bùtónɡ)類型的可逆反響，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在到達平衡前、后是否發(fā)生變化。假設(shè)是那么可；否那么，不行。16第十六頁，共72頁。以下說法中可以充分說明反響:在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是〔〕(A)P、Q、R、S的濃度不再變化(B)P、Q、R、S的分子(fēnzǐ)數(shù)比為2:1:1:1(C)反響容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化(D)混合氣體的壓強不再變化〔E〕氣體的平均分子(fēnzǐ)量不再變化〔F〕各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變〔G〕混合氣體的密度不再變化2P(g)+Q(g)R(g)+S(g)ACDEF17第十七頁，共72頁。以下說法中可以充分說明反響:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是〔〕(A)混合氣體(qìtǐ)的壓強不再改變〔B〕氣體(qìtǐ)的平均分子量不再改變〔C〕各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變〔D〕混合氣體(qìtǐ)的密度不再改變BCD18第十八頁，共72頁。以下說法中可以(kěyǐ)充分說明反響:A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是〔〕(A)混合氣體的壓強不再改變〔B〕氣體的平均分子量不再改變〔C〕各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變〔D〕混合氣體的密度不再改變ABC19第十九頁，共72頁。以下說法中可以充分說明反響:A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是〔〕(A)混合氣體的壓強(yāqiáng)不再改變〔B〕氣體的平均分子量不再改變〔C〕各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變〔D〕混合氣體的密度不再改變C20第二十頁，共72頁。在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時,說明反響:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是〔其中只有B氣體有顏色〕()A.混合氣體的壓強(yāqiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?ACDD21第二十一頁，共72頁。在一定溫度下的固定體積的密閉容器中,以下表達不是可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)到達平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不再變化⑤混合氣體的總壓強(yāqiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A22第二十二頁，共72頁。在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中有可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定可以作為達到平衡的標志是：①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤（D）①③④⑥B23第二十三頁，共72頁。

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是

A、單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmol的AB

B、容器內(nèi)總壓強不再變化

C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmol的B2

D、單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmol的B2

C24第二十四頁，共72頁。在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反響2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)，可用來確定該反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變而改變B．SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C．正反響生成SO2的速率與逆反響生成SO3的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度(mìdù)不再改變AC25第二十五頁，共72頁。在一定溫度下,

到達平衡的標志是〔〕A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時(tóngshí)生成nmolI2B．容器內(nèi)總壓強不再變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolHI，同時(tóngshí)生成nmolH2D．當(dāng)

時C26第二十六頁，共72頁。以下說法中可以充分說明反響:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是〔〕A.反響容器內(nèi)壓強不再變化B.P和S的生成速率相等C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存(gòngcún)D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化B27第二十七頁，共72頁。復(fù)習(xí)：1、可逆反響有哪些特點？2、什么叫“反響向正反響方向進行(jìnxíng)〞？3、如何理解一個可逆反響中“v正>v逆〞？4、可逆反響進行(jìnxíng)方向與正逆反響速率有何聯(lián)系？如何理解？28第二十八頁，共72頁。定義：可逆反響中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，叫做(jiàozuò)化學(xué)平衡的移動。v正≠v逆v正=v逆≠0條件(tiáojiàn)改變平衡(pínghéng)1不平衡(pínghéng)平衡(pínghéng)2建立新平衡破壞舊平衡v正=v逆≠0′′一定時間二、化學(xué)平衡的移動′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？29第二十九頁，共72頁。1、濃度(nóngdù)對化學(xué)平衡的影響〔P26〕溶液(róngyè)橙色加深溶液黃色(huángsè)加深30第三十頁，共72頁?，F(xiàn)象(xiànxiàng)分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大(zēnɡdà)c(H+)橙色加深c(Cr2O72-)增大(zēnɡdà)平衡逆向移動平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反響方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反響方向移動溶液黃色加深c(CrO42-)增大溶液橙色加深31第三十一頁，共72頁。實驗探究(tànjiū)(P27實驗2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色(紅色(hóngsè))A.加少量(shǎoliàng)FeCl3的紅色加深；B.加少量KSCN的紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺32第三十二頁，共72頁。實驗(shíyàn)結(jié)論：在其他條件不變時，增大反響物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反響方向(fāngxiàng)移動減小反響物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反響方向(fāngxiàng)移動向右移動(yídòng)向左移動原因分析:運用濃度對化學(xué)反響速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響33第三十三頁，共72頁。t2v〞正=v〞逆v’逆v,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（mol·L-1·s-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡(pínghéng)狀態(tài)Ⅱ增大(zēnɡdà)反響物濃度速率-時間(shíjiān)關(guān)系圖：原因分析:增加反響物的濃度,v正>v逆，平衡向正反響方向移動；34第三十四頁，共72頁。當(dāng)減小反響物的濃度時,化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)將怎樣移動?速率-時間(shíjiān)關(guān)系圖：討論(tǎolùn):35第三十五頁，共72頁。減小反響(fǎnxiǎng)物濃度v’逆vtv逆v’正v’正=v’逆平衡(pínghéng)逆向移動v’逆>v’正結(jié)論:減小反響物的濃度(nóngdù),v正<v逆，平衡向逆反響方向移動；36第三十六頁，共72頁。減小生成物濃度(nóngdù)vtv逆v’正=v’逆平衡(pínghéng)正向移動v’正>v’逆v’正v’逆v正37第三十七頁，共72頁。增大(zēnɡdà)生成物濃度v’逆vtv正v逆v’正v’正=v’逆平衡逆向(nìxiànɡ)移動v’逆>v’正38第三十八頁，共72頁。圖象(túxiànɡ)連續(xù)？為什么？39第三十九頁，共72頁。濃度(nóngdù)對化學(xué)平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加(zēngjiā)或減小固態(tài)或液態(tài)純潔物的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。②只要是增大濃度，不管增大的是反響物濃度，還是(háishi)生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反響速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反響物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。④改變濃度后，速率－時間圖象是連續(xù)的。⑤對于離子反響，只有改變實際參加反響的離子的濃度才能改變平衡。40第四十頁，共72頁。應(yīng)用(yìngyòng)：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大(zēnɡdà)廉價的反響物的濃度，使化學(xué)平衡向正反響方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)本錢2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑41第四十一頁，共72頁。練習(xí)：可逆反響H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下的恒容容器中到達平衡狀態(tài)，改變以下條件，能否引起平衡移動？CO的濃度(nóngdù)有何變化？①增大(zēnɡdà)水蒸氣濃度②參加更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動(yídòng)，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移動。42第四十二頁，共72頁。在氨水(ānshuǐ)中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水(ānshuǐ)中參加MgCl2固體，平衡向移動，OH-濃度，NH4+濃度。(2)向氨水中參加(cānjiā)濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有。(3)向氨水中參加少量NaOH固體，平衡向.移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是。正反響方向減小增大正反響方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反響方向有氣體放出課堂練習(xí)43第四十三頁，共72頁。2、溫度(wēndù)對化學(xué)平衡的影響P28實驗(shíyàn)探究(實驗(shíyàn)2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H＝－(紅棕色)(無色(wúsè))混合氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：[討論]A：混合氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混合氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反響方向移動NO2濃度減小

平衡向正反響方向移動[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反響的方向移動；B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反響的方向移動。44第四十四頁，共72頁。[分析]A：混合物受熱時，速率均增大，但v(吸)>v(放)，故平衡(pínghéng)向吸熱反響方向移動；B：混合物遇冷，速率均減少，但v(吸)<v(放)，故平衡(pínghéng)向放熱反響方向移動；其他條件不變時，假設(shè)正反響為放熱反響，能否畫出溫度升高(shēnɡɡāo)時的v－t圖象？45第四十五頁，共72頁。v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（mol·L-1·s-1）0t2v〞正=v〞逆v’逆v‘正升高(shēnɡɡāo)溫度〔正反響(fǎnxiǎng)是放熱反響(fǎnxiǎng)〕速率(sùlǜ)-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？46第四十六頁，共72頁。溫度對平衡影響：速率(sùlǜ)-時間關(guān)系圖升溫對吸熱反響(fǎnxiǎng)有利、降溫對放熱反響(fǎnxiǎng)有利47第四十七頁，共72頁?？赡娣错?SO2+O22SO3的正反響為放熱反響。升高溫度產(chǎn)生的影響(yǐngxiǎng)是〔〕A、v〔正〕增大，v〔逆〕減小B、v〔正〕、v〔逆〕不同程度增大C、v〔正〕減小，v〔逆〕增大D、v〔正〕、v〔逆〕同等程度增大B48第四十八頁，共72頁。練習(xí)(liànxí)高溫下反響(正反響為吸熱反響〕。要使混合氣體顏色加深，可采取(cǎiqǔ)的方法是A、保持(bǎochí)容積不變,參加HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,參加H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)49第四十九頁，共72頁。3、壓強(yāqiáng)對化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反響(fǎnxiǎng)的方向移動。實驗(shíyàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強,正逆反響速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著氣體體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反響速率增大逆反響速率增大→v正>v逆→平衡向正反響方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.450第五十頁，共72頁。1)先決條件：2)結(jié)論(jiélùn)：對于反響前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反響，在其它條件不變的情況下，增大壓強〔減小容器體積〕，會使化學(xué)平衡向著(xiàngzhe)氣體體積縮小的方向移動，減小壓強〔增大容器體積〕，會使化學(xué)平衡向著(xiàngzhe)氣體體積增大的方向移動。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大(zēnɡdà)：即氣體分子數(shù)目增多說明:

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d51第五十一頁，共72頁。v正=v逆v正v逆t1t（s）v〔mol·L-1·s-1〕0t2v〞正=v〞逆v’逆v‘正增大(zēnɡdà)壓強3)速率(sùlǜ)-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意(zhùyì)：壓強對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？52第五十二頁，共72頁。思考：對于反應(yīng)

H2O(g)+COH2+CO2如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率(sùlǜ)-時間關(guān)系圖：v(mol·L-1·s-1)T(s)0v正=v逆v’正=v’逆增大壓強,正逆反響速率均增大，但增大倍數(shù)一樣(yīyàng)，v’正=v’逆，平衡不移動。t253第五十三頁，共72頁。規(guī)律：對于反響前后氣體總體積相等的可逆反響，改變(gǎibiàn)壓強只改變(gǎibiàn)化學(xué)反響速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡

A(g)

＋B(g)2C(g)

＋D(s)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響v正v正′=v逆′v逆v正′=v逆′v正v逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響54第五十四頁，共72頁。增大壓強，容器體積減小，濃度(nóngdù)同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動.壓強(yāqiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反響前后氣體總體積相等的反響，改變壓強對平衡(pínghéng)無影響；2HI(g)H2(g)+I2(g)②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；③壓強的變化必須改變混合物濃度，才有可能使平衡移動。55第五十五頁，共72頁。正向(zhènɡxiànɡ)移動不移動(yídòng)逆向(nìxiànɡ)移動逆向移動不移動思考：對于反響②和⑤，增大壓強〔縮小容器體積〕時，平衡沒有移動，但正逆反響速率有無變化？如何變化？下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強（縮小容器體積），平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)課堂練習(xí)56第五十六頁，共72頁。壓強對化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)的影響判斷壓強引起平衡移動的思路：壓強如何(rúhé)改變?壓強變化是否引起濃度變化？濃度改變那么引起速率的變化速率變化后，假設(shè)導(dǎo)致v正≠v逆時平衡移動假設(shè)v正=v逆時，那么平衡不移動57第五十七頁，共72頁。不移動(yídòng)逆向(nìxiànɡ)移動

向平衡體系3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

恒容時，充入Ne，則平衡__________；恒壓時，充入Ne，則平衡__________。

58第五十八頁，共72頁。壓強(yāqiáng)對化學(xué)平衡的影響實驗探究(tànjiū)2NO2(g)N2O4(g)現(xiàn)象：(2體積(tǐjī)，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混合氣體顏色先深后淺；B.減壓混合氣體顏色先淺后深。59第五十九頁，共72頁。壓強對化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)的影響2NO2(g)N2O4(g)(2體積(tǐjī)，紅棕色)(1體積(tǐjī)，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反響方向移動平衡向逆反響方向移動60第六十頁，共72頁。一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生(fāshēng)反響：mA(g)+nB(g)pC(g)到達平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，到達平衡時，C的濃度為原來的倍，那么以下說法(shuōfǎ)正確的選項是〔〕A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反響方向移動(yídòng)D、C的體積分數(shù)增加B課堂練習(xí)61第六十一頁，共72頁。練習(xí)(liànxí)1.以下反響到達化學(xué)平衡(pínghéng)時，增大壓強，平衡(pínghéng)是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)62第六十二頁，共72頁。2.恒溫下,反響aX(g)bY(g)+cZ(g)到達(dàodá)平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且到達(dàodá)新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由增大到0.19mol/L,以下判斷正確的選項是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=cA63第六十三頁，共72頁。4、催化劑對化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)的影響催化劑同等(tóngděng)程度地加快正、逆反響速率(v正=v逆)；對化學(xué)平衡無影響。加催化劑〔b〕t時間v速率v正v逆0v逆v正′′催化劑能縮短平衡到達(dàodá)的時間64第六十四頁，共72頁。條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度向正反響(fǎnxiǎng)方向移動向逆反響(fǎnxiǎng)方向移動向體積(tǐjī)縮小方向移動