魯科版-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第1章 原子結(jié)構(gòu)-本章復(fù)習(xí)

第一章《原子結(jié)構(gòu)總結(jié)》一、玻爾理論的主要內(nèi)容1．核外電子的運動不是任意的，它只能服從一定的量子化的條件的確定。2．電子在一定的規(guī)道上運動，有一定的能量。3．當(dāng)電子由某軌道（一個定態(tài)）躍遷到另一軌道（另一定態(tài)）時，就會吸收或放出輻射能。4．詳細(xì)說明：（1）量子化條件為：電子軌道運動的角動量p必須等于h/2π的整數(shù)倍，電子在這樣的軌道上運動，既不吸收能量也不放出能量。（2）要理解什么是基態(tài)，什么是激發(fā)態(tài)。（3）不同軌道的能量是不連續(xù)的。（4）ΔE=E2－E1=hv（E2－E1）（5）h為普郎克常數(shù)，其值為×10-34J·S。二、元素周期表的應(yīng)用1．同周期從左到右的遞變規(guī)律（1）核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。（2）元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。（3）單質(zhì)（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。（5）非金屬單質(zhì)與H2化合由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強。（6）金屬單質(zhì)熔點逐漸升高，非金屬單質(zhì)熔點逐漸降低，熔點最低的是本周期的稀有氣體。2．同主族從上到下的遞變規(guī)律（1）核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。（與同周期遞變規(guī)律相比，并分別加以解釋）。（2）元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（3）單質(zhì)（或原子）還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。（5）非金屬單質(zhì)與H2化合由易到難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液酸性逐漸增強。（6）金屬單質(zhì)熔點逐漸降低，非金屬單質(zhì)熔點逐漸升高。（7）單質(zhì)密度逐漸增加。三、電離能及其變化規(guī)律1．遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢從上到下，第一電離能呈增大趨勢。2．第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。3．Be有價電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價電子排布為2s22p1，比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，那是因為鎂原子、磷原子最外層能級中，電子處于半滿或全滿狀態(tài)，（Mg：1s22s22p63s2、P:1s22s22p63s23p3）相對比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點可以解釋N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga。4．Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成+1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成十2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個電子形成+3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。四、電負(fù)性及其變化規(guī)律1．金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。2．同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。一般來說電負(fù)性大于的元素為非金屬元素．電負(fù)性最大的元素為氟，電負(fù)性最小的為銫，而當(dāng)元素的電負(fù)性在左右時，該元素；一般既有金屬性又有非金屬性。3．電負(fù)性與化合物類型的關(guān)系一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于，他們之間容易形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于，那么他們之間通常形成共價鍵，相應(yīng)的化合物為共價化合物。4．電負(fù)性與元素的化合價的關(guān)系在化合物中，電負(fù)性數(shù)值較小的元素的化合物中吸引鍵合電子的能力較弱，元素的化合價為正價，電負(fù)性數(shù)值較大的元素在化合物中吸引鍵合電子的能力較強，元素的化合價為負(fù)值．由于氟是所有元素中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，所以在氟的化合物中，氟一定顯示氟價，沒有正價。5．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。（Li、Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物分別為Li2O、MgO，Be（OH）2、Al（OH）3均為兩性氫氧化物，硼和硅的含氧酸均為弱酸，由此可以看出對角線規(guī)則的合理性。Li、Mg的電負(fù)性分別為、，Be、Al電負(fù)性均為，B、Si的電負(fù)性分別為、數(shù)值相差不大，故性質(zhì)相似。）6．原子半徑、電離