人教版高中化學必修2-第一章-題11

人教版高中化學必修2--第一章--題11高一化學必修2第一章復習題2一、選擇題：(包括20個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分)231．關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（

）。A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

2．下列物質的性質比較，正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

3．下列有關說法正確的是（）A．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層4．已知短周期元素的離子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

8．甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；④與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）。A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

10．下列為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，M的原子序數為37的是

（

）。

11．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（

）。

A．原子半徑大小:Na>S>O

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HBr<HCl<HF

C．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱:F－>Cl－>Br－>I－12．鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是（

）。A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質能與水反應生成H2C．在化合物中呈+2價

D．碳酸鐳難溶于水13．某元素原子L層電子數比K層的多5個，該元素的最高正化合價為（

）。

A．+5

B．+6

C．+7

D．無最高正化合價14．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）。

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系15．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（

）。A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵16．從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是（

）。

A．Cl2溶于水

B．碘升華C．氯化鈉受熱熔化

D．酒精溶解于水17．元素性質存在周期性變化的本質原因是（

）。

A.元素原子相對原子質量周期性變化的結果

B.元素原子核外電子排布周期性變化的結果C.元素的原子序數遞增的結果

D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結果18．核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質的量為（）A.B.C.D.19．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數為

（

）。

A．a+x－n

B．a+x+n

C．a－x－n

D．a－x+n20．a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（）A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b二、填空題（3小題，共35分）243421．（6分,每空1分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：(1)寫出B的原子結構示意圖，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式。(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為。(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）、(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式。22．（3分，每空1分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有種元素，種核素，

種分子。23．（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦。（2）畫出原子的結構示意圖：④，⑧

。（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是。（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：

。（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：

。

24．（11分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為，化學反應方程式是，該反應屬于四種基本反應類型中的反應。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。。三、計算題（共1小題，5分）25．某元素最高價氧化物的化學式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。（1）計算R的相對原子質量（2分）；（2）寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式（1分），并設計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱。（2分） 班級________________姓名____________________請將選擇題答案填在表格中1234567891011121314151617181920第一章答案一、選擇題(共20個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分)題號12345678910答案CADADBDCCB題號11121314151617181920答案DADCCABDBA二、填空題（4小題，共35分）21．（1）(2)硝酸銨（3）OH—NH4+（4）N2O3282+12287+1722．（3分，每空1分）282+12287+1723．（15分，每空1分）（1）①N，⑥Si，⑦S。（2）④，⑧

（3）K，F，Ar（4）Cl，bNaClNa+Cl（5）③，NaClNa+Cl（6）

略

。24．（11分)（1）濃鹽酸MnO2（2）除去Cl2中的HCl氣體（3）A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓置換（4）Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4