《物質(zhì)的量》試卷(含答案)

--1-:《物質(zhì)的量》試卷〔10075分鐘〕一．選擇題〔共15小題，每題3分，共45分，每題只有一個(gè)答案符合題意〕摩爾是 ( )國(guó)際單位制的一個(gè)根本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體設(shè)N 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕AA．1.8g1.1NA

1mol4NA22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA在電解食鹽水的試驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH為141L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA100mL0.10mol/LAgNO3

100mL2.08gBaCl2

100Ml0.010molCuSO·5H4

O的溶液，充分反響．以下說法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕2最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．在最終的溶液中C〕0.02mol ．在最終的溶液中Cu2〕0.01mol/LCO、HO60mL101kPa120℃下對(duì)空2 2氣的相對(duì)密度為1.293，則原混和氣體中H所占的體積分?jǐn)?shù)為〔 〕21 2 1 1A．6 B．3 C．4 D．3超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以YO、BaCO和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超2 3 3YBaCuO0．5molYO、BaCOCuO的物質(zhì)2 3 x 2 3 3的量分別為( )D．1．0，0．25，0．17在確定溫度下，有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用以下各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不能算出的一組是 〔 〕A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤3支一樣體積的試管中分別充有等體積混合的2NO和NONO和2 22

和H3V、V、V，3 2 1 2 3則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是 〔 〕VVV1 2 3

VVV1 3

V2

VV3

V3

VV1 2::--2-假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則以下推斷不正確的選項(xiàng)是〔 〕標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)11.2LO的質(zhì)量為32g B．16O的相對(duì)原子質(zhì)量為322C．44gCO28gCO含有一樣的分子數(shù)D44gCO22.4L2 2為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL(NH)CO]處理成草酸鈣沉淀，42 2 4將此沉淀溶于過量的稀HSO2 4

中，然后用0.5mol·L－1KMnO4

溶液(生成Mn2+、CO

、HO1.6mL，則2 2該病人血液中含鈣量為 ( )A．2.4g／L B．8g／L C．6g／L D．12g／L40ml1.5mol·L－1CuSO30mL3mol·L－1NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假設(shè)溶液中4c(Cu2)和c(OH)都已變得很小，可無視，則生成沉淀的組成可表示為 〔 〕Cu(OH)

CuSO

·Cu(OH)

CuSO

·2Cu(OH)

CuSO

·3Cu(OH)2 4 2 4 2 4 2以下試驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)⑤溶解均用到的儀器是 〔 〕燒杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．膠頭滴管將a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 ( )A．大于50％ B．小于50％ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量〔相對(duì)分子質(zhì)量〕為〔 〕q(ambn)c(mnp) B．

c(mnp)q(ambn)1000q(ambm)C． c(mnp)

c(mnp)D．1000q(ambn)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 〕同溫同壓下，一樣體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w確定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)確定相等以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕3gNA

個(gè)CO23

B．0.1molOHNA

個(gè)電子C．1.8g重水〔D2O〕NA個(gè)中子D11.2LNA個(gè)氧原子二、填空題16．(8nmolPCl5

與nmolNHCl發(fā)生完全反響，釋放出4nmolHCl，同時(shí)得到一種4白色晶體，A的熔點(diǎn)為115℃即可升華，測(cè)得A15.5g1。通過計(jì)算得出A的化學(xué)式 。生成A晶體的化學(xué)方程式為 。分子構(gòu)造測(cè)定結(jié)果說明，同種元素的原子在A分子中所處的環(huán)境毫無差異，試寫出A的構(gòu)造式： 。17．(12(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。 。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。 。(3)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。 。定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停頓加水。 。配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。 。覺察溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線 。18．(8AOFxy10mLF(同溫、同壓)。2

表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2A的化學(xué)式是 。推斷理由是 。A分子中x個(gè)氧原子呈?O—O—O?鏈狀排列，則A分子的電子式是 A分子的構(gòu)造式是 。19〔15分〕某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定生石膏的組成CaS4·xO，即測(cè)定x值，做如下試驗(yàn)：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前、后都進(jìn)展稱量。隨試驗(yàn)次數(shù)增加，加熱時(shí)間不斷延長(zhǎng)，最終整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表〔下右圖為依據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象：試驗(yàn)挨次加熱前〔試驗(yàn)挨次加熱前〔g〕加熱后〔g〕13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用試驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式。通過計(jì)算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的緣由。假設(shè)將所得的固體殘?jiān)B續(xù)升溫灼燒，覺察質(zhì)量還會(huì)減輕，簡(jiǎn)述你認(rèn)為可能的緣由。三、計(jì)算題20〔12分〕用沉淀法測(cè)定NaHCO3

KCO2

混合物的組成。試驗(yàn)過程是每次稱取確定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加一樣濃度的Ba(OH)2

溶液，每次試驗(yàn)均充分反響。試驗(yàn)記錄見下表：試驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)溶液的體積/L2測(cè)得生成沉淀質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516答復(fù)以下問題：2次試驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中；樣品中NaHCO3

KCO2

的物質(zhì)的量之比是 ；13組試驗(yàn)所得溶液體積的10500mL溶液，求稀釋以后溶液pH〔寫出計(jì)算過程〕？參考答案一、選擇題題號(hào)12345678答案CDBABCBA題號(hào)9101112131415答案BDCCCBB16〔〕PNCl3 3 6

〔2〕3PCl5

3NH

ClPNCl4 3 3

12HCl〔AP為+5價(jià)，N為-3價(jià)，Cl為-1價(jià)，各元素的化合價(jià)在反響前后均不變〕17.〔1〕偏低〔2〕偏低〔3〕無影響〔4〕偏高〔5〕無影響〔6〕偏低18〔〕OF3 2

；由阿伏加德羅定律，不難寫出方程式：2OFx y

2O3

2F2

，再由質(zhì)量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2〔2〕 ；F—O—O—O—F1〔〕 CaSO·HO CaSO + xHO4 2 4 2136+18x13618x3.442.720.72x=2 CaSO·2HO4 2試驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象AB段說明分解過程中，有一固定組成的化合物存在。CaSO·2HO △CaSO ·yHO+(2-y)HO4 2 4 2 2172 136+18y3.44 2.901 1y 該化合物是2CaSO2 4

HO(或CaSO2

HO)2 2加熱過程中生石膏轉(zhuǎn)化成相對(duì)穩(wěn)定的2CaSO·HO，所以圖象中存在一段時(shí)間內(nèi)質(zhì)量不4 2變的AB段。 〔3〕CaSO4

受高溫灼燒還可以連續(xù)分解放出氣體。20〕第2次試驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是2.7581、2、3次試驗(yàn)均為Ba〔OH〕1次計(jì)算：2設(shè)樣品混合物中NaHCO3

KCO2

的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有：84gmol1xmol138gmol1ymol0.858gxy

1.379g197gmol1解方程得：x=0.002mol y=0.005molNaHCO3

KCO2

的物質(zhì)的量之比為2:2分〕設(shè)：原Ba〔OH〕溶液中n〔OH－〕為Zmol,3次試驗(yàn)消耗n〔OH－〕為Nmol，24次試驗(yàn)產(chǎn)生沉淀X′g則BaCO——CO2－3 3197g 1molX′g 〔0.002+0.005〕×4molX′=5.516g4次試驗(yàn)經(jīng)計(jì)算反響物恰好完全沉淀，原0.5LBa〔OH〕溶液中：22OH－ Ba〔OH〕 BaCO2 32mol 197gZmol 5.516gZ=0.056molBa〔OH〕溶液中n〔OH－〕0.056mol23次