2023年河南上蔡第一高級中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標檢測模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D2、下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO3、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H44、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑5、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A． B． C． D．6、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)7、下列實驗內(nèi)容能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒瀮?nèi)容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響D說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響A．A B．B C．C D．D8、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%9、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH10、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發(fā)生電離B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C．當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖 B．可采取分液的方法分離乙醇和水C．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇12、下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷13、下列實驗裝置能達到其實驗?zāi)康牡氖?

)A．制取少量H2B．驗證Na和水反應(yīng)放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體14、下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標準狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－115、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷16、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)17、酯在堿性條件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），該反應(yīng)屬于（）A．消去反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．取代反應(yīng)18、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀19、下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A．A B．B C．C D．D20、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：下列說法不正確的是A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)21、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：222、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設(shè)計合成路線為：________________________。24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）F與G的關(guān)系為________(填序號)。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。25、（12分）B．[實驗化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。28、（14分）用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式________________、__________________。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是______。(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。29、（10分）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________(標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。2、C【解析】

據(jù)配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對?！驹斀狻緼．Ag＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故A錯誤；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故B錯誤；C．NH4+、H+兩種離子沒有孤電子對，故其不能形成配位鍵，故C正確；D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故D錯誤。故選C。3、C【解析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，由于該烴分子中有2個C原子，故該烴含有1個C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。4、B【解析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B?！究键c定位】考查原電池工作原理，【名師點晴】注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。5、B【解析】分析：本題考查的是實驗儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯誤。故選B。6、C【解析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如，A項錯誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如，B項錯誤；C.如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質(zhì)，C項正確；D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z也可以是非金屬單質(zhì)，如，D項錯誤；答案選C。7、C【解析】

A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變?yōu)榫G色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸>H2CO3，B錯誤；C.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應(yīng)，而苯酚與濃溴水會發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)更活潑，不能說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。9、D【解析】

在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個選項中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個C原子連接了4個不同的原子或原子團（分別是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案選D。10、D【解析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題。【詳解】A．NaCl為強電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。11、B【解析】

玉米淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．玉米淀粉在酸性條件下水解生成麥芽糖，1分子麥芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麥芽糖屬于二糖，故A正確；B．乙醇與水相互溶解，不能通過分液的方法分離，二者沸點不同，應(yīng)用蒸餾法分離，故B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C正確；D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D正確；答案選B。12、D【解析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內(nèi)為共價鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學(xué)鍵類型不同，A項不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價鍵，石墨為層狀晶體，層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學(xué)鍵類型和晶體類型不同，B項不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，C項不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價鍵。二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同，D項符合題意；本題答案選D?！军c睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學(xué)鍵是解答的關(guān)鍵。13、B【解析】

A．氣體易從長頸漏斗下端逸出，長頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下，故A錯誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗證Na和水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故C錯誤；D．加熱時，氯化銨會分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質(zhì)的量濃度也不一定是1mol/L，A錯誤；B．物質(zhì)溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發(fā)生變化，所以標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯誤；C．標準狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯誤，答案選C。15、D【解析】

烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面?！驹斀狻緾H3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D?！军c睛】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點。該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。16、A【解析】

A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。17、D【解析】

根據(jù)酯在堿性條件下的水解原理來判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR′結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實質(zhì)為取代反應(yīng)?！驹斀狻旷ピ趬A性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR′結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實質(zhì)為取代反應(yīng)；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),促使水解平衡向水解方向移動；D正確；正確選項D。18、A【解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。19、D【解析】

A．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；C．常溫下，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故C錯誤；D．能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以該實驗現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要除去其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是B。20、D【解析】

由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳氣體，防止二氧化碳與氨氣反應(yīng)，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水，反應(yīng)在冰浴下進行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實驗中二氧化碳與氨氣反應(yīng)，故A正確；B．濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C．溫度過高時過氧化氫分解，影響反應(yīng)產(chǎn)率，則生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行，故C正確；D．過濾得到的白色結(jié)晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分，同時可防止固體溶解，故D錯誤；故選D。21、D【解析】

根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。22、C【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、乙炔消去反應(yīng)【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！驹斀狻浚?）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計合成線路是解答關(guān)鍵。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！军c睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因為題目中的反應(yīng)Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應(yīng)。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱。【點睛】《實驗化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習實驗時，應(yīng)注重課本實驗復(fù)習，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。28、2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1Osp2V形Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道“肩并肩”重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【解析】

（1）由題給信息知反應(yīng)①是Cu2S和O2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng)，由于Cu元素的化合價不變，O元素的化合價降低，則S元素的化合價一定升高，結(jié)合所學(xué)知識知道生成的物質(zhì)為二氧化硫．化學(xué)方程式為同理，反應(yīng)②是Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)，Cu元素的化合價降低，元素S的化合價升高生成二氧化硫，知道了反應(yīng)物和生成物，配平化學(xué)方程式即可；（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子電子排布式；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減??；（3）根據(jù)SO2中S原子采用sp2雜化進行分析；（4）Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大；（5）根據(jù)密度ρ=mV計算【詳解