新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)課件（69張）

專題三離子反應(yīng)

考情解讀課標(biāo)要求1.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

考情解讀核心考點(diǎn)核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式正誤的判斷2020全國卷Ⅲ,11學(xué)習(xí)探索分析與推測根據(jù)提示信息書寫陌生反應(yīng)的離子方程式(熱點(diǎn)角度)

2018全國卷Ⅰ,27(4)生活實(shí)踐歸納與論證離子共存有限定條件的離子共存判斷2019江蘇,4學(xué)習(xí)探索分析與推測離子的檢驗(yàn)與推斷溶液中離子的檢驗(yàn)與推斷2018浙江4月選考,25學(xué)習(xí)探索分析與推測應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷2016全國卷Ⅱ,12學(xué)習(xí)探索分析與推測

考情解讀

近年來高考多在非選擇題中結(jié)合工藝流程、電化學(xué)知識等,考查離子方程式的書寫,但2020年全國卷Ⅲ選擇題中重新考查了離子方程式的正誤判斷,2020年全國卷Ⅱ選擇題重新考查了應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)推斷,符合高考命題的基礎(chǔ)性原則,應(yīng)引起考生重視。預(yù)計(jì)2022年高考仍會考查離子方程式的書寫,且分散在非選擇題中的某一問中進(jìn)行,離子方程式的正誤判斷及定量化、不確定性的離子推斷也可能出現(xiàn)。高考怎么考考點(diǎn)1離子反應(yīng)和離子方程式

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)類型電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是化合物可溶于水,可不溶于水不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電離子化合物和部分共價(jià)化合物大多數(shù)共價(jià)化合物與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)2.從分類角度比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)深度學(xué)習(xí)·辨識記憶1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系:大多數(shù)離子化合物為強(qiáng)電解質(zhì);共價(jià)化合物中,一部分為強(qiáng)電解質(zhì),一部分為弱電解質(zhì),還有一部分為非電解質(zhì)(如C2H5OH、蔗糖等)。2、SO2不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),因?yàn)镃O2、SO2不能電離出離子,CO2、SO2分別與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3是弱電解質(zhì),所以其溶液能導(dǎo)電。同理,SO3、P2O5、NH3也不是電解質(zhì)。3.能導(dǎo)電的單質(zhì)不是電解質(zhì)。根據(jù)電解質(zhì)的定義,電解質(zhì)必須是化合物。如金屬單質(zhì)、Si、石墨不是電解質(zhì)。4.能導(dǎo)電的混合物不是電解質(zhì)。如稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液等。4、CaCO3等是離子化合物,因?yàn)槿芙獾牟糠滞耆婋x,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì);BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)是表示沉淀溶解平衡的方程式,其電離方程式為BaSO4Ba2++SO42-。

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)高考鏈接1.一元弱2.(1)H3PO2H++H2PO-2(2)正鹽弱堿鹽

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)

(1)離子反應(yīng)①本質(zhì):反應(yīng)物中的某種或某些離子的濃度減小。②意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)高考鏈接[2015上海,19,4分][雙選]離子方程式可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)3與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案：AB

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)(2)離子方程式的書寫步驟寫→寫出正確的化學(xué)方程式。拆→把易溶于水且全部電離為離子的物質(zhì)改寫成離子形式;難溶于水或易溶于水但難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)等仍寫成化學(xué)式。刪→刪去未參加反應(yīng)的離子,并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡。查→檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目、離子所帶的電荷總數(shù)、電子得失總數(shù)是否相等,是否注明“↑”“↓”。其中“寫”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“查”是保證。

考法1“八看”法判斷離子方程式的正誤

(3)濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸中,只有濃硫酸不能拆寫成離子形式。3.看是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒(2)微溶物作為反應(yīng)物時(shí),若是澄清溶液則拆寫成離子形式,若是懸濁液則寫成化學(xué)式;微溶物作為生成物時(shí)一般寫化學(xué)式。如Fe3++Cu

Cu2++Fe2+,雖原子守恒,但電荷不守恒、得失電子不守恒,離子方程式書寫錯誤,正確的離子方程式應(yīng)為2Fe3++CuCu2++2Fe2+。

如“少量”“等物質(zhì)的量”“過量”“任意量”等對反應(yīng)的離子方程式的影響(詳見考法2)。

書寫離子方程式時(shí)應(yīng)考慮反應(yīng)環(huán)境問題,酸性水溶液應(yīng)用H+保證電荷守恒,堿性環(huán)境應(yīng)用OH-保證電荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液,離子方程式不應(yīng)該是而是

命題角度離子方程式正誤的判斷示例1[2020全國卷Ⅲ,11,6分]對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

解析：由于氯氣少量,不能被氯氣完全氧化為,剩余的在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為,A項(xiàng)正確;CO2與CaCl2溶液不反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,FeCl3為催化劑,發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2

2H2O+O2↑,C項(xiàng)錯誤;等物質(zhì)的量的NH4HSO4與NaOH混合時(shí),H+先與OH-反應(yīng),離子方程式為H++OH-H2O,D項(xiàng)錯誤。

答案：A考點(diǎn)掃描物質(zhì)拆分是否正確

反應(yīng)是否符合事實(shí)

是否符合“三大守恒”離子間配比是否正確

考法2離子方程式的書寫書寫原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,令少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”,并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需,確定“過量物質(zhì)”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下:

首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式;然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型為例詳細(xì)說明如下:(1)明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。

(2)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)離子方程式的書寫。①若明礬中的完全沉淀KAl(SO4)2此時(shí)1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2mol。②若明礬中的Al3+完全沉淀KAl(SO4)2此時(shí)1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol。

命題角度1根據(jù)提示信息書寫陌生反應(yīng)的離子方程式

考查熱點(diǎn)1依據(jù)工藝流程書寫離子反應(yīng)方程式,如2017全國卷Ⅰ第27題第(2)問考查鈦鐵礦“酸浸”中離子方程式的書寫?？疾闊狳c(diǎn)2根據(jù)提示信息書寫陌生離子方程式,如2016全國卷Ⅰ第27題第(2)、(4)問和2016全國卷Ⅲ第28題第(1)問?？疾闊狳c(diǎn)3書寫電池反應(yīng)的離子方程式,如2015新課標(biāo)全國卷Ⅱ第26題第(1)問。

示例2[2016全國卷Ⅰ,27節(jié)選,4分](1)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中

隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

。

(2)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為

。

(1)首先根據(jù)題干信息及圖像找出反應(yīng)物為,生成物為,再結(jié)合反應(yīng)是在酸性溶液中進(jìn)行的,左邊需要補(bǔ)充H+,右邊需要補(bǔ)充H2O,最后配平離子方程式。(2)依據(jù)題給信息,找出氧化劑為,還原劑為NaHSO3,還原產(chǎn)物為Cr3+,則氧化產(chǎn)物應(yīng)該是,然后根據(jù)得失電子守恒得,最后,根據(jù)反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行及電荷守恒、原子守恒,在方程式左邊補(bǔ)充上“5H+”、右邊補(bǔ)充“4H2O”,即可得到離子方程式。

解析：(1)從題圖看出,在酸性條件下逐漸轉(zhuǎn)化成,離子方程式為。(2)中Cr的化合價(jià)為+6,具有強(qiáng)氧化性;NaHSO3中S為+4價(jià),具有還原性,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為。

答案：(1)(2)

命題角度2根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系信息書寫離子方程式

回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)①(黃色溶液轉(zhuǎn)化為橙色溶液)的離子方程式:

。

(2)寫出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

,反應(yīng)②的離子方程式為。(3)寫出反應(yīng)③(由C生成D)的離子方程式:

,已知D顯兩性,寫出D的電離方程式:

。

(4)反應(yīng)④中H2O2只作還原劑,反應(yīng)④的離子方程式為

。(5)黃色溶液B與Na2SO3反應(yīng)時(shí)也有灰藍(lán)色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(6)用鋅粒還原橙色溶液A時(shí),溶液顏色經(jīng)綠色變成藍(lán)色,放置后溶液又變?yōu)榫G色。已知單核陽離子G在溶液中為藍(lán)色,且溶液由綠色變成藍(lán)色時(shí),每生成1molG得到1mol電子,則“溶液由綠色變成藍(lán)色”的離子方程式為

?！胺胖煤笕芤河肿?yōu)榫G色”的可能原因?yàn)?/p>

(用離子方程式表示)。

考法點(diǎn)睛?分析解釋在酸性溶液中,+6價(jià)的Cr主要以橙色的形式存在,其還原產(chǎn)物一般為綠色的Cr3+;在堿性溶液,+6價(jià)的Cr主要以黃色的形式存在,其還原產(chǎn)物一般為灰藍(lán)色的Cr(OH)3沉淀。教材鏈接本題可追溯于教材又高于教材。反應(yīng)①取材于人教版《化學(xué)》(選修4)實(shí)驗(yàn)2-5,反應(yīng)②來源于人教版《化學(xué)》(必修2)中的乙醇、(選修5)中的實(shí)驗(yàn)3-2;反應(yīng)③④考查考生在新情境下正確書寫陌生反應(yīng)方程式的能力?？键c(diǎn)2離子共存

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)(1)復(fù)分解反應(yīng),如(2)氧化還原反應(yīng),(3)鹽的水解反應(yīng),如(4)絡(luò)合反應(yīng),如(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。“沉淀”是指難溶于反應(yīng)后的溶液,不止是難溶于水,如CaCO3難溶于水,易溶于強(qiáng)酸,故向CaCl2溶液中通入CO2沒有沉淀生成。(2)生成氣體,如CO2、H2S等。

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)(3)生成難電離的物質(zhì),如CH3COO-+H+CH3COOH。(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(包括原電池和電解池的離子反應(yīng))。(5)其他條件:有少數(shù)離子可形成絡(luò)合物,如Fe3+和SCN-能發(fā)生反應(yīng);能水解的陽離子與能水解的陰離子(如Al3+和)在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等。離子之間能相互反應(yīng),則在溶液中不能大量共存。

考法3無限定條件的離子共存判斷無限定條件的離子共存,是看離子間能否發(fā)生反應(yīng),若能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存H+與等生成弱酸不能大量共存;OH-與(稀溶液)生成弱堿不能大量共存;H+與OH-生成水不能大量共存。

注意1.Al與不能大量共存,發(fā)生的離子反應(yīng)為(相當(dāng)于弱酸制更弱酸,不是因?yàn)榘l(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng))。2.等組合中,依然存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng),但因水解程度很小,仍可大量共存。

命題角度無限定條件的離子共存判斷示例4[2015廣東,8,4分]水溶液中能大量共存的一組離子是

解析：Ba2+與結(jié)合生成沉淀而不能大量共存,A項(xiàng)錯誤;與H+結(jié)合生成而不能大量共存,B項(xiàng)錯誤;K+、Na+、四種離子能大量共存,C項(xiàng)正確;H+與結(jié)合生成CO2和H2O而不能大量共存,D項(xiàng)錯誤。答案：C

考法4有限定條件的離子共存判斷“三步”法突破有限定條件的離子共存判斷第一步:細(xì)審題,抓關(guān)鍵1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2.注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物,但并不意味著溶液無色第二步:分析限制條件

第二步:分析限制條件

第二步:分析限制條件第三步:抓住反應(yīng)發(fā)生條件1.生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。2.特別注意氧化還原反應(yīng)。3.熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

命題角度有限定條件的離子共存判斷示例5

[2018江蘇,4,2分]室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

解析：

ClO-與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;H+與CH3COO-會結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH,C項(xiàng)不符合題意;OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,OH-與反應(yīng)生成和H2O,D項(xiàng)不符合題意。答案：B考點(diǎn)3離子的檢驗(yàn)與推斷

考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種:沉淀法、氣體法和顯色法。

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考點(diǎn)幫?必備知識通關(guān)高考鏈接[2015天津,2改編](1)在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+()(2)灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+()

答案：(1)?(在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中一定含有Fe3+,但不能確定是否含有Fe2+)(2)?

考法5離子的檢驗(yàn)與推斷

2.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”

命題角度1溶液中離子的檢驗(yàn)與推斷示例6

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、等離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)