江蘇省南通市基地學(xué)校高三下學(xué)期3月份決勝新高考大聯(lián)考化學(xué)試題

江蘇省南通市基地學(xué)校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期3月份決勝新高考大聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mn55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.甘油()常溫下是一種無色液體，低濃度甘油溶液可作皮膚潤滑劑。下列有關(guān)甘油的說法正確的是A.與1－丙醇()互為同系物 B.與汽油同屬于烴C.易溶于水與分子中含有多個羥基有關(guān) D.在水溶液中能電離產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．1－丙醇()分子中有1個羥基，甘油()分子中有3個羥基，不是同系物，故A錯誤；B．甘油()含有氧元素，不屬于烴，故B錯誤；C．甘油()含有羥基，與水分子之間形成氫鍵，所以易溶于水，故C正確；D．甘油()是非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離，故D錯誤；選C。2.我國自主設(shè)計生產(chǎn)的長征二號火箭使用偏二甲肼()和作推進劑，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式： B.的電子式：C.的空間構(gòu)型為V形 D.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．偏二甲肼中含有兩個甲基，因此N與N以單鍵鏈接，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，選項A錯誤；B．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，選項B錯誤；C．分子中價層電子對數(shù)為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒有孤對電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型，選項C錯誤；D．H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項D正確；答案選D。3.以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制稀 B.用裝置乙測定溶液的pHC.用裝置丙過濾懸濁液 D.用裝置丁灼燒固體【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶屬于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，選項A錯誤；B．測定溶液的pH時不能將pH試紙直接放進溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上與比色卡對比讀數(shù)，選項B錯誤；C．用裝置丙過濾懸濁液，裝置及操作均正確，選項C正確；D．灼燒固體時應(yīng)選用坩堝，且加熱固體物質(zhì)時試管口應(yīng)該向下傾斜，選項D錯誤；答案選C。4.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.難溶于水，可用作瓜果保護氣B.具有還原性，可用作制冷劑C.具有強氧化性，可用于制硝酸銨D.溶液呈酸性，可用于除鐵銹【答案】D【解析】【詳解】A．氮氣可用作瓜果保護氣，是因為性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B．可用作制冷劑，是因為易液化，故B錯誤；C．具有酸性，可用于制硝酸銨，故C錯誤；D．氧化鐵易溶于酸性溶液，溶液呈酸性，可用于除鐵銹，故D正確；選D。5.Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性，熱化學(xué)方程式可表示為。關(guān)于Deacon提出的制的反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的△S＞0B.每生成標準狀況下22.4L，放出58kJ的熱量C.升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．熵表示混亂度，氣體物質(zhì)的量越大，熵越大。該反應(yīng)是氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的熵減小，即△S＜0，A項錯誤；B．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，每生成2molCl2，放出116kJ的熱量，所以每生成標準狀況下22.4L(即1mol)Cl2，放出58kJ的熱量，B項正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；D．HCl是反應(yīng)物，H2O是生成物，斷裂4molH-Cl鍵的同時，一定同時有4molH-O鍵生成，所以該說法不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選B。6.在指定條件下，下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸的酸性強于碳酸，往氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳不反應(yīng)，無法轉(zhuǎn)化生成碳酸氫鈉，選項A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，轉(zhuǎn)化可以完成，選項B正確；C．在氯化氫氛圍中加熱氯化鎂晶體，得到無水氯化鎂，轉(zhuǎn)化可以完成，選項C正確；D．次氯酸受熱分解生成鹽酸和氧氣，轉(zhuǎn)化可以完成，選項D正確；答案選A。7.二氧化氯(ClO2)為新型綠色消毒劑，沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClO2。利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A.為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌B.若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1C.實驗中通入氣體的速率應(yīng)盡可能慢D.裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，以加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．由于甲醇溶液的密度小于濃硫酸的密度，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，故為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將濃硫酸倒入甲醇溶液中攪拌，A錯誤；B．已知甲裝置燒瓶中是用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClO2，反應(yīng)原理為：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(濃)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B正確；C．實驗中通入CO2氣體的目的是將ClO2稀釋，防止其濃度過大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，C錯誤；D．由題干信息可知，ClO2的沸點為9.9℃，若裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，將加快ClO2的揮發(fā)而造成損失，故裝置乙應(yīng)使用冷水浴或者冰水浴，D錯誤；故答案為：B。8.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X和Z的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子。R是地殼中含量最高的金屬元素。W元素基態(tài)原子的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。下列說法正確的是A.第一電離能：I(X)＜I(Y)＜I(Z)B.X簡單氫化物的沸點比Z的高C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶解單質(zhì)RD.元素Z和W組成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如題8圖所示，該化合物的化學(xué)式為WZ【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中R是地殼中含量最高的金屬元素，則R為Al元素；X和Z的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，X的原子序數(shù)小于Z，而Y的原子序數(shù)介于X、Z之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素、Y為N元素；W元素基態(tài)原子的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Al，只能是第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素。綜合以上分析，X為C、Y為N、Z為O、R為Al、W為Cu?！驹斀狻緼．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：I(X)＜I(Z)＜I(Y)，故A錯誤；B．X、Z的簡單氫化物分別為CH4、NH3，由于NH3分子之間能形成氫鍵，CH4分子間不能形成氫鍵，故NH3的沸點比CH4的高，故B錯誤；C．N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，但鋁能溶于稀硝酸，故C正確；D．由元素O與Cu元素組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中含Cu原子數(shù)為4個，含O原子數(shù)為8+1=2，所以該化合物的化學(xué)式為Cu2O，故D錯誤；答案選C。9.CuCl難溶于乙醇和水，易溶于氯離子濃度較高的溶液，在潮濕空氣中易被氧化變質(zhì)。以銅藍(主要成分為CuS)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下。

下列說法正確的是A.“熱溶解”時主要反應(yīng)的離子方程式為B.“制備”時加入固體越多，CuCl沉淀越完全C.“過濾2”所得濾液中可能大量存在的離子有：、、、D.與使用乙醇洗滌相比，用蒸餾水洗滌最終得到的產(chǎn)品純度更高【答案】A【解析】【分析】CuS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫酸銅，硫酸銅而后與亞硫酸銨、氯化銨反應(yīng)生成硫酸銨和CuCl，最終經(jīng)過過濾、洗滌等操作得到CuCl，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．由圖示可知，銅藍、硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅、S和水，主要離子方程式正確，A正確；B．CuCl易溶于氯離子濃度較高的溶液，所以NH4Cl固體越多，CuCl溶解的越多，B錯誤；C．由以上分析可知，“過濾2”所得濾液中不存在大量的OH-，C錯誤；D．由于乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，最終得到的產(chǎn)品純度更高，D錯誤；故選A。10.Y是一種藥物合成的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y的說法正確的是(X)(Y)A.X分子中有含有1個手性碳原子B.X分子中的碳原子可能全部共平面C.可用酸性溶液鑒別X和YD.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【解析】【詳解】A．X分子中不含手性碳原子，故A錯誤；B．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)乙烯、苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，X分子中的碳原子可能全部共平面，故B正確；C．X和Y都含有碳碳雙鍵，都能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鑒別X和Y，故C錯誤；D．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成1mol和1mol乙酸鈉，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；選B。11.一種甲酸(HCOOH)燃料電池裝置示意如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，從正極區(qū)移向負極區(qū)B.放電過程中，正極區(qū)溶液pH不斷減小C.每得到lmol，理論消耗標況下22.4LD.負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】【分析】HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負極，電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-═+H2O，正極O2得電子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O（需消耗H+），從裝置中分離出的物質(zhì)為K2SO4，所以放電過程中需補充的物質(zhì)A是H2SO4，HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．放電時，原電池內(nèi)部陽離子由負極移向正極，即從負極區(qū)移向正極區(qū)，A錯誤；B．由分析可知，放電過程中，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，則正極區(qū)溶液pH不斷增大，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可知，每得到lmol，消耗2molH+，轉(zhuǎn)移2mol電子，故理論消耗標況下0.，C錯誤；D．由分析可知，負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為，D正確；故答案：D。12.已知：25℃時，。通過下列實驗探究室溫下溶液的性質(zhì)。實驗①：用pH計測得該溶液的。實驗②：向溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液紫色褪去。實驗③：向溶液中加入少量鹽酸至溶液。實驗④：向溶液中加入等體積溶液。下列說法正確的是A.實驗①溶液中：B.實驗②說明溶液具有漂白性C.實驗③反應(yīng)所得溶液中：D.實驗④反應(yīng)所得溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．實驗①溶液中：，故A正確；B．實驗②說明溶液具有還原性，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，實驗③反應(yīng)所得溶液中：，，所以，故C錯誤；D．實驗④反應(yīng)所得溶液為等濃度、KCl，的電離常數(shù)是10、水解常數(shù)是，電離大于水解，所以，故D錯誤；選A。13.某科研團隊設(shè)計利用CO2和H2合成CH4的主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：△H1反應(yīng)Ⅱ：△H2＞0在密閉容器中，控制總壓強為0.1MPa，，平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是A.△H2＞0B.曲線b表示平衡時H2物質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化C.選用合適的催化劑可提高生成CH4的選擇性D.總壓強為0.1MPa，時，600～800℃范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ占主導(dǎo)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：溫度升高，CO的平衡物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H2＞0，A正確；B．在密閉容器中，控制總壓強為0.1MPa，，反應(yīng)Ⅰ中CO2、H2按1：4消耗，根據(jù)圖示可知：溫度升高CH4的平衡物質(zhì)的量分數(shù)減少，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而反應(yīng)Ⅱ中CO2、H2按1：1消耗，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，導(dǎo)致溫度高時反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)地位，結(jié)合方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H2的物質(zhì)的量分數(shù)最大，故曲線b表示平衡時H2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化，B正確；C．在相同外界條件下不同的催化劑對不同化學(xué)反應(yīng)的催化效率不同，因此選用合適的催化劑可提高生成CH4的選擇性，C正確；D．根據(jù)圖示可知：在總壓強為0.1MPa，時，600～800℃范圍內(nèi)，CO的物質(zhì)的量的分數(shù)比CH4的大，說明在該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)地位，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.氯鋯()是生產(chǎn)硫酸鋯的前驅(qū)體。一種利用鋯英砂(主要成分為)制備氯鋯的過程如下：

已知：能溶于水，溶解時發(fā)生電離：。（1）“堿燒”時應(yīng)先將鋯英砂粉碎，其目的是___________。（2）“轉(zhuǎn)型壓濾”發(fā)生的主要反應(yīng)為。“轉(zhuǎn)型壓濾”和“酸化”時都要加入鹽酸，但不能將這兩步操作合并進行的原因是___________。（3）“酸化”時加入的鹽酸需過量的原因是___________。（4）與NaOH相比，CaO更易獲得且價格低康。其他條件相同時，控制“堿燒”過程中，測得不同時，鋯英砂轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。實際工業(yè)生產(chǎn)中選擇、溫度為800℃，而不選擇、溫度為700℃的原因是___________。

（5）向濃溶液中加入稀硫酸，會很快析出白色硫酸鋯沉淀，且反應(yīng)明顯放熱。硫酸鋯沉淀率隨溫度變化的曲線如圖所示。30～60℃時，隨溫度升高硫酸鋯沉淀率上升的原因是___________。

【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鋯元素的浸出率（2）防止產(chǎn)物中混有NaCl雜質(zhì)（3）保證反應(yīng)充分進行、降低的溶解度（4）兩種情況下鋯英砂的轉(zhuǎn)化率都很高，用CaO替代NaOH會降低原料成本，升高溫度會增加能源消耗。綜合來看，原料成本對生產(chǎn)的影響更大（5）溫度升高，有利于生成的HCl從溶液中快速揮發(fā)出去，促進反應(yīng)正向進行，提高硫酸鋯的沉淀率【解析】【分析】本題是一道由鋯英砂制備氯鋯的工業(yè)流程題，首先在加入過量燒堿的情況下焙燒，之后水洗過濾除去硅酸鈉，再加入鹽酸除去氯化鈉雜質(zhì)，過濾后加入鹽酸酸化生成產(chǎn)物，結(jié)晶即可，以此解題?！拘?詳解】從反應(yīng)物接觸的充分情況可以發(fā)現(xiàn)，粉碎后可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鋯元素的浸出率；【小問2詳解】“轉(zhuǎn)型壓濾”可以過濾除去氯化鈉，如果合并的話，氯化鈉就無法除去，故答案為：防止產(chǎn)物中混有NaCl雜質(zhì)；【小問3詳解】一方面可以保證反應(yīng)充分進行，另一方面根據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)鹽酸過量可以促使該反應(yīng)逆向移動，故答案為：保證反應(yīng)充分進行、降低的溶解度；【小問4詳解】由圖中信息可知兩種情況下鋯英砂轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率都是比較高的，但是根據(jù)題中信息可知氧化鈣更便宜一些，成本更低，當然該條件下溫度較大，能耗較大，但是原料成本對生產(chǎn)的影響更大，故答案為：兩種情況下鋯英砂的轉(zhuǎn)化率都很高，用CaO替代NaOH會降低原料成本，升高溫度會增加能源消耗。綜合來看，原料成本對生產(chǎn)的影響更大；【小問5詳解】該反應(yīng)中有氯化氫生成，而氯化氫揮發(fā)性較強，溫度越高，越易揮發(fā)，故答案為：溫度升高，有利于生成的HCl從溶液中快速揮發(fā)出去，促進反應(yīng)正向進行，提高硫酸鋯的沉淀率。15.化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如下：（1）A分子中采用sp2雜化的碳原子數(shù)目為___________。（2）B→C的過程經(jīng)歷兩步反應(yīng)。反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、___________。（3）E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②苯環(huán)上有4個取代基，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）G→H的化學(xué)方程式為___________。（5）寫出和2－丙醇()為原料制備的合成路線流程程圖。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圍示例見本題題干)___________【答案】（1）1（2）消去反應(yīng)（3）或（4）+2NaOH+2NaCl+H2O（5）【解析】【分析】由題中信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此解答。【小問1詳解】由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中甲基(-CH3)和亞甲基(-CH2-)形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，醛基(-CHO)中C原子與O原子形成雙鍵，該碳原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，則該碳原子采取sp2雜化，所以A分子中采用sp2雜化的碳原子數(shù)目為1；答案為1。【小問2詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()；答案為消去?！拘?詳解】E的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C10H11NO，它的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即該結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，②苯環(huán)上有4個取代基，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為或；答案為或。【小問4詳解】G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為，G與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O；答案為+2NaOH+2NaCl+H2O?！拘?詳解】以和2-丙醇()為原料，制備的合成路線流程圖為；答案為。16.工業(yè)以軟錳礦(主要成分，含、、等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分為)為原料制備高純的流程如下。已知：ⅰ．濾液X中的金屬陽離子主要為、，還含有少量的和。ⅱ．常溫下，溶液中部分金屬離子開始沉淀時的pH見下表(金屬離子濃度以1mol/L計算)。金屬離子開始沉淀pH（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為___________。（2）“過濾”所得濾渣中含有S、等，生成硫單質(zhì)的離子方程式為___________。（3）為獲得高純(除雜時雜質(zhì)離子濃度不大于)，請補充完整由濾液X制備高純實驗方案：取濾液X，___________，低溫干燥，得高純。(實驗中須使用的試劑：氨水、固體、、溶液、蒸餾水)（4）利用制備過程中發(fā)生如下反應(yīng)：，。為測定焙燒后所得氧化物的成分，設(shè)計如下實驗：步驟1：取一定量固體，加入溶液，在酸性條件下充分反應(yīng)。步驟2：用的滴定溶液中的，滴定至終點時，消耗。(未配平)。步驟3：加熱條件下，加入適量將溶液中氧化為Mn(Ⅲ)。持續(xù)加熱一段時間后冷卻，用的標準液滴定生成的Mn(Ⅲ)，滴定至終點時，消耗標準溶液。計算焙燒后產(chǎn)物中Mn和O的物質(zhì)的量之比。(寫出計算過程)________【答案】（1）（2）（3）邊攪拌邊加入固體至不再溶解，向溶液中滴加氨水控制pH值為～，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加固體至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液滴加溶液不再產(chǎn)生沉淀（4）3:4【解析】【小問1詳解】Mn是25號元素，位于第四周期VIIB族，因此錳元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；【小問2詳解】“過濾”所得濾渣中含有S，酸性條件下二氧化錳將二硫化亞鐵氧化生成硫單質(zhì)，同時生成鐵鹽，反應(yīng)離子方程式為；【小問3詳解】為獲得高純(除雜時雜質(zhì)離子濃度不大于)，由濾液X制備高純的實驗方案：取濾液X，邊攪拌邊加入固體至不再溶解，向溶液中滴加氨水控制pH值為～，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加固體至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液滴加溶液不再產(chǎn)生沉淀，低溫干燥，得高純；【小問4詳解】過量的；與反應(yīng)的；；總；原；；；所以。17.將轉(zhuǎn)化為HCOOH符合綠色化學(xué)理念，對于“碳中和”有重大意義。（1）已知：較高溫度下，正反應(yīng)不能自發(fā)進行的原因是___________。（2）我國科學(xué)家利用CO2Ru(與Fe同族)基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化反應(yīng)過程如圖所示。①CO2與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體，畫出圖中中間體X的結(jié)構(gòu)式：___________。②反應(yīng)過程中加入NaOH或NH3的目的是___________。（3）CO2電催化加氫被認為是極具前景的甲酸合成工藝。一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖所示。

①生成HCOOH的電極反應(yīng)方程式為___________。②若控制原料H2的流速為，且保證CO2氣體略過量，通氣10min后，陰極收集到2和CO的混合氣體，陽極出口處收集到2。則生成HCOOH的物質(zhì)的量為___________。(氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)③電極表面積對CO2轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性[]的影響如圖所示?？刂破渌麠l件不變，電極表面積越大，生成HCOOH的量___________(填“越多”或“越少”或“無影響”)；隨著電極表面積的增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大且HCOOH選擇性下降的原因是___________?！敬鸢浮浚?）該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，且△S＜0對反應(yīng)自發(fā)進行的影響程度更大（2）①.②.降低HCOOH濃度，促進平衡正向移動（3）①.