河南省六市重點(diǎn)高中高三11月聯(lián)合考試化學(xué)試卷

河南省六市重點(diǎn)高中2022屆高三11月聯(lián)合考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23K—39Mn—55Br—80一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，1～6每小題2分，共12分，7～15每小題3分，共27分，本題共計(jì)39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．目前用量最大的合金是鋼B．“神舟十二號(hào)”飛船的操縱桿主要成分為碳纖維，屬于有機(jī)高分子材料C．太陽能電池半導(dǎo)體材料主要是SiD．科學(xué)家將CO2用于合成CH3OH，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用2．工業(yè)“三廢”對(duì)人類的生存環(huán)境造成極大的危害。下列說法正確的是A．煤炭燃燒時(shí)添加生石灰可減少氮的氧化物的排放B．使用無鉛汽油可以減少汽車尾氣中CO的排放C．大豆根瘤菌可以吸收空氣中的NO實(shí)現(xiàn)氮的固定D．利用電解工業(yè)的陽極泥提取鉑、金等貴金屬可以提高資源的利用率3．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)有：2CO＋2NON2＋2CO2、2NO＋2SO2N2＋2SO3。下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．氮?dú)獾碾娮邮綖椋築．中子數(shù)為18的硫原子：C．氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖D．CO2的結(jié)構(gòu)式4．實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備并收集氣體，合理的是5．盧瑟福在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核）轟擊原子，得到原子，同時(shí)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，核反應(yīng)為：＋＋。其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述錯(cuò)誤的是A．與是同位素B．以上反應(yīng)中共涉及到四種核素C．X、Y元素之間可以成多種化合物D．Y與H元素可形成H2Y、H2Y2兩種同素異形體6．下列離子方程式書寫正確的是A．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－＋2H2OB．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－＋Cl－＋2H＋C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－＋H2OD．NH4Fe（SO4）2溶液與銅粉反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋7．五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。已知Z、Q同主族且二者之間能形成兩種化合物，W為短周期元素中原子半徑最大的元素，X與Y、Z均可形成10e－分子。甲、乙、丙、丁為上述元素中的兩種或多種所組成的化合物，其中甲為元素W的最高價(jià)氧化物的水化物，丁為常見氣體，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞QC．X與Y能形成多種化合物D．乙、丙的水溶液一定均顯堿性8．黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋3C＋2KNO3K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1．12LN2含有質(zhì)子的數(shù)目為0．7NAB．4．4gCO2分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0．4NAC．1L0．1mol·L－1K2S溶液中S2－的數(shù)目為0．1NAD．0．2molKNO3參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1NA9．工業(yè)上利用工業(yè)廢氣中的CO、CO2合成有機(jī)物以實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目的。已知：①CO（g）＋H2O（g）HCOOH（g）△H1＝－72．6kJ·mol－1②2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）△H2＝－127．9kJ·mol－1③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H3＝＋41．2kJ·mol－1下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CO（g）＋4H2（g）C2H4（g）＋2H2O（g）△H4＝－210．3kJ·mol－1B．CO2（g）＋H2（g）HCOOH（g）△H5＝－31．4kJ·mol－1C．由反應(yīng)①可知HCOOH的氧化反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)③的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能10．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃鹽酸可與MnO2反應(yīng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，說明濃鹽酸酸性更強(qiáng)B．反應(yīng)2NaBrO3＋Cl22NaClO3＋Br2能夠發(fā)生，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于BrC．CUS不溶于稀硫酸，但能溶于稀硝酸，說明稀硝酸氧化性強(qiáng)于稀硫酸D．850℃11．氮元素的價(jià)類圖如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．只用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)就可以檢驗(yàn)a、d反應(yīng)生成物中的陽離子B．b通入KMnO4溶液中有MnO2，同時(shí)生成f，生成1molf時(shí)可生成1molMnO2C．工業(yè)上將a、c按一定比例混合可減少廢氣中有害氣體的排放D．d溶液可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，反應(yīng)中d表現(xiàn)強(qiáng)氧化性12．科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應(yīng)機(jī)理，單個(gè)乙炔分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在鈀表面的物種用*標(biāo)注。下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙炔加氫是放熱反應(yīng)B．該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為＋H*C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)△AeV·mol－1D．整個(gè)反應(yīng)的速率由Ⅰ→Ⅱ步驟決定13．某實(shí)驗(yàn)小組為探究草酸亞鐵受熱分解的氣體產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2OCO2＋2HCl＋Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。下列說法錯(cuò)誤的是A．B裝置做安全瓶，有防倒吸的作用B．D裝置中盛的是澄清石灰水C．PdCl2溶液中未觀察到黑色渾濁證明分解產(chǎn)物中沒有COD．加熱前通入氮?dú)饽康氖桥艃粞b置內(nèi)的空氣14．某實(shí)驗(yàn)小組向FeCl2溶液中依次加入下列物質(zhì)：1mL0．1mol／LFeCl2溶液觀察到的現(xiàn)象為：①逐滴滴加氯水，溶液先變紅色，后紅色逐漸消失，并伴有無色氣體產(chǎn)生。②滴加BaCl2時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。③加入鹽酸時(shí)沉淀不減少。④加入銅片沒有氣體產(chǎn)生。資料：SCN－可被氧化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。下列說法正確的是A．滴加氯水時(shí)有3種離子被氧化B．滴加BaCl2時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀有BaSO4和BaCO3C．溶液中SCN－被氧化的離子方程式為2SCN－＋12H2O＋11Cl2＋2CO2↑＋N2↑＋24H＋＋22Cl－D．實(shí)驗(yàn)中用KMnO4溶液代替氯水觀察到現(xiàn)象相同15．短周期元素X、Y、Z、W形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，四種元素位于兩個(gè)周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Y＞ZB．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點(diǎn)最高D．Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物二、非選擇題：本題共5小題，共61分。16．（11分）硫代硫酸鈉是一種常用的滴定劑，利用硫化亞銅制取硫代硫酸鈉晶體的步驟如下圖所示。試回答下列問題。（1）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（2）＝__________時(shí)，固體A和氣體B的利用率最高。若高于該比值，則產(chǎn)品中會(huì)混有__________雜質(zhì)。（3）Na2S2O3的應(yīng)用——測(cè)定KBrO3的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）取mgKBrO3樣品溶于適量水中，加入稀硫酸酸化，加入過量KI，將反應(yīng)后溶液稀釋為250mL。取25mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)試驗(yàn)3次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL（已知：I2＋2I－＋）。①向KBrO3溶液中加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。②滴定過程中所用的指示劑為__________，KBrO3樣品的純度為__________×100％。17．（12分）四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。試回答下列問題。（1）Y元素在元素周期表中的位置____________________。四種元素中原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。（2）寫出Y的氧化物的一種用途______________________________。（3）能證明硫的非金屬性強(qiáng)于Y的事實(shí)是__________。a．W的氫化物水溶液顯酸性，Y的氫化物不顯酸性b．Y的氫化物不如W的氫化物穩(wěn)定c．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)（4）＋2價(jià)X的氧化物可將W的＋4價(jià)氧化物還原為W單質(zhì)，恢復(fù)至室溫時(shí)，生成1molW放熱269．0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。（5）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以氧化Z的氫化物，并將Z氧化為最高價(jià)氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。氧化1molZ的氫化物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。18．（12分）某化學(xué)活動(dòng)小組模擬工業(yè)上利用二氧化錳制備高錳酸鉀，并測(cè)定產(chǎn)物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅰ．用下圖所示流程制備高錳酸鉀。（1）熔融氧化所使用的容器名稱為__________。A．氧化鎂坩堝B．瓷坩堝C．石英坩堝（2）熔融氧化時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。（3）酸化時(shí)K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO2和KMnO4，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作步驟如下：①用分析天平準(zhǔn)確稱取KMnO4樣品1．5000g，配制成250mL溶液；②用分析天平準(zhǔn)確稱取0．2680gNa2C2O4餾水溶解，再加入3mol·L－1硫酸10毫升，加熱到70～80℃；③趁熱用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定；④重復(fù)步驟②③。（4）配制KMnO4溶液，需要的玻璃儀器有__________（填序號(hào)，下同）。滴定時(shí)應(yīng)選用__________。（5）步驟②選用的加熱方式為__________。（6）三次平行實(shí)驗(yàn)的平均值為25．00mL，產(chǎn)物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。19．（13分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。Ⅰ．制取SO2（1）實(shí)驗(yàn)室中可用多種方法制取SO2，結(jié)合下列供選擇的試劑和裝置，選出一種可行的方法，該方法反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，對(duì)應(yīng)的發(fā)生裝置是__________（填標(biāo)號(hào)）。可供選擇的試劑：Cu（s）、C（s）、Na2SO3（s）、98％的H2SO4、70％的H2SO4可供選擇的發(fā)生裝置：Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究將足量SO2通入下列裝置，得到白色沉淀b和無色溶液c?！静殚嗁Y料】Ag2SO3難溶于水，Ag2SO4微溶于水且能溶于物質(zhì)的量濃度大于3mol·L－1的硝酸?！痉治鲇懻摗浚?）實(shí)驗(yàn)探究裝置中還存在一個(gè)重要缺陷，你的改進(jìn)方法是____________________。（3）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析：SO2具有還原性，可能被裝置中的、Ag＋或____________________（填化學(xué)式）氧化生成。（4）對(duì)白色沉淀b的猜想：猜想一，沉淀b是Ag2SO4；猜想二，沉淀b是Ag2SO3；猜想三，沉淀b是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取白色沉淀b，加入一定量的5mol·L－1的硝酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色；取無色溶液c，加入鹽酸酸化的0．1mol／LBaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①不能用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液的原因是____________________。②猜想__________（填“一”“二”“三”）正確，沉淀溶解的化學(xué)方程式為__________。20．（13分）硫酸銨常溫下是無色結(jié)晶或白色顆粒，無氣味，280℃以上分解，500（1）組裝好裝置加入藥品前要進(jìn)行的操作名稱為____________________。（2）當(dāng)圖1與圖2連接后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察到無水硫酸銅變藍(lán)色，證明硫酸銨分解產(chǎn)物有__________；還觀察到品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫色變淺不褪色，量氣管中收集到一種氣體單質(zhì)（經(jīng)檢驗(yàn)該氣體能使燃著的火柴熄滅），最后大試管中無固體剩余。寫出KMnO4溶液紫色變淺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________