2023屆高考化學(xué)二輪滿分訓(xùn)練(非選擇題)10(學(xué)生版)

非選擇題滿分訓(xùn)練10(一)必考題26．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成______。(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是______。（寫一種即可）(3)已知CrOeq\o\al(2?,4)在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：；①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______。(4)在含Cr2Oeq\o\al(2?,7)廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式______，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將______移動填“正向”、“逆向”“不”。(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：___Cr2Oeq\o\al(2?,7)+___S2?+___H2O→___Cr(OH)3+___S2Oeq\o\al(2?,3)+__OH?。27．某小組設(shè)計實驗探究重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]的部分性質(zhì)：資料顯示：①(NH4)2Cr2O7呈橙紅色，Cr2O3呈綠色，Cr3+呈綠色。②Mg3N2遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成NH3。(1)探究重鉻酸銨分解產(chǎn)物是否有NH3(裝置如圖1所示)。B中倒置的干燥管作用是_____________________。實驗中，沒有觀察到B中顏色發(fā)生變化，實驗結(jié)論是_________________________________。(2)探究(NH4)2Cr2O7eq\o(,\s\up7(△))N2↑+Cr2O3+4H2O的真實性(如下裝置可以重復(fù)使用)：①氣流從左至右，裝置連接順序D、________________________________。②點燃E處酒精燈之前，先通入一段時間CO2，其目的是_______________能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是_________________。③能說明D中分解反應(yīng)已發(fā)生的實驗依據(jù)是_______________。④設(shè)計實驗證明重鉻酸銨分解生成了N2：取反應(yīng)后E中殘留固體于試管，滴加蒸餾水，____。(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如圖2裝置進(jìn)行實驗)。為了探究(NH4)2Cr2O7與Na2S反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是否是SOeq\o\al(2?,4)，設(shè)計如下方案。連接K，觀察到左燒杯中溶液由橙色逐漸變成綠色，電流計指針有明顯偏轉(zhuǎn)。實驗完畢后，向右燒杯滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。圖2中負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________(不考慮后續(xù)反應(yīng))。28．1．Na2SO3是一種重要的還原劑。(1)已知：2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)?H=mkJ/mol，O2(g)O2(aq)?H=nkJ/mol，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。(2)291.5K時1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mg/L，每5s記錄溶解氧濃度，實驗結(jié)果如圖所示。當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過20s溶解氧濃度降為6.40mg/L，則0~20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為________mol?L?1?s?1。(3)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k?ca(SOeq\o\al(2?,3))，富氧區(qū)反應(yīng)速率方程v=k?c(SOeq\o\al(2?,3))?c(O2)，k為常數(shù)。①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg/L，此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū)時，c(SOeq\o\al(2?,3))與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=________。c(SOeq\o\al(2?,3))×10?33.655.657.311.65V×10610.224.540.8104.4②由富氧區(qū)速率方程v=k?c(SOeq\o\al(2?,3))?c(O2)，當(dāng)其他條件不變時，SOeq\o\al(2?,3)、O2的濃度分別增大為原來的2倍，反應(yīng)速率為原來的________倍。(4)兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知ln()=，R為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))________(填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程k(297.9K)/k(291.5K)富氧區(qū)v=k?c(SOeq\o\al(2?,3))?c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k?ca(SOeq\o\al(2?,3))?cb(O2)2.59(5)常溫下，向H2SO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。(不考慮Ｈ2SO3、SOeq\o\al(2?,3)的氧化)①向H2SO3溶液中滴加NaOH至過量，滴加過程中水的電離程度變化趨勢是______。②由圖分析，表示pH與-lg的變化關(guān)系是曲線__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞硫酸的二級電離平衡常數(shù)Ka2為_________mol/L(用指數(shù)表示)。(二)選考題35．a(chǎn)、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍。回答下列問題：（1）c、d形成的化合物的晶體類型為___________。（2）a、c形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為___________。（3）b、c、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為___________；（用元素符號表示），d元素基態(tài)原子價層電子排布式為_________。（4）金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表a，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學(xué)式：__________________。（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+______________________；②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似_______。36．某研究小組試通過以下路徑制取偶氮染料茜草黃R。已知：①重氮鹽與酚類（弱堿性環(huán)境下）或叔胺類（弱酸性條件下）發(fā)生偶合反應(yīng)，偶合的位置優(yōu)先發(fā)生在酚羥基或取代氨基的對位。（1）G中的含氧官能團名稱為____；D的系統(tǒng)命名為___________。（2）從整個合成路線看，設(shè)計A→E步驟的作用是_____________。（3）D與乙酸酐反應(yīng)可制得解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林。提純時可將產(chǎn)品溶于飽和碳酸鈉后除去其副產(chǎn)物中的少量高分子，試寫出生成高分子化合物的化學(xué)方程式______。（4）M是A的相對分子質(zhì)量相差28的同系物，