化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微考點(diǎn)31 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·新鄉(xiāng)一中高三調(diào)研）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答下列問題:（1）裝置B的作用是____________.（2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2的__________性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是__________。(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：Ⅰ。HSOeq\o\al(－，3)與ClO－剛好反應(yīng)完Ⅱ。漂白粉不足Ⅲ。漂白粉過量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表。（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象可能的情況①滴加少量淀粉。KI溶液，振蕩Ⅲ②滴加少量溴水,振蕩Ⅱ③滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色④加入幾小塊CaCO3固體產(chǎn)生（4)該小組同學(xué)認(rèn)為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．(2017·湖南石門一中高三調(diào)研)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO3的熔點(diǎn)是16。8℃，沸點(diǎn)是445。8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3(s）＋H2SO4（98％）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__________、__________、__________。(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________________。（3)將SO2通入含1。5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1。5×6。02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________％(用含a、b的代數(shù)式表示）。(5）尾端球形干燥管的作用是____________________。3．（2016·天津七校4月聯(lián)考）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3)、硫酸(H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3)等等，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品.Ⅰ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S（aq）＋H2O（l)＋SO2（g）=Na2SO3（aq）＋H2S(aq）(Ⅰ）2H2S(aq）＋SO2（g)=3S（s)＋2H2O(l)（Ⅱ)S（s)＋Na2SO3(aq）eq\o(=,\s\up7(△)）Na2S2O3（aq)（Ⅲ)（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,裝置D的作用是______________。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇___________(填序號(hào)).a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______（填序號(hào)）。a．燒杯 b．蒸發(fā)皿c．試管 d．錐形瓶（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量，原因是________________________________________________________________________。Ⅱ。焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(5)證明NaHSO3溶液中HSOeq\o\al（－，3)的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào)）.a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba（OH)2溶液c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算）的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算）為________g·L－1。②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低"或“不變”）。其原因是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）.4．(2017·吉林高三第一次調(diào)研）在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16。8℃，沸點(diǎn)是44。8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3（s）＋H2SO4(75%）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（1）Ⅱ中的試劑是____________,儀器Ⅵ的名稱為________________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號(hào)填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是__________、__________。（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)在:①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先________后________(填編號(hào)).(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。(5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了7。2g，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

答案精析1．(1)防止倒吸（2)還原品紅褪色（3)①溶液變藍(lán)②溴水褪色③Ⅰ④Ⅰ或Ⅱ（4）SO2＋Ba2＋＋H2O2=BaSO4↓＋2H＋2．(1)BAE（或C）(2)先加熱催化劑再滴入濃硫酸(3）SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2(4）eq\f(1600a－25b，16a)(5)防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差解析（1)Ⅰ裝置必須要對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體；SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺?huì)產(chǎn)生污染,可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進(jìn)行尾氣處理。（2）為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸。（3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,強(qiáng)酸是硫酸。若有1.5×6。02×1023個(gè)電子即1。5mol電子轉(zhuǎn)移，這說明1mol氯酸得到1mol電子,則氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，因此氧化物是ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2.（4)根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3~SO2～SO3，amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為64ag，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩余二氧化硫的質(zhì)量,所以參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為(64a－b）g，所以轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(64a―b，64a）×100%＝eq\f（1600a－25b,16a）%.（5）由于空氣中含有水蒸氣及CO2等,所以尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差。3．Ⅰ。(1）Na2SO3＋H2SO4(濃)=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防止倒吸(2）c(3）ad(4）若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解Ⅱ.（5)ae（6)①0。16②偏低4HI＋O2=2I2＋2H2O4．（1）濃硫酸干燥管(2）CD(3）②①(4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水（5）25%解析（1）氣體進(jìn)入發(fā)生裝置之前需要干燥，可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體,所以Ⅱ中的試劑是濃硫酸；儀器Ⅵ的名稱為干燥管。（2）SO3的熔點(diǎn)是16。8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺?huì)產(chǎn)生污染，可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進(jìn)行尾氣處理,所以Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是C和D。(3)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸。(4）由于SO3易揮發(fā)，極易溶于水，因此能夠看到管口有大量的白霧。（5)18.9gNa2SO3的物質(zhì)的量是18.9g÷126g·mol－1＝0.15mol，生成二氧化硫是0.15m