氫氧化鋁沉淀圖像演示文稿

氫氧化鋁沉淀圖像演示文稿目前一頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點優(yōu)選氫氧化鋁沉淀圖像目前二頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－先產(chǎn)生沉淀后消失目前三頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓先無明顯現(xiàn)象后生成白色沉淀目前四頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+生成白色沉淀目前五頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點先產(chǎn)生白色沉淀后又消失[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O目前六頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2OAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓無明顯現(xiàn)象→產(chǎn)生白色沉淀目前七頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－生成白色沉淀目前八頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點重要提示(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽酸和Na[Al(OH)4]溶液也可這樣鑒別。(2)向鋁鹽中滴強堿溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗OH－的量有兩種可能。①若OH－不足②若OH－足量，消耗OH－共有兩步將Al3＋全部轉化為Al(OH)3沉淀：

Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)，再反應掉部分Al(OH)3：

Al(OH)3(反應)～OH－～[Al(OH)4]－。目前九頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點

向30mL某濃度的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL課堂練習2BD0.01mol30n沉淀VNaOH00.03mol7.527.5目前十頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點溶液加入的物質字母代號①飽和石灰水通入過量CO2

②AlCl3溶液通入過量NH3

③MgCl2、AICI3混合溶液逐滴加入NaOH溶液

④AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量

⑤含少量HCI的AICI3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量目前十一頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點向20mL物質的量濃度為0.5mol·L－1的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)的關系如圖所示，目前十二頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，求：目前十三頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點考查金屬鋁與酸、堿反應的相關計算

1.鋁與酸或堿溶液反應生成H2的量的關系2Al～2OH－～3H2↑(2Al～6H＋～3H2↑)2．幾種反應情況的分析(1)等量Al分別與足量酸(H＋)和堿(OH－)溶液反應，生成H2的物質的量之比為1∶1，耗H＋和OH－物質的量之比為3∶1。(2)足量Al分別與物質的量相等的H＋和OH－溶液反應，生成H2的物質的量之比為1∶3。(3)若產(chǎn)生H2的物質的量之比為

，

則必定是：與酸反應時，Al過量、H＋不足；與堿反應時，Al不足、OH－過量。目前十四頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點m(沉淀)/g100700800V[NaOH(aq)]/mL將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示。求:（1）鹽酸的物質的量濃度(假設反應后溶液體積不變)。（2）合金中鎂和鋁的質量。課堂練習31.4mol/LMg:3.6gAl:2.7g目前十五頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點類型目前十六頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點目前十七頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點課堂練習1目前十八頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點目前十九頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示。試回答：（1）混合物中各物質的物質的量：NaOH是

mol，AlCl3是

mol，MgCl2是

mol。（2）C點所加的鹽酸的體積是

ml。

BA

m(沉淀)/gCV[HCl(aq)]/ml10.030.0O0.580.0650.010.01130思維拓展目前二十頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點試一試，你一定行！

1、要使AlCl3中的Al3+完全轉化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：

A.NaOH溶液

B.稀鹽酸

C.氨水

D.AgNO3溶液2、既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的物質是：（）A、Al(OH)3B、NaHCO3溶液

C、NaCl溶液

D、AlCl3溶液目前二十一頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點

（考查單質鋁的性質）將等物質的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(

)A.3mol·L-1HCl

B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOH

D.18mol·L-1H2SO4A目前二十二頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點

（考查含鋁化合物的性質）將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質的量濃度之比可能是(

)A.1∶3

B.3∶2C.1∶4

D.2∶7D目前二十三頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點練習1．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為(

)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液

D．HCl溶液目前二十四頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點目前二十五頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點[例1]

(2009·上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖．反應中鎂和鋁的

(

)A．物質的量之比為3∶2B．質量之比為3∶2C．摩爾質量之比為2∶3D．反應速率之比為2∶3目前二十六頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點[例2]在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比(

)A．6∶1

B．3∶1C．2∶1 D．1∶2目前二十七頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點3．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質。目前二十八頁\總數(shù)二十九頁\編于十五點

（考查鋁的化合物知識的綜合運用）三位同學設計了以下由廢鋁屑制取純凈的氫氧化鋁的方案：提示：Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al