常見(jiàn)的酸和堿 知識(shí)點(diǎn)

常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)/NUMPAGES18常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)第十一章常見(jiàn)的酸和堿一、酸堿指示劑[要點(diǎn)1]概念酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。[要點(diǎn)2]變色規(guī)律：（1）石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。(2)酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。注：二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)溶液由紫色變成紅色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。[要點(diǎn)3]用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液二、常見(jiàn)的酸[要點(diǎn)1]酸的概念酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)[要點(diǎn)2]常見(jiàn)的酸（稀鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途）酸硝酸鹽酸硫酸化學(xué)式HNO3HClH2SO4顏色、狀態(tài)無(wú)色液態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無(wú)特性易揮發(fā)易揮發(fā)不易揮發(fā)用途=1\*GB3①生產(chǎn)化肥=2\*GB3②染料=3\*GB3③炸藥=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②化肥農(nóng)藥=3\*GB3③精煉石油濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑注：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法）（2）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。例1.某人在晚會(huì)上表演了個(gè)化學(xué)魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色溶液在一張白紙上寫(xiě)了“化學(xué)魔術(shù)”四個(gè)字，然后再噴上一種無(wú)色液體，白紙上立刻出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。這人先后所用的無(wú)色液體最可能是（）。Ａ.石蕊試液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”飲料Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒廠的生產(chǎn)過(guò)程中，在發(fā)酵時(shí)常用硫酸來(lái)控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過(guò)蒸餾得到白酒。能用鹽酸代替硫酸嗎，為什么？答：不能，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，在蒸餾過(guò)成中易混在白酒里一起蒸餾出來(lái)。[要點(diǎn)3]酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）1.能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無(wú)色的酚酞試液不變色；2.能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑3.能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O4.酸與堿反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式)⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反應(yīng)）如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。①．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。③．改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。⑤．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。5.酸與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）例1.某研究性學(xué)習(xí)興趣小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液在實(shí)驗(yàn)室敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，則a、b分別代表（）。Ａ.濃鹽酸、濃硫酸Ｂ.稀鹽酸、濃鹽酸Ｃ.濃硫酸、稀硫酸Ｄ.稀硫酸、濃硫酸例2.將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中:(1).只有有氣泡產(chǎn)生的是_______(2).有氣泡產(chǎn)生,且溶液變?yōu)闇\綠色的是_______(3).黑色固體消失,溶液變?yōu)榫G色的是_______(4).溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色的是_______[要點(diǎn)4]三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、幾種常見(jiàn)的堿[要點(diǎn)1]氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：注：(1)潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。(2）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：(3)CaO+H2O====Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟(4)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水.氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化學(xué)名稱(chēng)：亞硫酸鈉）

例1、下列物質(zhì)在空氣中敞口放置，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是

A．氯化鈉固體B．氫氧化鈉固體

C．濃硫酸

D．濃鹽酸

答案：B

解析：此題的解題關(guān)鍵是：質(zhì)量的增加是因化學(xué)變化而引起的．B、C選項(xiàng)中的質(zhì)量均會(huì)增加，但C項(xiàng)中濃硫酸質(zhì)量增加是因濃硫酸吸水而形成的，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)中氫氧化鈉固體質(zhì)量增加的原因有兩點(diǎn)：一是氫氧化鈉固體因易潮解而吸收空氣中的水分，二是氫氧化鈉固體與空氣中的CO2反應(yīng)而造成質(zhì)量增加，所以答案應(yīng)為B。

例2、某氫氧化鈉已保存很長(zhǎng)時(shí)間，你如何用實(shí)驗(yàn)證明它是否已有一部分吸收了空氣中的CO2變成了碳酸鈉？

解析：取少量樣品溶解在少量蒸餾水中，向溶液里滴加稀鹽酸，如果有氣體生成，說(shuō)明氫氧化鈉已有部分變成碳酸鈉，有關(guān)反應(yīng)如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（此為檢驗(yàn)CO的方法）；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不變質(zhì)，滴加鹽酸不會(huì)有氣體放出。

例3、稀硫酸可使紫色的石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO和H＋，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)研究下面的問(wèn)題：可能是哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論）

解析：此題既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)掌握的靈活程度，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。根據(jù)酸的性質(zhì)，我們知道，使紫色石蕊試液變紅是酸的通性之一，肯定這一性質(zhì)是由H＋所引起的。設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的途徑就應(yīng)先將紫色石蕊試液滴入含有H2O分子、SO，而不是酸性的溶液，再將紫色石蕊試液滴入稀硫酸（含H＋、SO、水分子），就不難依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。

答案：取少量Na2SO4溶液（內(nèi)含H2O分子、SO、Na＋），放入一潔凈的試管，然后向試管內(nèi)滴入2～3滴紫色的石蕊試液，結(jié)果紫色的石蕊試液仍呈紫色，說(shuō)明紫色的石蕊試液變紅不是由H2O分子和SO引起的，說(shuō)明稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅，是由H＋引起的。[要點(diǎn)2]堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）1堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2非金屬氧化物+堿→鹽+水3酸+堿→鹽+水4鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O[要點(diǎn)3]中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。酚酞鹽酸（步驟=1\*GB3①）（步驟=2\*GB3②）氫氧化鈉溶液例題1.30g20%酚酞鹽酸（步驟=1\*GB3①）（步驟=2\*GB3②）氫氧化鈉溶液例題2某興趣小組用下圖所示裝置做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，試回答：用膠頭滴管吸取鹽酸逐漸加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好由色變?yōu)樯珪r(shí)，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)（1）中，某同學(xué)不小心又多加了幾滴稀鹽酸，這時(shí)溶液的PH7（填“>”、“<”或“＝”）。若要除去實(shí)驗(yàn)（2）中過(guò)量的鹽酸可選用的試劑是（填化學(xué)式）。4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意事項(xiàng)：①.pH試紙?jiān)谑褂们安豢梢詽?rùn)濕；②.不可直接用pH試紙浸入待測(cè)液中；③.要在一分鐘只內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出待測(cè)液的pH值。（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨5、pH應(yīng)用（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)（3）測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況【課堂練習(xí)】

1、將下列酸敞口放置，質(zhì)量增大的是

A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硫酸

2、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是

A．稀硫酸

B．水

C．氫氧化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液

3、下列物質(zhì)可以用金屬與稀酸直接反應(yīng)制得的是

A．FeCl3

B．MgSO4

C．AgCl

D．CuCl2

4、熱水瓶中常積有水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，通常加入____________可以方便地除