省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市張金中學高一化學模擬試題含解析

省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市張金中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是A．植物光合作用：光能→生物質能B．電燈發(fā)光：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質能→熱能

D．太陽能熱水器：太陽能→熱能

參考答案：B2.下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：B3.1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該

實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用C．1-丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完

D．為了提高反應速率，所以要加入濃硫酸做催化劑并加熱。參考答案：C略4.對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應速率的比值是恒定的C.達到平衡時，正、逆反應速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C5.陰離子Xn-含中子N個,X的質量數為A,則agX的氫化物中含質子的物質的量是(

)A.（N﹣a）mol

B.（n+A）molC.（N+n）mol

D.（A﹣N+n）mol參考答案：D試題分析：根據質量數=質子數+中子數，計算X的質子數．由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學式為HnX，根據n=計算氫化物HnX的物質的量，結合化學式計算含有的質子的物質的量．解：陰離子Xn﹣含中子N個，X的質量數為A，所以X的質子數為A﹣N，由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質子數為A﹣N+n，氫化物HnX的摩爾質量為（A+n）g/mol，agX元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物質的量=（A﹣N+n）mol．故選D．6.可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)參考答案：C【分析】根據達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質）?！驹斀狻恳蚧瘜W反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質）。A、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能說明正逆反應速率相等，則不能說明反應達平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，選項B錯誤；C、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，選項C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質特征：υ正=υ逆（同種物質）分析。

7.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是()A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D.1L含K+為1mol的K2SO4溶液參考答案：B【詳解】A、體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯誤；B、80gSO3的物質的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物質的量濃度為1mol·L-1，B正確；C、由蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變，但溶液的密度不等于水的密度，體積之差不等于質量之差，C錯誤；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶質的物質的量為0.5mol，則溶液的濃度為0.5mol/L，D錯誤。答案選B。【點睛】掌握物質的量濃度的含義和計算依據是解答的關鍵，注意概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。其次還要注意溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不發(fā)生變化。8.

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）。A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽

參考答案：A略9.下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數為NAC．標準狀況下，18gCCl4的體積是22.4L

D．1molSO2的體積是22.4L參考答案：B略10.下列敘述不正確的是（

）A．氯化鈉是電解質，但氯化鈉晶體不導電B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質C．二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質D．溶于水能電離出氫離子的化合物，不一定是酸參考答案：C略11.人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質(分子式為C3H6O3)，如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現該物質酸性的基團是()A．羥基

B．甲基C．乙基

D．羧基參考答案：D解析羧基是酸性基團。12.下列物質中含有非極性鍵的化合物是（）A．NaOH

B．Na2O2

C．KCl

D．HF參考答案：B考點：極性鍵和非極性鍵．分析：非極性鍵是同種非金屬元素之間形成，極性鍵是不同種非金屬元素之間形成的，注意題中要求是化合物不是單質，據此進行判斷．解答：解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；B、過氧化鈉中的過氧根離子，存在O﹣O非極性共價鍵，故B正確；C、KCl中只有離子鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D、HF中的H﹣F鍵屬于極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意題中要求的是含有非極性鍵的化合物．13.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是(

)參考答案：DA、膠頭滴管應深入到液面以下，防止氫氧化鐵被氧化，A項錯誤；B、觀察鉀離子的焰色反應要透過藍色的鈷玻璃，B項錯誤；C、制備氫氣不能立即點燃，不純的氫氣燃燒會發(fā)生爆炸，C項錯誤；D、稀釋濃硫酸時，需將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止液滴飛濺，D項正確。答案酸D。14.已知在酸性條件下，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2的量最多的是

A．Cl2

B．MnO4-

C．Cr2O72-

D．HNO3參考答案：C略15.X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大．X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z

B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料

D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖8所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)吸收多余的氯氣，以防污染空氣

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)解析：(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，而氯氣能與堿反應，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制取的，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據制取漂白粉的反應式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應是放熱的，導致溫度升高，從而發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。⑴鐵片上的電極反應式為

。⑵銅片周圍溶液會出現

的現象。⑶若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：①導線中流過的電子的物質的量為

mo1；②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為 mol·L－1·min－1⑷若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，計算這段時間內該裝置消耗的化學能轉化為電能的百分比為

。⑸若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。則硫酸銅溶液應該注入

（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中。

參考答案：⑴

Fe－2e－=

Fe2+

。⑵

溶液顏色變淺

。⑶①

0.02

mo1；

②

0.01

mol·L－1·min－1⑷

50%

。⑸

右側

（填“左側”、“右側”或“兩側”）。18.隨著現代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經越來越引起人們的重視，科學家預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑可以水解成葡萄糖，再將葡萄糖轉化為乙醇，用做燃料。(1)寫出綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式：①____________________________________②________________________________________。(2)乙醇除用做燃料外，還可以用它合成其他有機物，以乙醇為起始原料的轉化關系如圖所示：（已知;在有催化劑的條件下，多步氧化R-CH2OH→R-CHO→RCOOH）請在方框中填上相應物質的結構簡式。(3)寫出上面轉化關系圖中由CH2OHCH2OH―→C4H4O4的化學方程式(有機物用結構簡式表示)。參考答案：(1)①(C6H纖維素)n＋nH2O催化劑nC6H葡萄糖

②C6H催化劑2C2H5OH＋2CO2↑19.現有以下五個