湖北省隨州市廣水育才高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省隨州市廣水育才高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成的氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4C．1mol甲基含9NA個電子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD2.下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D．因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂白參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物；B．根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．【解答】解：A．氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，和大多數(shù)金屬化合，故A正確；B．因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；C．因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，故D錯誤；故選D．3.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

．2.裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．a(chǎn)bcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

色，說明

．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象

．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯單質(zhì)的氧化比溴單質(zhì)強(qiáng)

液體分為兩層，上層液體顯紫紅色考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；制取的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，依據(jù)氯氣和氯化氫氣體的性質(zhì)選擇合適的除雜劑，結(jié)合裝置中氣體壓強(qiáng)變化分析現(xiàn)象；驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，溴的氧化性強(qiáng)于碘，據(jù)此解答．解答：解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，選擇飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中長頸漏斗中有水柱上升；

裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；

（3）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙色；溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：橙；氯單質(zhì)的氧化比溴單質(zhì)強(qiáng)；液體分為兩層，上層液體顯紫紅色．點(diǎn)評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等4.下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】S為弱氧化劑，與變價金屬生成低價金屬化合物，氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價金屬生成高價金屬氯化物，氫氣與S加熱反應(yīng)生成硫化氫，以此來解答．【解答】解：①Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，故不選；②Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故選；③Al與S加熱反應(yīng)生成Al2S3，故選；④Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故不選；⑤Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，故選；⑥Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故不選；⑦氫氣與S加熱反應(yīng)生成H2S，故選；⑧Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故選；故選A．5.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是

（

C）

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C略6.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大??；B．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移；C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮籇．反應(yīng)物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑．【解答】解：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故D錯誤．故選B．7.下列離子為無色且能大量共存的是[]A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、

參考答案：B略8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A.22.4LO2中含有NA個氧分子B.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個D.3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個參考答案：DA、氣體的體積沒有指明溫度和壓強(qiáng)，則是一個無意義的數(shù)據(jù)，無法計算分子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、將80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中NaOH的濃度小于2mol/L，故B錯誤；C、標(biāo)況下水為液體，故NA個水分子即1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；D、NH3分子數(shù)N=，故D正確。故選D。9.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．非金屬性：W>X

D．原子半徑：Y>Z>X參考答案：A略10.下列說法不正確的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B．常溫下可用鐵、鋁制品盛裝濃硫酸或濃硝酸C．制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要材料，D．液氨可用作制冷劑，Na2O2常用作呼吸面具中的氧氣源參考答案：C略11.元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>YC.離子半徑的大小順序?yàn)閃2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素?zé)o正價，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篈l＞S＞O，B不正確；C、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Al3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：H2S﹤HCl，但還原性：H2S＞HCl，D不正確，答案選C。12.一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C參考答案：BD略13.．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”,下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（

）A．酒精溶解于水

B．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體C．氯化鈉受熱熔化

D．冰融化參考答案：B略14.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此判斷Na2SeO3的作用是（

）A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑。故選A。15.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA④在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為4NA⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析；③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；④Ne是單原子分子；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計算；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；⑦依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)；解答：解：①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2NA，故①錯誤；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，故②錯誤；③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量不是0.5mol，故③錯誤；④Ne是單原子分子，在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計算，0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故⑤正確；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，1L水所含分子數(shù)約為×NA=55.6NA，故⑥錯誤；⑦依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)10NA，故⑦正確；綜上所述④⑤⑦正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和氣體體積、微粒數(shù)的計算應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。裝置B中飽和食鹽水的作用是_________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。⑵裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑶設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明_________________________。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________。⑷裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。參考答案：⑴MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑵d；⑶黃；氯氣的氧化性強(qiáng)于溴

E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑷2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液。(1)當(dāng)a≤3b時，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為

;（2）當(dāng)a、b滿足

條件時，，無沉淀生成;（3）當(dāng)a、b滿足

條件時，a增大，沉淀減少,此時生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略18.（11分）（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是

，含有

mol電子。（2）含有1.204×1023個Cl-NaCl的質(zhì)量是

g，共含離子

mol（3）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

g。若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為