上海儲能中學(xué)(南校)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海儲能中學(xué)(南校)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是A.a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B.a為NH3氣體，b為鹽酸溶液C.a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D.a為NO2氣體，b為H2O參考答案：A【分析】燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，以此來解答。【詳解】A.Cl2能溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，則不能形成噴泉，故A選；B.氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故B不選；C.CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故C不選；D.NO2易溶于水生成硝酸和NO，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故D不選；答案選A。2.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

XYZW

①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。其中不正確的說法有幾項(xiàng)A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：C3.下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：B略4.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)A.苯分子的結(jié)構(gòu)中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C.苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C5.下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（

）A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OD．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故錯誤；C、石灰石是難溶物，不能拆寫成離子，故錯誤；D、符合離子反應(yīng)方程式的書寫要求，故正確。7.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋

Na＋

NO3－

CO32-

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D．Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略8.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D。【點(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來狀態(tài)。

9.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則下列說法正確的是

A.

b的活動性一定在氫之后

B.

若a與b相連，則a為原電池的正極C.

若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.

若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生參考答案：D10.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D略11.下圖所示的實(shí)驗(yàn)或操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．圖①常用于分離沸點(diǎn)不同且彼此互溶的液態(tài)混合物

B．圖②可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集少量的NH3

C．圖③表示的是實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的方法

D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體參考答案：C略12.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中，不正確的是（

）A．食鹽和醋可同時用作食品防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．適量苯鉀酸鈉可用作食品防腐劑D．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些著色劑參考答案：D略13.X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O參考答案：B解析A項(xiàng)中Mg和F質(zhì)子數(shù)之和為21；C項(xiàng)中Li＋和Cl－不具有相同電子層結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)中Na和O質(zhì)子數(shù)之和為19。14.為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.通入氫氣的電極為正極C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2OD.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O參考答案：D15.分子中含有一個或者多個苯環(huán)的碳?xì)浠衔锝蟹枷銦N，C7H8是芳香烴，其結(jié)構(gòu)式可以表示為

，請你判斷C8H10是有多少種同分異構(gòu)體A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用左圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)的原理是

。（4）如果只提供如右圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。

（左）

（右）參考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣；堿石灰。（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。（4）?。?）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。參考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黃（棕黃）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）紅色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___

(填“增大”

、“減小”或“不變”下同)

,△H的變化是________。請寫出

NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為d

kJ/

mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O

的個數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。參考答案：(1)減小

不變

NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1

(2)12

(d＋6a＋5c－12b)分析：(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計算。詳解：(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)圖示，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a