2022年河南省洛陽市怒云中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年河南省洛陽市怒云中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速度快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為Cl元素；X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x，則x+(2+x)=14，解得x=6，則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X＞Z，故A錯誤；B．Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl，都是離子化合物，故B正確；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O＞HCl，故C錯誤；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，僅Na2O2有非極性鍵，故D錯誤；故選B。3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞ZB．X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的參考答案：A小是X＞Y＞Z，A正確；B．水分子間含氫鍵，則X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高，B錯誤；C．Y與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元素形成HCl含共價鍵，C錯誤；D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，酸性最強(qiáng)，而氫化物的酸性小于HBr、HI酸，D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】把握焰色反應(yīng)、pH計算、兩性氫氧化物推斷物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，D為HCl、B為氫氧化鋁為推斷的突破口。4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A5.同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比；B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．解答：解：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．6.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：C略7.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．可用酸鑒別；B．可加入氫氧化鋇鑒別；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別；D．可加入鹽酸鑒別．解答：解：A．加入鹽酸，C不反應(yīng)，CuO溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；B．加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別，加入化學(xué)試劑不能鑒別，故C選；D．加入鹽酸，現(xiàn)象分別為沉淀、無現(xiàn)象、生成氣體，可鑒別，故D不選．故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，根據(jù)物質(zhì)所含陽離子和陰離子的異同，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大．8.（14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

▲

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均寫化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

▲

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

▲

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol

正極

＞

（4）a

（每空2分）略9.對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減?。籅．生成氮?dú)夂拖陌睔獗硎镜亩际悄娣磻?yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比結(jié)合平衡時3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．解答：解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．10.元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下表，請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系．預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

（

）周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183232

A．18種

B．32種

C．50種

D．64種參考答案：答案：C11.碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo·L－1鹽酸l500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是

A．15g

B．20g

C．30g

D．35g參考答案：B12.（2007·山東卷）14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D本題考查化學(xué)平衡移動及元素化合物性質(zhì)。由Cl2+H2OH++Cl－+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C兩項(xiàng)不正確；通入SO2與Cl2反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，使漂白性減弱，B錯。

13.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：答案：C14.下列敘述正確的是(

)A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAC、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子數(shù)為2NA參考答案：A略15.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請?zhí)羁眨?/p>

方案一：純堿樣品測定剩余固體質(zhì)量(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充

分加熱(如右圖)。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：純堿樣品溶液測定沉淀質(zhì)量(3)稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解。向小燒杯中滴加足量氯

化鈣溶液（如右圖）。將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是

____________。(4)沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

方案三：純堿樣品測定生成二氧化碳的質(zhì)量(6)本實(shí)驗(yàn)采用右圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是_____________________。(7)反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是___________________。參考答案：（1）（3分）（2）確保碳酸氫鈉完全分解，減少測定誤差（或其他合理答案）（2分）（3）洗滌（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）濃硫酸（2分）（7）將B、C裝置中的全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖K3－21－6所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。圖K3－21－6

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為______極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________________________；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________________；④電極c的質(zhì)量變化是____________g；⑤電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液____________________________________________________________；乙溶液__________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)①正②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③2.8L④16⑤甲：pH增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水，NaOH溶液濃度增大乙：pH減小，OH－放電，H＋增多丙：pH不變，相當(dāng)于電解水(2)可以，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。

略18.（12分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和_________．(2)此表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填寫元素符號)．(3)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

(填寫元素符號)。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；_____________________________________________________________________.參考答案：略19.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為________________，依據(jù)電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。A.石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性___________