2022年云南省曲靖市陸良縣小百戶中學高一化學模擬試題含解析

2022年云南省曲靖市陸良縣小百戶中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是：A：鋁片與稀硫酸的反應

B：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C:灼熱的炭與CO2

D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應。參考答案：C略2.下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑參考答案：D3.酸性條件下能發(fā)生反應2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L

硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產

生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3硫元素被氧化

B．該反應表明硫酸具有酸性

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略4.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是A．石油產量

B．乙烯的產量C．合成纖維的產量

D．硫酸的產量參考答案：B5.下列離子方程式中，書寫正確的是A．鐵片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑參考答案：B略6.將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（）A．液體呈紫紅色B．液體分層，上層為紫色，下層接近無色C．液體分層，上層接近無色，下層為紫色D．液體無色參考答案：C【考點】氯氣的化學性質；分液和萃?。痉治觥柯葰馀cKI反應生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此來解答．【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，則再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為液體分層，上層接近無色，下層為紫色，故選C．7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質量總和為44gB．常溫常壓下，1molHe含有的核外電子數(shù)為4NAC．12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NAD．0.1mol硫酸鈉中硫酸根個數(shù)為0.4NA參考答案：A8.下列物質加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A9.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略10.某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+參考答案：C考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答該類題目的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．11.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略12.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO32－＋12H2O。有關此電池的推斷不正確的是A.通入乙烷的電極為負極B.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降C.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為2∶7D.溶液中的OH－向負極移動參考答案：C【詳解】A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，通入乙烷的電極為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B、電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反應消耗KOH，因此放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降，B正確；C、原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，C錯誤；D、原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的OH－向負極移動，D正確。答案選C。13.在物質分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A略14.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液時，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略15.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（）A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B考點：石油的分餾產品和用途；石油的裂化和裂解．專題：有機化合物的獲得與應用．分析：A．天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源；B．石油主要含有碳、氫兩種元素，還含有硫氮等元素；C．化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化；D．由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物．解答：解：A．石油屬于不可再生礦物能源，故A錯誤；B．石油主要含有碳、氫兩種元素，故B正確；C．裂化一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故C錯誤；D．石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，各餾分均是混合物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查石油的成分，裂化和裂解，難度不大，平時注意知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是________________。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。（3）D的作用是_________________________________________________________________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是______________________________________。參考答案：(1)產生水蒸氣

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)吸收未反應的水蒸氣

(4)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成

(5)A

收集H2,并檢驗其純度解析：（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此裝置D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。點睛：本了鐵與水蒸氣反應方程式的書寫，利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產物氫氣進行檢驗，考查了實驗操作中的注意事項，明確實驗原理、相關物質的性質是解答的關鍵，注意可燃性氣體點燃之前需要檢驗純度，注意檢驗方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達到國家規(guī)定標準≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達標略18.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)．回答下列問題：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）從空氣中獲得的X元素單質的電子式：

（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大?。?/p>

（用離子符號表示）．（4）管道工人曾經用X的氫化物檢驗W單質是否泄漏．W單質能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應的化學方程式：

；W單質泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是．參考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產生白煙．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)，結合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)，結合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；（2）X元素的單質為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其電子式為，故答案為：；（3）Y與Z形成的簡單（單原子）離子分別為、O2﹣、Mg2+，二者電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑相對大小為：Mg2+＜O2﹣，故答案為：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氫化物為氨氣，W單質為氯氣，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨，可以看到白煙，反應方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以單質泄漏時出現(xiàn)白煙，故答案為：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產生白煙．19.（6分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分