2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市騰華私立中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市騰華私立中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷燃燒

B．由甲烷制取氯仿C．由甲烷制取炭黑

D．鹽酸和鋅粒的反應(yīng)參考答案：B略2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略3.已知(CH3)2C＝CH2可用鍵線式表示為，脫落酸屬植物生長抑制劑，其結(jié)構(gòu)如下圖，對該物質(zhì)的敘述中正確的是A．分子式為C15H22O4

B．屬于芳香族化合物C．1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生反應(yīng)D．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成含七元環(huán)的物質(zhì)參考答案：D4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是：A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱不相等C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2參考答案：C5.下列說法正確的是A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物組成為CnH2nB．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的W（C）越大C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含W（H）越高參考答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B7.從對人體危害的角度考慮，你認(rèn)為炒鍋用下列哪種材料最好()A．AlB．Fe

C．Cu

D．Al合金

參考答案：B略8.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

(

)A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量B．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E3

C．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9kJD．CH3OH的燃燒熱△H＝－192.9kJ·mol-1參考答案：C略9.烯烴分子中雙鍵兩側(cè)的基團(tuán)在空間的位置不同，也可引起同分異構(gòu)——順反異構(gòu)。例如：與是同分異構(gòu)體。請回答組成為C5H10的有機(jī)物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴的共有

A．4種

B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C10.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）

△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝＋484kJ/mol參考答案：A略11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子總數(shù)均為4NA。Ｂ．常溫下0.3molNO與0.1molO2混合，充分反應(yīng)后，原子數(shù)小于0.8molＣ．32gS8單質(zhì)(其“皇冠”結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為NA

Ｄ．室溫時(shí)，14.0g丙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目一定為3NA參考答案：B略12.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·（L·s）－1，則這段時(shí)間為（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C略13.下列玻璃儀器的洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．附著油脂的試管用熱堿溶液洗滌參考答案：B略14.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（）甲

乙A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)；通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O或CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)分析解答．【解答】解：A、該電池中a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電池外電路中電子由電極a流向電極b，故A錯(cuò)誤；B、電極b氧氣得電子，生成O2﹣，而電極a需要O2﹣?zhàn)鳛榉磻?yīng)物，故O2﹣由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a），故B錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)中電荷不守恒，甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O，故C正確；D、1molO2得4mol電子生成2molO2﹣，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了新型化學(xué)電池，是對于原電池原理的應(yīng)用，主要理解電池電解質(zhì)不是在水溶液中的氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)，是本題的關(guān)鍵．15.下列敘述不正確的是（）A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池電路中電子由負(fù)極流入正極參考答案：C【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A、金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕更普遍；B、金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸；C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕；D、原電池電路中電子由負(fù)極流入正極．【解答】解：A、在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；B、金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因?yàn)闆]有水而不易腐蝕，故B正確；C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D、原電池電路中電子由負(fù)極流入正極，故D正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。②用NaOH測定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次。記錄見下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示劑還可用____________；(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。(4)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。(5)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對測定結(jié)果________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分）

甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內(nèi)不褪色（2分，兩要點(diǎn)各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效數(shù)字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：（1）C元素原子的第一電離能

（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是

．（2）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是

．（填元素符號）（3）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物中

（填化學(xué)式）是離子化合物，

（填化學(xué)式）是共價(jià)化合物．（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：

．（填化學(xué)式）參考答案：（1）＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；（2）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對電子，則A為O，B為F；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，據(jù)此進(jìn)行答題．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，（1）原子的軌道處于全滿或處于全空時(shí)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，故答案為：＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；（2）同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負(fù)性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案為：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價(jià)化合物，則MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價(jià)化合物，故答案為：MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）從上到下逐漸減弱，同一周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性左到右逐漸增強(qiáng)，所以酸性順序是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2，故答案為：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2．18.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3