湖南省邵陽市楚材民辦中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽市楚材民辦中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．Cu粉(CuO)：加稀硫酸、微熱、過濾B．乙醇（沸點(diǎn)為78℃）（NaCl）：蒸餾C．淀粉溶液(KI)：滲析D．KNO3溶液(I2)：加酒精，分液參考答案：D略2.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個O3參考答案：C4.100mL6mol·L-1硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）

①碳酸鈉

②水

③硫酸鈉溶液

④燒堿溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③參考答案：D略5.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說法正確的是()A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的最簡式為CH4參考答案：C略6.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，溴水層幾乎無色的是A．酒精

B．己烯

C．苯

D．碘化鉀溶液參考答案：C略7.根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（

）A．Si、K

B．C、Al

C．Si、Ge

D

．As、Se參考答案：A略8.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D.原子序數(shù)：X>Y>Z參考答案：D根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。A、最外層電子數(shù)F＞S＞Na，選項(xiàng)A錯誤；B、單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2，選項(xiàng)B錯誤；C、離子半徑S2－＞F－＞Na＋，選項(xiàng)C錯誤；D、原子序數(shù)S＞Na＞F，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.右圖為元素周期表短周期的一部分。關(guān)于A~G七種元素的敘述正確的是

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵B．形成的簡單陰離子半徑：E>

C>D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：B10.容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略11.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略12.下列化學(xué)方程式中，不能用OH-+H+===

H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===

Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl===

BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3===

Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl===

KCl+H2O參考答案：C略13.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)。其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為:(已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A.9：1

B.6：2

C.7：3

D.7：4參考答案：C【詳解】溶液呈電中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為9：4：6：8。根據(jù)還原性的強(qiáng)弱可知，通入氯氣后，氯氣先將I－氧化成I2，設(shè)Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為9x、4x、6x、8x，則氧化I－時(shí)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為4x，生成Cl－的物質(zhì)的量為8x，此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為(4x+8x):6x=2:1，繼續(xù)通入氯氣后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，因此需加入氯氣的物質(zhì)的量為3x，消耗Fe2＋

的物質(zhì)的量為6x，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為3x，所以通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為(4x+3x):3x=7:3，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。14.實(shí)際存在的11H、21H、31H、H+和H2，它們是（

）A.氫的五種同位素

B.五種氫元素C.氫的五種核素

D.氫元素的五種不同微粒參考答案：DA．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，選項(xiàng)A錯誤；B．氫元素只有一種，選項(xiàng)B錯誤；C．H2是氫氣分子，核素是原子，選項(xiàng)C錯誤；D．11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的理解，要注意它們之間的區(qū)別。A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素種類，只有一種，即氫元素；C．H2是分子，核素是原子；D．根據(jù)每一種粒子的含義解答即可。15.下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是()A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團(tuán)D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A______；B______；C_______。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________a.該分子中所有原子可能在同一平面上b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有5種c.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應(yīng)可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應(yīng)⑤的產(chǎn)物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。參考答案：(1)CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOCH2CH3

(2)⑤⑥

(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(4)ac

(5)同分異構(gòu)體

4解析：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，和水加成生成A是CH3CH2OH，與O2發(fā)生氧化反應(yīng)后得到B為CH3CHO，氧化成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3（1）由以上分析：A、CH3CH2OH，B、CH3CHO，C、CH3COOCH2CH3；（2）①~⑥的反應(yīng)類型為加成、氧化、氧化、取代、氧化、取代，則屬于取代反應(yīng)的為④⑥；（3）乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛，方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；反應(yīng)⑦的方程式為：；（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，a.該分子中所有原子可能在同一平面上，苯和乙烯的所有原子能共面，所以a正確；b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有6種，故b錯誤；c.該物質(zhì)中碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故c正確；故選ac。（5）羥基乙酸(HOCH2-COOH)與過氧乙酸（CH3COOOH）互為同分異構(gòu)體；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到4種酯，2分子羥基乙酸、2分子乳酸各形成一種酯，乳酸和羥基乙酸各一分子形成兩種酯，共4種。18.我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：

．（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的

（填序號）．A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

；．（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

（填序號）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】根據(jù)流程分析可知：海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，蒸餾利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，計(jì)算含溴離子的質(zhì)量，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，計(jì)算得到海水的體積，注意單位換算；（7）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C，故答案為：C；（3）該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故B正確；C．裂化汽油和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能作萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故D正確；故答案為：BD；（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1