四川省成都市安靖中學高三化學月考試題含解析

四川省成都市安靖中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內(nèi)的空氣可反應生成一種弱酸超氧酸HO2，反應方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應時有0.1NA電子發(fā)生轉移B.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－C．常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D．已知化學鍵Si-OO=OSi-Si鍵能KJ/molx498.8176且晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s)△H=-989.2KJ/mol則可得出x=460參考答案：D略2.參考答案：答案：C3.下列敘述中,正確的一組是(

)①糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解②除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,可加過量飽和溶液振蕩后,靜止分液③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化④檢驗溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制發(fā)生反應⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質溶液中加入飽和溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A.②⑤⑦

B.①②⑤⑦C.②③④⑤⑦

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：A略4.十七大報告指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略5.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：答案：A

考點：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促進水的電離，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相關知識點：①某溶液中由水電離出來的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，說明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液是能水解的鹽溶液（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽），這種溶液因為鹽的水解而促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。③某溶液中由水電離出來的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液呈中性，該溶液是強酸強堿鹽。6.科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯COOR

CH2－CH

n與水的混合物，使其與沙粒結合，形成既能阻止地下的鹽分上升又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()A．聚丙烯酸酯的單體的結構式為CH2＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點

C．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應

D．合成聚丙烯酸酯的反應屬于縮聚反應參考答案：A略7.化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與

互為同分異構體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B8.微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔擴散層可起到傳導電子的作用B.負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量C.當電路中通過3mole-時，內(nèi)電路中有3molH+透過質子交換膜D.電池工作時，H+向陰極催化層遷移參考答案：B交換膜為質子交換膜，所以電解質溶液呈酸性，燃料電池中負極上加入燃料、正極上通入氧化劑，所以該燃料電池中，a為負極、b為正極，負極反應式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋、正極反應式為O2+4e－+4H＋=2H2O，陽離子向正極移動。A、多孔擴散層可起到傳導電子的作用，H＋陽離子向正極移動，故A正確；B.單位質量的甲醇氧化放出的能量是一定的，負極上直接通入無水甲醇，比能量不變，故B錯誤；C.負極反應式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋，當電路中通過3mole-時，內(nèi)電路中有3molH+透過質子交換膜，故C正確；D.電池工作時，H+向陰極催化層遷移，進入正極區(qū)，故D正確；故選B。點睛：本題考查化學電源新型電池，解題關鍵：明確原電池原理，知道正負極的判斷、電極反應式的書寫、離子及電子移動方向，易錯選項是B，單位質量的甲醇氧化放出的能量是一定的。9.參考答案：答案：AC10.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

（

）A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當縮小容器體積D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4參考答案：D略11.下列各項表述正確的是A．次氯酸的電子式B．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略12.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑粒袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回改利用。它們屬于（

）（A）糖類

（B）有機物

（C）氧化物

（D）鹽參考答案：B略13.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論A氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中氫氧化鋁屬于堿BCO2的水溶液可導電CO2是電解質CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色SO2有漂白性D鐵分別和氯氣、硫反應得到氯化鐵和硫化亞鐵氯氣的氧化性大于硫

參考答案：略14.參考答案：C15.2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理

B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑

D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。其工藝流程見右圖：（1）在某溫度下體積為200L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L-1)如下表：

0min1min2min3min4minN21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0min～2min內(nèi)N2的平均反應速率是__▲_，若用CH4與過量水蒸氣反應來制氫氣，再與氮氣合成氨，則理論上CH4與NH3的物質的量之比是__▲__。（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時，NH3的體積分數(shù)如圖所示。則下列說法正確的是___▲__。A．a(chǎn)、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞cB．達到平衡時，a、b、c三容器中N2轉化率為a＞b＞cC．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓（3）工業(yè)上常用尿素作為氮氧化物的吸收劑對尾氣進行處理。此法運行費用低，吸收效果好，吸收率高，不產(chǎn)生二次污染。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸(HNO2)，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應生成CO2和N2。①HNO2的電子式

▲

②亞硝酸與尿素[CO(NH2)2]反應的化學方程式為

▲

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ／rnol則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：

▲

（5）取200mL的硝酸恰好與32gCu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是__▲___mo1·L-1。參考答案：（共14分）(1)

0.15mol·L-1·min（2分）；

3∶8（2分）；

(2)BD（2分）；

(3)

CO(NH2)2+2HNO2=CO2↑+2N2↑+3H2O（各2分）；(4)N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol（2分）(5)7（2分）；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)(2012·棗石家莊莊模擬)儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒．這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種．(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式(2)上述反應中氧化劑是________(填化學式)，被氧化的元素是________(填元素符號)．(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項序號)________．A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性

D．還原性和酸性(4)若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________．參考答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48L分析所給物質的化合價和反應的部分化學方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2.由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3變化過程中得失電子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，H2SO4在反應中表現(xiàn)酸性．由上述反應可知12e－～3CO2，若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L.18.［化學—選修5：有機化學基礎〕（15分）中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：己知氫化青蒿素的分子式為C15H22O4?；卮鹣铝袉栴}：（l）青蒿素的分子式為

。（2）反應①中，NaBH4的作用是

。A．氧化劑B．還原劑C催化刑

D、溶劑（3）有機物D的結構簡式為

。（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應類型有

。A．酷化反應B．水解反應C．還原反應D．加聚反應（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應②的化學方程式

。（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結構簡式為

?；衔颯是P的同分異構體，其分子結構含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結構簡式

。參考答案：（1）C15H22O5（2）B（3）（或）（4）ABC（5）（6）（或

，其他合理答案亦可給分）

（4）青蒿琥酯的官能團有醚鍵、過氧鍵、酯基和羧基，能發(fā)生酯化化反應、水解反應、還原反應，答案選ABC；（5）反應②的化學方程式為；（6）合成有機物E還需要含苯環(huán)的二羥基化合物P的結構簡式為；化合物S是P的同分異構體，其分子結構含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，可推知S中含有醚鍵和酚羥基且二者處于對位；或含有甲基和兩個酚羥基且均位于間位，所以S的一種結構簡式為（或）。

19.N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。（3）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。（4）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________(列出計算式)g·cm－3。參考答案：(1)3d104s1

(2)銅原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵更強

(3)三角錐形

sp3

(