2022-2023學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是……......（

）

A.鉈的元素符號(hào)為Tl

B.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81C.鉈位于第六周期ⅢA族

D.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱

參考答案：D略2.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):N2+3H22NH3，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN—H也斷鍵反應(yīng)A．①、②、③、⑤、⑥

B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦

D．②、③、④、⑥、⑦參考答案：B略3.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.I—、NO3—、Fe3+、H+

B.Ag+、C1—、K+、SO42—C.Ba2+、OH—、SO42—、Br—

D.NH4+、Br—、OH—、Na+參考答案：A略4.Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，在反應(yīng)中水（

）A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略5.（不定項(xiàng)）將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（）A．硫酸鋅 B．氯水 C．氯化銅 D．硝酸鈉參考答案：BD【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，加入氧化性的物質(zhì)可將亞鐵離子氧化為鐵離子，以此來解答．【解答】解：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，A．再加硫酸鋅，不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成，故A不選；B．再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B選；C．再加氯化銅，不發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D．再加硝酸鈉，與鹽酸中的氫離子結(jié)合成硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故D選；故選BD．6.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：C【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)時(shí)，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)是鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根，氯化鋁能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化錳能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，銅過量，隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成了稀硫酸，最終不能完全反應(yīng)，故C正確；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列說法正確的是A．氨氣極易溶于水，可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時(shí)會(huì)看到有白煙產(chǎn)生C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應(yīng)：，反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)氧化性D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A8.從Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)分析，以下說法正確的是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應(yīng)中，CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性

D.Na2O2只有還原性參考答案：C9.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．1.06gNa2CO3含有的Na+為0.02NAC．NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-1NA

參考答案：B略10.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kJ

B.1149kJ

C.283kJ

D.517.5kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當(dāng)于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.11.參考答案：B略12.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，Z的原子半徑在該周期中最小。據(jù)此判斷下列說法正確(

)

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA

B.元素X、Z形成的化合物是共價(jià)化合物C．Y一定是金屬元素

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：A略13.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（）①2：7

②5：4

③4：5

④7：2． A．①② B．③④ C．②④ D．①③參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計(jì)算．解答：解：反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧氣為2mol×=mol，故氫氣為3mol﹣mol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=7：2；若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氫氣為2mol×=mol，故氫氣為3mol﹣mol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=5：4，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意左右室的氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵14.如果你家里的食用菜籽油混有水分，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C15.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10個(gè)電子，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>bB．金屬性：X>WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W參考答案：B解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題．圖一圖二圖三[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是．（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測(cè)定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．①裝置中導(dǎo)管a的作用是②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

分析：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算和分析；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)量為b，則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海╝）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小．點(diǎn)評(píng)：主要考查物質(zhì)含量的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對(duì)分子質(zhì)量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A是________，E是________(填化學(xué)式)

(2)C電解的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學(xué)方程式_______________________、_____________________。

(4)熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意如圖），反應(yīng)原理為：Na+GNaCl+D放電時(shí)，正極反應(yīng)為________________________，陽離子遷移途徑為____________________________。參考答案：（1）Al

O2（2）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

（3）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2（1分）

3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3（4）Fe+2e-=Fe

Na+從負(fù)極經(jīng)β─Al2O3移向正極略18.（25分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；寫出其單質(zhì)的一種重要用途

。（2）②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________；⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

。（4）表中⑤、⑥、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，寫出他們之間兩兩反應(yīng)的離子方程式

；

；

。（5）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來