山東省聊城市陽谷縣七級中學高二化學模擬試題含解析

山東省聊城市陽谷縣七級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為[Ne]3s23p2；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道．解答：解：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為：[Ne]3s23p2，故A錯誤；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d54s2，故B錯誤；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d64s2，故C正確；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ne]3s23p63d34s2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，需要學生理解掌握核外電子排布規(guī)律．2.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略3.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＝+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB．A、B兩點氣體的顏色：A深，B淺C．T1>T2D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C參考答案：B略4.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．2，2-二甲基-2-丁烯

B．3，3-二甲基-1-丁炔C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：BD略5.25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是()A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol/LBA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH＝9參考答案：B6.下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是元素代號XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價+1-2-2、+6+7、-1+2A．X與W形成的化合物可能是共價化合物B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X>NC．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：W>Z

D．一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物參考答案：A略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH—H2OB．用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+C．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH－+2H2OD．實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—Cl—＋ClO—＋H2O參考答案：D略8.能證明乙醇分子有一個羥基的事實是A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)久置于空氣中，三種物質(zhì)的質(zhì)量都增加的一組是A．硅膠、生石灰、濃硫酸 B．堿石灰、亞硫酸鈉、濃鹽酸C．碳酸鈉晶體、無水硫酸銅、食鹽

D．苛性鈉、無水乙醇、濃氨水參考答案：A10.下列說法中不正確的是A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B11.下列科學家及其所在的研究領(lǐng)域取得的巨大成就，其中搭配錯誤的一組是A．侯德榜：聯(lián)合制堿法 B．勒夏特列：平衡移動原理

C．門捷列夫：元素周期律

D．舍勒：合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)參考答案：D12.某些食品添加劑長期食用會對人體健康產(chǎn)生一定影響。衛(wèi)生部今年擬撤銷38種食品添加劑，其中包括水果罐頭的酸度調(diào)節(jié)劑——偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸屬于A．氧化物

B．無機物

C．有機物

D．混合物參考答案：C略13.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略14.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是（）A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略15.都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

A．CnH2n－6（n≥10）

B．CnH2n－8（n≥10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是

；（2）步驟③的加熱方式是

；（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是

；（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是

；（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用

（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)【必做】已知有機物A的分子式為C10H12O3，A分子的苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且無甲基，若用M表示A的相對分子質(zhì)量，與A有關(guān)的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴A中所含官能團的名稱為___________________。⑵①~⑤反應(yīng)中屬于酯化反應(yīng)的有____________________(填序號)。⑶A~F中與D互為同分異構(gòu)體的是__________________(填字母)。⑷A→C的化學方程式為：___________________________________________。⑸16.2gB、C、D組成的混合物完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量為______________mol。參考答案：（10分）（1）羥基、羧基（2分）。（2）②④⑤（2分）。（3）BC（2分）

（4）（2分）

（5）1.15（2分）。略18.（16分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基態(tài)原子核外有

個未成對電子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點較高的是

（寫化學式），原因是

．（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學式）．（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

．（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是

．

參考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是硅元素；Z的電負性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是硅元素；Z的電負性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，（1）X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，是鈉元素，它位于周期表第三周期第ⅠA族；氧的基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p4，所以核外有2個未成對電子，故答案為：三；ⅠA；2；（2）X、Z形成的化合物是氯化鈉和Y、W形成的化合物是二氧化硅，氯化鈉是離子晶體而二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點高于離子晶體，所以二氧化硅的熔點高，故答案為：SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，與溴元素同主族，穩(wěn)定性HCl大于HBr，故答案為：HCl；（4）Y、W形成的化合物是二氧化硅，X的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，應(yīng)生成硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．點評：本題主要考查了元素周期表、核外電子排布、晶體的性質(zhì)、元素周期律、水解反應(yīng)等知識，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意水解原理的應(yīng)用．19.寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：①的名稱為

．②

的名稱為

．參考答案：①2，2，6﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷；②3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯．【考點】有機化合物命名．【分析】（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，