2022年湖南省邵陽(yáng)市西山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省邵陽(yáng)市西山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電解一段時(shí)間后，在b電極周圍有白色沉淀生成C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.224LH2參考答案：B略2.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)D．將水加熱，Kw增大，溶液顯酸性參考答案：B3.YBa2Cu8O2（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（

）

A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．和是兩種不同的核素參考答案：B略4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D電解MgCl2溶液，在陰極生成H2，若要得到金屬鎂，要電解熔融的MgCl2。5.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案：BC6.某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A．X中含有碳碳雙鍵

B．X中含有三個(gè)羥基和一個(gè)－COORC．X中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基

D．X中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基參考答案：D略7.下列有關(guān)乙醇的表達(dá)正確的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為：

B．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H6OC．乙醇分子中羥基電子式：D．乙醇分子的比例模型為：參考答案：D略8.關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是銫②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④密度按Li—Cs順序依次遞增⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+A．①②③

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，因此金屬性最強(qiáng)的是銫，故①正確；②鉀氧化物存在KO2，，故②錯(cuò)誤；③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④堿金屬密度從Li-Cs次遞減趨勢(shì)，故④錯(cuò)誤；⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；故選：D?？键c(diǎn)：考查堿金屬的性質(zhì)的遞變規(guī)律9.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中正確的是（

）A、22.4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023B、56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC、常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023D、80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02×1023個(gè)參考答案：C略10.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

） A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略11.滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機(jī)物共有 A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C12.已知圖K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖(Ⅱ)表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)圖K3－16－4A．圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．若圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小參考答案：A略13.（2010·全國(guó)卷Ⅰ）11.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)，即可！【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見(jiàn)的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過(guò)貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！14.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：BA項(xiàng)加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無(wú)沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會(huì)產(chǎn)生AgOH等白色沉淀干擾。C項(xiàng)乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有

。

（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是

，過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式

是

。參考答案：（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯(cuò)答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O（3）NH3

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)

ΔH=+58.73kJ·mol－1（5）106(b－a)/11a（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是

，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為

[要標(biāo)明離子符

號(hào)，如n（Na+）]。

（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為

。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH—影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為

[按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。參考答案：略18.[2012·河南省六市第二次聯(lián)合考試]（11分）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。（l）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通TY容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

；

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號(hào)）。

A．c(H2)減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：

。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系下圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH)=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

。（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

；

②寫出除去甲醇的離子方程式

。參考答案：略19.如圖K3－21－6所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。圖K3－21－6

(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為_(kāi)_____極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________________________